陕西省延安中学高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

陕西省延安中学2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题（全卷100分，时间100分钟）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 al：27 cl：35.5 zn：65第卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关能量转换的说法不正确的是 （ ）a煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程b人类使用照明设备主要是将电能转化为光能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程d化石燃料燃烧时放出的能量均于太阳能2下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、石膏、水酸性氧化物：co2、co、so3 同位素：1h、2h2、3h同素异形体：c60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质a b c d3下列化学用语书写正确的是 （ ）a氯原子的结构示意图：bh2o分子的比例模型： c作为相对原子质量测定标准的碳核素：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4短周期元素m和n的离子m2+和n2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）am原子比n原子多一个电子层 bm的原子序数比n小cm和n原子的电子层数相等 dm和n原子最外层电子数相等5下列说法中正确的是 （ ）a构成分子晶体的微粒一定含有共价键b完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物ch2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）a热稳定性：hclh2sph3 b熔点：naclnaco2c酸性强弱： h2sio3h2co3h3po4 d原子半径：namgal7下列说法正确的是 （ ）a元素周期表中共有16个纵行b元素周期表中13周期是短周期，47周期是长周期c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d在金属和非金属的分界线附近可以寻找催化剂8下列变化过程中，共价键被破坏的是 （ ）a烧碱固体溶于水 b氯化氢气体溶于水c二氧化碳变成干冰 d碘溶于酒精9反应4a（s）+3b（g）= 2c（g）+ d（g），经2min，b的浓度减少0.6mol/l。下列有关说法正确的是 （ ） a增加a的量，可以加快化学反应速率b用a表示的反应速率是0.4 mol(lmin)-1c在2min末的反应速率，用b表示是0.3 mol(lmin)-1 d分别用b、c、d表示的反应速率之比是3：2：110对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c化学反应的限度是不可改变的 d化学反应的限度与时间的长短无关1125、101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68kj热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）ach4o(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h= -725.8kj/molb2ch4o(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= +1451.6kj/molc2ch4o + 3o2 = 2co2 + 4h2o h= -1451.6kj/moldch4o(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h= -725.8kj/mol12在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是 （ ）a2 h+2 e = h2 bo22h2o4e = 4ohcfe 2e = fe2+ d4 oh 4e = 2 h2oo2 13氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入2040的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h22oh2e=2h2o和1/2o2h2o2e=2oh 。则下列叙述正确的是 （ ）a通h2的一极是正极，通o2的一极是负极b通o2的一极是正极，通h2的一极是负极c工作一段时间后电解质溶液ph增大d此电池能发出淡蓝色火焰14等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(v)与时间(t)的关系正确的是 （ ）15x、y、z、m分别代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀h2so4中时，x溶解，z极上有h2放出。把z放在y的硝酸盐溶液中，z表面有y析出。又知m2+的氧化性强于y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）am z x y bx y z m cx z y m dx z m y 16下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ）a铜锌原电池中铜是负极b铜银原电池中铜是正极c用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极d电解稀硫酸制h2、o2时，铜作阳极 17在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 ml气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠 （ ）a0. 4g b0.8g c0.01g d0.02g18碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn2mno22h2ozn(oh)22mnooh。下列有关说法错误的是 （ ）a电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极b电池负极的电极反应式为zn2e2 ohzn(oh)2c电池工作时，在溶液中k+移向负极d外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g第卷 （非选择题 共46分）二、填空题（本题包括5小题，共40分）19（4分）下列各组物质中： o2和o3 h2o和h2o2 ch3ch3 和ch3ch2ch2ch3 与 ch3ch2oh和ch3och3完成以下问题：（填写编号）互为同位素的是； ； 互为同素异形体是： ；互为同分异构体是： ； 属于同种物质的是： 。20（6分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们是nacl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 a b c （1）代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。（2）代表nacl的是 ，晶体中na+与cl之间通过 键结合。（3）代表干冰的是 ，这三种晶体熔点由大到小的顺序 。21（12分）对下图中两极加以必要的连接并填空：（1）在a图中，请在图中加以必要连接，使其成为原电池，则锌片是该装置的 极，铜片上的电极反应式为 。（2）在b图中，请在图中加以必要连接，使a极析出铜（a、b均为碳棒），则该装置叫 ，经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的ph值（填“升高”、“降低”或“不变”。）22（8分）已知：在一定温度和压强下，1mol n2 (g)和3mol h2 (g)完全化合生成2mol nh3(g)，放出的热量为q1，（1）在相同条件下，2mol nh3(g)完全分解为1mol n2 (g)和3mol h2 (g)，吸收的热量为q2，则q2_q1（填“”、“=”、“”“=”“”）。（4）若已知拆开1molhh键、1molnh键、1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2(g) +3h2(g) 2 nh3 (g)的h= _ 。23（10分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。a元素原子形成的阳离子核外电子数为零；b元素原子和c元素原子最外层电子数之差为2；b元素原子l层上的电子数为k层电子数的2倍；d元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g e元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36l h2（标准状况下），又已知e的原子核中有14个中子。（1）写出c元素在元素周期表中的位置 ；（2）画出e阳离子结构示意图 ；（3）bc2的结构式为_ ，ba4的电子式为 ；（4）写出e元素最高价氧化物对应水化物与d元素最高价氧化物对应水化物