福建省泉州一中高三理综（化学部分）下学期第三次周考试题.doc

福建省泉州一中2015届高三下学期第三次周考理综化学试题6下列说法不正确的是() a生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理 b自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧 c合金属于金属材料，陶瓷属于新型无机非金属材料，化纤属于有机高分子材料 d为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用7. 下列过程的离子方程式正确的是()a小苏打中加入足量硫酸：co32-+2h+=co2+h2obfes中加入hno3：fes+2h+=fe2+h2sc澄清石灰水中通入少量co2：ca(oh)2+co2=caco3+h2odnahso4溶液与nahco3溶液混合：h+hco3-= co2+h2o8440时2so2(g) + o2(g)2so3(g) h198kj/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是()a甲中so2的速率为0.032moll-1min-1 b440时，平衡常数k400c温度高于440时，平衡常数k400 d平衡时，so2的转化率：180%29一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh4h+。下列有关说法正确的是()a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动 b若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 l氧气 c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2o d正极上发生的反应为：o24e2h2o=4oh10. 下图所示装置能达到实验目的的是() a用装置稀释浓硫酸 b用装置制备氨气 c用装置从海水中制备少量蒸馏水 d用装置向容量瓶中转移溶液11将2 mol so2和1 mol o2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态的是()a混合气体的密度 b混合气体的压强c混合气体的总物质的量 d混合气体的平均相对分子质量12已知反应3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g) h0水蒸气的浓度（moll1）随时间t (min)变化如下表：序号温度01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.0500.04900.04820.04750.04750.0475可以判断：实验的前20min的平均反应速率(o2) ；实验温度t1 t2（填“”、“”、“”）。24（15分）银氨溶液可用于检测co气体，实验室研究的装置如图：甲酸溶液软管a浓硫酸bnaoh浓溶液c新制银氨溶液已知：银氨溶液制备反应为ag+2nh3h2o+2h2o。反应结束后试管c底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。（1）甲酸（hcooh）遇浓硫酸分解生成co和h2o，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。（2）装置a中软管的作用是 。（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a测得上层清液ph为10。b向上层清液中滴加几滴ba(oh)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。c取新制的银氨溶液滴加几滴ba(oh)2溶液，无明显现象。实验c的目的是 。根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。（4）设计实验证明黑色固体的成分是ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、naoh溶液、nacl溶液。取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀agcl中加入羟氨（nh2oh），充分反应后可得银，羟氨被氧化为n2。写出生成agcl沉淀的离子反应 。若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。25（14分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285 kjmol1 ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.0 kjmol1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导o2。这个电池的正极发生的反应是_；负极发生的反应是_。在稀土氧化物的固体电解质中，o2的移动方向是_。甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_。31 (13分)下列转化关系中，a是用途最广泛的金属单质，b是常温下呈液态的化合物，e是人类最早用于战争的有毒气体，j是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）。回答下列问题：（1）写出c的化学式 ，h的化学式 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出的化学方程式 。（4）图中反应中未涉及到的反应类型是 （填字母）。a化合反应 b分解反应 c置换反应d复分解反应e氧化还原反应 f离子反应 g放热反应（5）写出两个有b参加且与反应属于同种反应类型的化学方程式： 、 。 （6）已知d的燃烧热为285.8 kj/mol，写出单质d在空气中燃烧的热化学反应方程式： 。32暂无 化学部分题目6789101112答案cdcccab23(16分，每空各2分) （1）铜或cu（2）2cuo(s)c(s)cu2o(s)co(g) h+28a kjmol1（3）2cu2e2ohcu2oh2o（4）4cu(oh)2n2h42cu2on26h2o（5）过滤 （6）3.510-5 moll-1 min-1 24（15分，其余每空2分）（1）脱水性（2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（3）对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰(nh4)2co3或nh4、co32（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加nacl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（3分）（5）+2h+clagcl2nh4+ 21.625（14分）(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h298.5 kjmol1(2)o24e=2o2 ch3oh3o26e=co22h2o正极流向负极（2分） 燃料电池的能量转化率高 （其余每空3分）31(13分) （1）fe3o4 fecl3 （各1分）（2）fe2+ +2nh3h2o=fe(oh)2+2nh4+ （2分）（3）4