（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 5.1元素周期表课时作业 新人教版.doc

5.1元素周期表一、选择题1.科学家在世界上首次发现铂元素的一种核素，下列有关叙述错误的是()a.铂元素原子的核外电子数为78b.铂元素的原子序数为202c.该原子核内有124个中子d.该原子的质量数为202解析：由题给的核素知，质量数为202，质子数为78，a、d两项正确，b项错误；中子数为202-78=124，c项正确。答案：b2.下列关于原子的认识正确的是()a.原子是构成一切物质的最小粒子b.原子是不可再分的一种粒子c.原子是化学变化中的最小粒子d.所有原子的原子核内均有质子和中子解析：原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子组成，a、b两项错误，c项正确；并不是所有原子的原子核内均有质子和中子，如氢原子核中没有中子，d项错误。答案：c3.(2013海南卷) 重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )a.氘(d)的原子核外有1个电子b.1 h与d互称同位素c.h2o与d2o互称同素异形体d.1h218o与d216o的相对分子质量相同解析：h2o与d2o都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故c项错误。答案：c4.(2012全国大纲卷)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为( )a.al b.p c.ar d.k解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。a项，al3+具有第二周期稀有气体电子层结构；b项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；c项，ar为稀有气体元素，不能形成离子；d项，k+具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案：d5.(2013天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )a.第a族与第a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：第a族和第a族元素如：h、na与cl可形成hcl和nacl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，a正确；第二周期f元素无正价，b错误；如第a族的元素中，还原性f-i-，c错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，d错误。答案：a6.(2013江苏卷)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )a.原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b.元素z、w的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：根据题意可推断出x、y、z、w四种元素依次是h、n、o、na。原子半径r(na)r(n)r(o)，a错误；o2-和na+的电子层结构相同，b错误；由于o的非金属性强于n，所以h2o的热稳定性强于nh3，c错误；只含h、n、o三种元素的化合物可能是共价化合物hno3，也可能是离子化合物nh4no3，d正确。答案：d7.(2014湖北孝感，改编)下列各元素中，一定属于主族元素的是()a.x元素能形成+7价的含氧酸及其盐b.y元素原子最外层电子数为2c.z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同d.r元素的单质熔点较低解析：本题可由列举实例法判断。kmno4中mn的化合价是+7价，而mn属于过渡元素，a项错误；he最外层电子数是2，属于0族元素，b项错误；z元素能够形成阴离子，则为非金属元素，故为主族元素，c项正确；hg的熔点较低，常温下为液态，hg属于过渡元素，d项错误。答案：c8.(2013福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()a.原子半径zo，a项正确；因非金属性nsi，故hno3酸性强，b项错误；非金属性sialb.原子半径：altlc.碱性：al(oh)3tl(oh)3d.氧化性：tl3+al3+(4)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+2agtl+2ag+。下列推断正确的是_。a.tl+最外层有1个电子b.tl能形成+3价和+1价的化合物c.tl3+的氧化性比ag+弱d.tl+的还原性比ag强解析：(1)推断tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81-2-8-8-18-18=27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27-14=13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为：第六周期第a族。(2)根据a-z=n，可知铊原子中中子数和质子数之差为(a-z)-z，即a-162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl+最外层有2个电子，a错误；由tl3+2agtl+2ag+知，tl3+的氧化性比ag+强，ag的还原性比tl+强，c、d错误。答案：(1)六 a (2)a-162 (3)a (4)b13.(2014海南卷)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。解析：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是al元素，根据元素位置知，x是mg元素、m是c元素、n元素n元素。(1)元素x是mg元素，在周期表中的位置是第三周期第iia族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备。(2)m、n、y分别是c、n、al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是al元素、非金属性最强的是n元素，所以酸性最强的是hno3，碱性最强的是al(oh)3。(3)气体分子(mn)2为(cn)2，电子式为nc