甘肃省庆阳市宁县五中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年甘肃省庆阳市宁县五中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2010秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：c点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答2（2分）（2014秋会宁县校级期末）离子方程式h+oh=h2o可表示的化学反应是（）a盐酸和氢氧化钡的反应b硝酸和氢氧化镁的反应c硫酸和氢氧化钡的反应d盐酸和氢氧化铜反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式h+oh=h2o表示，以此来解答解答：解：离子方程式h+oh=h2o表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应a、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式h+oh=h2o表示，故a正确；b、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式h+oh=h2o表示，故b错误；c、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，硫酸钡是难溶于水的盐，故c错误；d、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式h+oh=h2o表示，故d错误故选a点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大3（2分）（2012秋南关区校级期末）氧化还原反应的实质是（）a氧元素的得与失b化合价的升降c电子的得失或偏移d分子中原子重新组合考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答解答：解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移故选c点评：本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移4（2分）（2014秋会宁县校级期末）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）acl2bhclcnh3dh2so4考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=比较解答：解：由n=可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中h2so4的相对分子质量最大，为98，则h2so4的分子数最少，故选：d点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大5（2分）（2014秋会宁县校级期末）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）afe+2hclh2+fecl2b2fecl2+cl22fecl3ccao+h2oca（oh）2d2fe（oh）3fe2o3+3h2o考点：氧化还原反应；化学基本反应类型分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答解答：解：a该反应中，fe失电子，h元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故a错误；b该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故b正确；c该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故c错误；d该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故d错误；故选b点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可6（2分）（2011秋肇庆期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba（oh）2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；bbacl2溶液与na2so4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，ba（oh）2溶液与h2so4溶液生成硫酸钡和水；c碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；d石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应解答：解：a因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故a不选；bbacl2溶液与na2so4溶液反应的离子反应为ba2+so42so4，但ba（oh）2溶液与h2so4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故b不选；c碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故c不选；d石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d选；故选d点评：本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大7（2分）（2013秋蒙自县校级期末）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a1na个氢气分子所占的体积为22.4lb2na个二氧化碳分子的质量为44gc1000ml0.1mol/l的nacl溶液中，na+与cl离子总数为0.2nad17g氨气中所含原子数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氢气所处的状态不一定是标准状况b、2na个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nm计算二氧化碳的质量c、0.1mol/l的nacl溶液中na+与cl离子的浓度都是0.1mol/l，计算na+与cl离子的物质的量，根据n=nna计算离子数目d、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据n=nna计算原子数目解答：解：a、1na个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4l，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4l，也可能不是22.4l，故a错误；b、2na个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol44g/mol=88g，故b错误；c、0.1mol/l的nacl溶液中na+与cl离子的浓度都是0.1mol/l，离子的总浓度为0.2mol/l，所以该溶液中含有的na+与cl离子总数为1l0.2mol/lnamol1=0.2na，故c正确；d、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol4namol1=4na，故d错误故选：c点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4l/mol的使用条件与对象8（2分）（2014秋会宁县校级期末）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是na2co3、nacl、agno3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）a盐酸b氢氧化钠溶液c氯化钡溶液d硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：检验co32可用酸，检验ag+可用cl，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题解答：解：a加入盐酸，na2co3生成气体，nacl无现象，agno3生成沉淀，可鉴别，故a正确；b加入氢氧化钠溶液，不能鉴别na2co3、nacl，故b错误；c加入氯化钡溶液，不能鉴别na2co3、agno3，故c错误；d加入硝酸，不能鉴别nacl、agno3，故d错误故选a点评：本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大9（2分）（2013秋宁县校级期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）ahclh2bnaclcl2ccuso4cudhclocl2考点：氧化还原反应分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ahclh2中，h元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故a不选；bnaclcl2中，cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故b选；ccuso4cu中，cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故c不选；dhclocl2中，cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大10（2分）（2014秋会宁县校级期末）和22g co2所含分子数相等的水的质量为（）a44 gb22 gc18 gd9 g考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nm计算水的质量解答：解：22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故水的质量为0.5mol18g/mol=9g，故选d点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固11（2分）（2014秋龙海市校级期中）下列溶液中c（cl）与50ml 1moll1 alcl3溶液中c（cl）相等的是（）a150 ml 1 moll1的nacl溶液b75 ml 3 moll1mgcl2溶液c150 ml 2 moll1的kcl溶液d75 ml 1 moll1的fecl3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，50ml1mol/l的 alcl3溶液中c（cl）=3mol/l，据此结合计算判断解答：解：50ml、1mol/l的 