陕西省西安市庆安高级中学高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第2课时）导学案 新人教版选修3(1).doc

陕西省西安市庆安高级中学2014高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第2课时）导学案 新人教版选修3【学习目标】1. 认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征。2. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。3培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。【重点、难点】重点：杂化轨道理论的要点。 难点：分子的立体结构，杂化轨道理论。【使用说明与学法指导】认真阅读课本3941页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。【自主学习】建立自信，克服畏惧，尝试新知一、ch4 杂化轨道理论提出1. 碳的价电子排布式为 ，甲烷的分子中c原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；h的价电子排布式为 ，用c原子的4个价层原子轨道跟4个h原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个ch键应该是不一样的。但事实上甲烷的分子模型表明它是空间正四面体，分子中的四个ch键是等同的，键角是10928。为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。2. 认真阅读教材39页杂化轨道理论简介中的相关内容，解释甲烷分子为什么呈正四面体构型？二、杂化轨道理论理论简介 1. sp杂化sp杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp杂化轨道含有 和 的成分。 sp杂化轨道间的夹角为 ，呈 。2.sp2杂化sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。3.sp3杂化sp3杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp3杂化轨道含有 和 的成分。sp3杂化轨道间的夹角为 ，呈 。【合作探究】升华学科能力，透析重难点应用轨道杂化理论，结合价层电子对互斥理论，探究分子的立体结构。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数vsepr 模型杂化轨道类型分子结构ch4bf3ch2oco2so2so3nh3h2oh3o+nh4+【当堂训练】技能拓展应用，搭建晋级平台1.下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） a、 pbr3 b、 ch4 c、 bf3 d、 h2o2.乙烯分子中含有4个ch和1个c=c双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ） a、每个c原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 b、每个c原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 c、每个c原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 d、每个c原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道3. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）a、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b、 ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c、 sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d、 凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键4.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） a、sp杂化轨道的夹角最大 b、 sp2杂化轨道的夹角最大 c、 sp3杂化轨道的夹角最大 d、 sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）a、co2和so2 b、ch4 和nh3 c、becl2 和bf3 d、c2h4 和c2h26. h2s分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）a、 直线形、sp杂化 b、v形、sp2杂化 c、 直线形、sp3d杂化 d、v形、sp3杂化7. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ） a、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键b、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键c、c-h之间是sp2形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d、c-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8.clo-、clo2-、clo3-、clo 4-中cl都是以sp3杂化轨道与o原子成键