浙江省安吉县上墅私立高级中学高一化学上学期期末考试试题.doc

2015学年第一学期期末考试样卷高一化学试题卷注意事项：1本试卷共100分，考试时间60分钟。2答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号码、座位号写在答题卷相应位置上。3答案必须写在答题卷上，做在试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na23s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64一、选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1下列物质不属于盐的是a纯碱 bkclo3 c小苏打 dna2o22下列说法正确的是a有单质生成的反应一定是氧化还原反应b分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应c氧化还原反应中一定有电子发生转移d置换反应也有可能是非氧化还原反应3下列对有关“物质的量与摩尔(mol)”的叙述正确的是 a摩尔是描述微观粒子多少的物理量b物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来 c1molo2的质量为32gmol1 d22.4l h2的物质的量为1mol4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4l b常温常压下，28g n2中含有的原子数为na c标准状况下22.4l cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为na d标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na5下列有关胶体的叙述，不正确的是 a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径109m107 mb胶体在生物界普遍存在，应用也很广泛c用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路，是由于光照使之发生分解生成氧化铁d氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性6下列关于物质分离和提纯的说法正确的是a利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质b酒精是一种常用萃取剂，若用来萃取溴水中的溴，由于密度小静置后在上层c混有少量氯化钾的硝酸钾，可以利用过滤的方法得到纯净的硝酸钾晶体d用分液漏斗将溴水中的下层液溴放出的方法为分液7对于某些离子的检验及结论正确的是 a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有co32 b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有ag+ c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有nh4 d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ca28用cuso45h2o晶体配制500ml 浓度为1 moll1的硫酸铜溶液时，正确的是a用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液b将正确称取的晶体置于预先量取的500ml水中c定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500ml规格的容量瓶d正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀9下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是 卢瑟福的“带核原子模型” 汤姆生的“葡萄干面包式” 道尔顿的原子学说 玻尔的原子结构模型（轨道理论） a b c d10rm有n个电子，它的质量数为a，则原子核内的中子数为aanm banm canm danm11溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但cl2比br2的活泼性强，下面对溴单质性质的预测，不正确的是a溴单质可以和烧碱溶液反应b溴单质只具有氧化性c溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子d溴离子可以用硝酸酸化过的agno3溶液来检验12下列说法正确的是a以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”b用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，每生成1 mol氯气被氧化的氯化氢为4 molc过量的铁与氯气反应时生成氯化亚铁d工业上以氯气和石灰石直接反应制造漂白粉13关于某些金属元素的说法不正确的是 a钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂b镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机的部件等c高炉炼铁得到含碳0.032的生铁d生物炼铜是利用能耐受铜盐毒性的细菌将不溶性硫化铜转化为可溶性铜盐14下列离子方程式正确的是acaco3与盐酸反应：co32 2h h2oco2bba(oh)2与h2so4反应：hoh h2oc铁与醋酸反应：fe2hfe 2+h2dnahco3与naoh反应：hco3ohco32h2o15氢化钠与水反应：nahh2onaohh2 ，对该反应的描述正确的是 anah是氧化剂 bh2o是氧化剂 c氧化剂与还原剂的质量比为1:1 d每生成1molh2转移2mol电子16向200 ml 0.1 moll1的fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液，使fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量约为a1.44 gb1.6 gc2.82 gd4.36 g17当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是a有铜无铁b有铁无铜c有铁有铜d无铁无铜18能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是aco2是气体，sio2是固体 b二氧化硅的熔点比二氧化碳高cco2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水 dco2通入na2sio3溶液中析出硅酸沉淀19光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，光导纤维的主要成分是asibsio2cna2sio3dsicl420下列说法正确的是a自然界中不存在游离态的硫bso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸c浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是由于铜片发生了钝化21若在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体未见沉淀生成，若在通入下列四种气体仍然不能生成沉淀的是 a氯气 b硫化氢 c三氧化硫 d二氧化碳22某混合气体由o2和n2组成,在标准状况下测得密度为1.34gl1，则该混合气体中o2和n2的质量比为a11 b12 c87 d78230.5l 1moll1 fecl3溶液与1 l 1moll1 kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比a32b23c31d 13二、填空题（本大题有4小题，共31分）24（6分）化学与生活密切相关，请根据要求填空：（1）食醋主要溶质为醋酸（ch3cooh），其电离方程式为 。（2）金属镁用途广泛，着火时不能用co2灭火，用化学方程式表示原因 。（3）硅晶体是重要的半导体材料，工业制取粗硅的化学方程式 。25（9分）已知a是人类使用最早、应用最广泛的金属之一。根据下图所示的关系填空：（1）自然界中b主要存在于 矿，化学式为 。（2）为检验d中存在的金属阳离子，一般使用kscn溶液，现象是 ，反应的离子方程式为 。（3）d能与a作用生成c，反应的离子方程式为 。（4）纯净的e是 色，ef是通过发生 反应实现的，f受热分解生成 色氧化物，该氧化物是炼铁的主要原料，以该氧化物为原料炼铁的化学方程式为 。26（10分）某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：（1） 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。（2） 如果将过量的二氧化锰与20 ml 12 moll1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol其主要的原因有两个：_、 _。（3） l的作用是_。（4）d中反应的化学方程式_。（5）若实验室需要干燥纯净的氯气，应将制得的气体先通过 （填试剂名称），再通过 （填试剂名称）。27（6分）下图为某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据。（1）该盐酸中hcl的质量分数为 。（2）若需要配制5.0moll1的盐酸250 ml，需要该盐酸 ml 。（3）将（2）中配制好的盐酸100 ml 与2.0moll1的naoh溶液200 ml充分混合反应后，溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”） 性。 2015学年第一学期期末考试样卷 高一化学答题卷一、选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）请涂在答题卡上。二、填空题（本大题有4小题，共31分）24（6分）（1） 。（2） 。（3） 。25（9分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） ， ， ， 。26（10分）（4） 。（5） _、 。（6） 。（4） 。（5） ， 。27（6分）（1） 。（2） 。（3） 。 2015学年第一学期期末考试样卷高一化学试题卷参考答案一、选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分） dcbac aadbc bacdb bbdbc dcc二、填空题（本大题有4小题，共31分）24（6分）（1）ch3cooh hch3coo（2分）（2）2mgco2 2mgoc（2分）（3）sio22c si2co（2分）25（每空1分，共9分）（1）磁铁（1分） fe3o4（1分）（2）溶液出现血红色（1分） fe33scnfe(scn)3（1分）（3）2fe3fe 3fe2（1分）（4）白（1分） 氧化还原或化合（1分） 红棕 （1分） 3cofe2o3 2fe