alcl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，a、150ml、1mol/l nacl溶液中c（cl）=1mol/l1=1mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度不相等，故a错误；b、75ml、3mol/l cacl2溶液中c（cl）=3mol/l2=6mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度不相等，故b错误；c、150ml、2mol/l kcl溶液中c（cl）=2mol/l1=2mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度不相等，故c错误；d、75ml、1mol/l fecl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度相等，故d正确；故选d点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系12（2分）（2009秋温州期末）配制一定物质的量浓度的koh溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）a容量瓶事先没有烘干b定容时观察液面俯视c定容时观察液面仰视d定容后，摇匀时有少量液体流出考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断解答：解：a、容量瓶事先没有烘干，最终溶液体积不变，浓度不变，故a错误；b、定容时观察液面俯视，体积偏小，浓度偏大，故b错误；c、定容时观察液面仰视，体积偏大，浓度偏小，故c正确；d、定容后，摇匀时有少量液体流出，体积偏小，浓度偏大，故d错误；故选c点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键13（2分）（2012河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd考点：粗盐提纯专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选ac点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维14（2分）（2007秋唐山期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）a氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液b金属钠在氯气中燃烧c铁片置于硫酸铜溶液中d氢氧化钠溶液与稀硫酸反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：反应中有离子参加的反应为离子反应，反应中有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，根据选项中的反应判断是否满足以上两方面要求即可解答：解：a氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故a错误；b金属钠在氯气中燃烧，属于氧化还原反应，但是不属于离子反应，故b错误；c铁与硫酸铜溶液的反应属于离子反应，也属于氧化还原反应，故c正确；d氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高考常考考点，侧重反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大15（2分）（2011秋夷陵区校级期末）下列说法中正确的是（）a液态hcl、固态nacl均不导电，所以hcl、nacl均不是电解质bnh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质c铜、石墨均导电，所以它们是电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题解答：解：a、液态hcl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态nacl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以hcl、nacl均是电解质，故a错误；b、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故b错误c、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故c错误；d、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故d正确故选d点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物16（2分）（2011秋丰县校级期末）下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个cl2分子的质量为35.5gd标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4l考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：a、根据质量的单位进行判断；b、根据摩尔质量的单位进行判断；c、先计算出氯气的物质的量，再根据氯气的摩尔质量计算出氯气的质量；d、根据气体摩尔体积的概念进行分析解答：解：a、质量的单位是g，1molh2o的质量为18g，故a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，ch4的摩尔质量为16g/mol，故b错误；c、3.011023个cl2分子的物质的量是0.5mol，质量为35.5g，故c正确；d、标况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4l，不是任何物质，故d错误；故选c点评：本题考查了摩尔质量、质量气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等知识，关键是记住它们之间的转化关系，本题难度不大17（2分）（2009汕头模拟）将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中naoh的物质量浓度为c，则：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故选：b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变18（2分）（2009汕头模拟）下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、cl、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a因h+、oh能结合水成水，则不能共存，故a错误；b因ca2+、co32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故b错误；c因h+、co32能结合生成水和气体，则不能共存，故c错误；d因该组离子之间不反应，则能够共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单19（2分）（2010云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式so42+ba2+baso4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应解答：解：a、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故a正确；b、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故b正确；c、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示baco3和h2so4之间的反应，故c错误；d、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故d正确故选c点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大20（2分）（2012秋襄阳期中）下列说法正确的是（）a能电离出h+的化合物叫做酸b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论专题：物质的分类专题分析：a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；b、根据气体状态方程pv=nrt来确定物质的状态；c、摩尔是物质的量的单位；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物解答：解：a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故a错误；b、根据气体状态方程pv=nrt，1mol某气体体积为22.4l，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故b错误；c、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故c错误；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故d正确故选d点评：本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大21（2分）（2012秋赣州期中）同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14若乙气体是co，则甲气体是（）ah2sbhclcnh3dcl2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nm可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nm可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是co，则m（甲）：28g/mol=17：14，故m（甲）=34g/mol，各选项中只有h2s符合，故选a点评：考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论22（2分）（2014大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可解答：解：a、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故a正确；b、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故b错误；c、氯化氢属于化合物，不是混合物，故c错误；d、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故d错误故选a点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征23（2分）（2014秋洋县校级期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ah2so4bkohcbacl2dna2co3考点：离子共存问题；离子反应发生的条件分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答解答：解：给出的四种物质中，硫酸与koh生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而koh与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选a点评：本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大24（2分）（2013秋团风县校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd铁与稀硫酸反应 