（课堂设计）高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题测试2 苏教版选修4.doc

专题2化学反应速率与化学平衡b级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)1以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()a化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率b化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品d正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析：化学反应速率理论可指导改变外界条件对反应速率的影响，从而指导怎样在一定时间内快出产品，但是该理论不能指导反应进行的限度，所以它也不能指导怎样提高原料的转化率。答案：a2一真空密闭容器中盛有1 mol pcl5，加热到200 时发生反应：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，反应达到平衡时，pcl5所占体积百分数为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol pcl5，反应达平衡时，pcl5所占体积百分数为n%，则m和n的正确关系是()amn bmn cmn d无法比较解析：投料从1 mol pcl5改为2 mol pcl5，相当于增大体系压强，对该可逆反应而言，增大压强有利于逆反应的进行，所以平衡左移，反应达平衡时，pcl5所占体积百分数增大。答案：b3低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2oh0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：该反应是气体体积增大的放热反应，a项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；b项增大nh3的浓度平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；c项no、n2的消耗分别代表正、逆向的反应速率，速率的比值等于方程式中的化学计量系数，说明正逆反应速率相等，故c正确；催化剂不能影响化学平衡，d不正确。答案：c4对可逆反应2a(s)3b(g)c(g)2d(g)hv(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d解析：a是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大b的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升温，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，b的转化率不变。答案：b5已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0解析：h0，s0的反应在所有温度条件下均不能自发进行。a项中h0，b项h0，s0，c项h0，s0，s0，故选b。答案：b6某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大解析：a项，由实验和对比可知增大c(ch3coch3)，反应时间变短，v(br2)增大。b项，实验和反应时间相同，起始br2浓度相同，则v(br2)相等。c项，比较实验和可知，增大c(hcl)时，反应时间缩短，v(br2)增大。d项，比较实验和可知，c(br2)增大1倍时间延长1倍，v(br2)不变，故选d。答案：d7容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中so2的平衡转化率为p%，则乙容器中so2的平衡转化率()a等于p% b大于p%c小于p% d无法判断解析：甲中压强不变，随反应的进行，体积减小，此时so2的转化率为p%，乙中体积不变，相对甲来说，压强减小了，平衡向左移动，so2的转化率小于p%，故选c。答案：c8在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：题中有一明显的错误，就是c选项中平衡常数增大，增大压强不可能使k增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推出：x3y2z。答案：c二、非选择题(本题包括3大小题，共28分)9(8分)t 时，将3 mol a和1 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3a(g)b(g)xc(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol b，并测得c的浓度为0.4 moll1，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2)x_；平衡常数k_。(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和a、b、c都不反应)后，化学平衡_(填写字母序号)。a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol c，在t 时达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b)_mol。(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(a)、n(b)、n(c)之间应该满足的关系式为_。解析：3a(g)b(g)xc(g)起始/mol310转化/mol0.60.20.2x平衡/mol2.40.80.42(1)v(c)0.2 moll1min1。(2)由0.2x0.42，得x4。k0.037(3)恒温、恒容条件下，充入氦气，由于加入氦气前后气体的物质的量浓度不变，故对平衡无影响，平衡不移动。(4)此反应的特点为0，故再充入a mol c时为等效平衡。3a(g)b(g)4c(g)起始/mol31a转化/mol3a1a0故，n(b)0.8(1a)mol(0.80.2a)mol。(5)只要转化后投料成比例即可，故需满足，n(c)0或n(a)n(b)0，n(c)0。答案：(1)0.2 moll1min1(2)40.037(3)c(4)(0.80.2a)(5)，n(c)0或n(a)n(b)0，n(c)010(10分)在一个1 l的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a(g)b(g)3c(g)d(s)，达到平衡时，c的浓度为1.2 moll1。(1)若维持容器的温度不变，缩小容器的容积，则平衡_移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍为1.2 moll1的是()a4 mol a2 mol bb3 mol c1 mol dc2 mol a1 mol b1 mol dd1 mol a0.5 mol b1.5 mol c0.2 mol d(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始(反应物只有c和d)，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍为1.2 moll1，则d的起始物质的量应满足的条件是_。解析：(1)该反应是等体积反应，加压，平衡不移动。(2)只要把c、d进行极限换算后，与加入2 mol a和1 mol b对应相等，达到平衡时，c的浓度仍为1.2 moll1，注意，因为d为固体，它的量可以不用考虑。(3)c完全换算成a和b，那么d的物质的量必须大于0.6 mol。答案：(1)不(2)bcd(3)0.6 mol11(10分)向2 l密闭容器中加入一定量的a、b、c三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示t015 s阶段n(b)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：甲乙(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物c的平均反应速率为_。(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是_，t5时引起平衡移动的条件是_。(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中c的含量最高的一段时间是_。(4)该反应的化学方程式可以表示为：_，正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应开始时加入的b的物质的量为_。解析：(1)根据图甲v(c)0.004 moll1s1。(2)分析图乙t2时刻，v(正)突然增加，v(逆)逐渐增加，所以t2时刻增加了a的量；t3t4阶段使用了催化剂；由于四个阶段所改变的外界条件均不同，t4时刻改变的条件可能为压强或温度，改变温度时平衡一定会发生移动，而t4时刻平衡未发生移动，只是速率减小，所以t4时刻改变的条件是压强，且为降压；t5 时刻正逆反应速率突然升高，改变条件为升温。(3)图乙中t2t3，t5t6，v(正)v(逆)，其余时间段v(正)v(逆)，所以c的含量最高的一段时间为t5t6段。(4)降压由于平衡不移动，所以此反应前后气体分子数不变。由图甲可求出v(a)0.00