2 fe+6h+=2fe3+3h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a不发生反应；b反应生成氯化镁和水；c电荷不守恒；d反应生成硫酸亚铁和氢气解答：解：a稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故a错误；b氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为mgo+2h+=mg2+h2o，故b正确；c铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故c错误；d铁与稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项a为易错点，题目较简单25（2分）（2013秋深圳校级期末）下列说法错误的是（）a从1l1mol/l的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/lb制成0.5l10mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112l（标准状况）c0.5 l 2mol/l的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为26.021023d10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10ml18.4mol/l硫酸的浓度是不同的考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化；b盐酸中氯化氢的物质的量=10mol/l0.5l=5mol，再结合v=nvm计算氯化氢的体积；c氯化钡是由两个氯离子和一个钡离子构成的；d浓硫酸的物质的量浓度c=解答：解：a溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化，所以从1l1mol/l的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/l，故a正确；b盐酸中氯化氢的物质的量=10mol/l0.5l=5mol，v=nvm=5mol22.4l/mol=112l，故b正确；c氯化钡是由两个氯离子和一个钡离子构成的，所以0.5 l 2mol/l的氯化钡溶液中，氯化钡的物质的量=2mol/l0.5l=1mol，钡离子和氯离子总数为36.021023，故c错误；d浓硫酸的物质的量浓度c=mol/l=18.4mol/l，所以二者浓度相等，故d错误；故选cd点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确物质的构成、物质的量浓度的计算方法即可解答，易错选项是a，注意物质的量浓度、溶质的质量分数与溶液体积无关，为易错点二、填空题（共50分）26（4分）（2012秋潮南区校级期末）在fe3o4+4co3fe+4co2的中，fe3o4是氧化剂，co是还原剂，c元素被氧化考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：fe3o4+4co3fe+4co2中，fe元素的化合价降低，c元素的化合价升高，以此来解答解答：解：fe3o4+4co3fe+4co2中，fe元素的化合价降低，则fe3o4为氧化剂；c元素的化合价升高，co为还原剂，在反应中c元素被氧化，故答案为：fe3o4；co；c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大27（10分）（2013秋团风县校级期末）按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）caco3+2h+=ca2+co2+h2o（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o（3）fe2（so4）3（写出电离方程式）fe2（so4）3=2fe3+3so42（4）h+oh=h2o（写出对应的化学方程式）naoh+hcl=nacl+h2o（5）co32+2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；依据书写方法写出离子方程式；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；（3）硫酸铁是强电解质完全电离；（4）符合离子方程式h+oh=h2o的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；（5）符合离子方程式co32+2h+=co2+h2o的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应解答：解：（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；离子方程式为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故答案为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o；（3）硫酸铁是强电解质完全电离；电离方程式为：fe2（so4）3=2fe3+3so42，故答案为：fe2（so4）3=2fe3+3so42；（4）符合离子方程式h+oh=h2o的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o，故答案为：naoh+hcl=nacl+h2o；（5）符合离子方程式co32+2h+=co2+h2o的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应，化学方程式为na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，故答案为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2点评：本题考查了化学方程式、离子方程式、电离方程式的书写方法和注意问题，题目较简单，分清强弱电解质，那难溶物是解题关键28（4分）（2014秋会宁县校级期末）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的fe2+变为棕黄色fe3+这个变色的过程中的fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）若在榨汁的时候加入适量的维生素c，可有效防止这种现象的发生这说明维生素c具有：ba、氧化性 b、还原性 c、酸性 d、碱性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中fe元素化合价由+2价变为+3价，失电子作还原剂，还原剂发生氧化反应；若在榨汁的时候加入适量的维生素c，可有效防止这种现象的发生，说明维生素c能防止亚铁离子被氧化，则维生素c和亚铁离子的性质相同解答：解：该反应中fe元素化合价由+2价变为+3价，fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素c，可有效防止这种现象的发生，说明维生素c能防止亚铁离子被氧化，则维生素c和亚铁离子的性质相同，都具有还原性，故选b，故答案为：氧化；b点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降再结合基本概念分析解答，氧化还原反应的有关概念较多且易混淆，为易错点29（10分）（2013秋团风县校级期末）用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏（分馏） b萃取c过滤 d重结晶 e分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒c（2）分离四氯化碳与水的混合物e（3）分离汽油和煤油a（4）分离碘水中的碘单质b（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾d考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离解答：解：（1）除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：c；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：e；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：a；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：b；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：d点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大30（12分）（2013秋宁县校级期中）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250ml 0.1moll1的盐酸溶液（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是c（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是a；a、10ml b、100ml c、250ml d、500ml（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是aea、使用容量瓶前不用检查它是否漏水b、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀hcl溶液润洗c、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）若定容后摇