陕西省旬阳中学高一化学第二学期期末考试试卷（含解析）.doc

陕西省旬阳中学2013-2014学年高一化学第二学期期末考试试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1原电池产生电流的本质原因是( )a原电池中溶液能电离出自由移动的离子 b用导线将两个活动性不同的电极连接c正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 d电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移【答案】d【解析】试题分析：原电池产生电流的本质原因是在电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，因此选项是d。考点：考查原电池产生电流的本质原因的知识。2下列各项中表达正确的是 ( ) af的结构示意图： bch4分子的比例模型： cccl4的电子式： d乙烯的结构简式：ch2ch2【答案】a【解析】试题分析：a.符合微粒的结构表示，正确；b.给出的是ch4分子的球棍模型，错误；c在ccl4的分子中cl原子的最外层也有8个电子，错误；d乙烯的结构简式：ch2=ch2，错误。考点：考查化学用语的知识。3下列有关说法中错误的是( )accl4可以由ch4制得，它可用于萃取碘水中的碘b相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同c用乙烯与hcl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好d甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应【答案】d【解析】试题分析：a. ccl4可以由ch4发生取代反应制得，由于它与水互不相溶，而且碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大，所以可用于萃取碘水中的碘，正确；b由于甲烷和乙烯的分子式中h原子个数相等，所以相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相等，正确；c. 用乙烯与hcl反应来制备氯乙烷产物只有一种，而用乙烷与氯气通过取代反应产生多种产物，纯度不大，因此前者反应更好，正确；d. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲烷在点燃条件下能被氧气氧化而发生氧化反应，错误。考点：考查有机物的性质及应用的知识。4下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )a常温下都能用铝制容器贮存 b常温下都能与铜较快反应c露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 d露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低【答案】a【解析】试题分析：a. 在常温下铝遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化而不能继续反应，所以浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存，正确；b. 在常温下浓硝酸能与铜较快反应，而浓硫酸则反应非常缓慢，错误；c. 浓硝酸有挥发性，露置在空气中会因为溶质的挥发而使容器内酸液的质量减轻，浓硫酸有吸水性，使溶液的质量增加，因此该选项错误；d. 露置在空气中，容器内酸液的浓度前者是因为溶质挥发，后者是因为吸水而降低，错误。考点：考查浓硝酸和浓硫酸的的性质及存在和保存的知识。5下列叙述不正确的是( ) nh3易液化，液氨常用作制冷剂 与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气a b c d都不正确【答案】b【解析】试题分析：nh3易液化，液氨气化时会吸收大量的热，是周围的环境温度降低，因此常用作制冷剂，正确；与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，是因为稀hno3的还原产物未被氧化的结构，因此稀硝酸氧化性弱于浓hno3，错误；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要防止其受潮及高温的分解，应密封保存，并放在阴凉通风处，正确；由于硝酸有强氧化性，所以与金属反应一般不能产生氢气，稀hno3和活泼金属反应时主要得到no，错误。选项是b。考点：考查氨、铵盐及硝酸的性质、应用和保存的知识。6下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) a铜片作负极，质量逐渐减小 b溶液的ph逐渐减小c电流从锌片经导线流向铜片 d氢离子在铜片表面被还原【答案】d【解析】试题分析：在如图所示原电池装置中，zn是负极，发生氧化反应，zn失去电子变为离子进入溶液，故质量会减轻； cu是正极，在正极上氢离子得到电子被还原，发生还原反应；电子由zn经过外电路到cu电极，则电流则由cu经过外电路到锌；由于溶液中的h+不断放电，所以h+的浓度不断降低，溶液的ph逐渐增大。因此正确的说法是d。考点：考查原电池的各种原理的知识。7把下列四种x的溶液，分别加入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )a10 ml 2 moll1 b.20 ml 2 moll1 c10 ml 4 moll1 d.20 ml 3 moll1【答案】c【解析】试题分析：哪种溶液的浓度越大，则反应速率越快，与溶液的体积的大小无关。因此选项是c。考点：考查浓度与化学反应速率的关系的知识。8ch4中混有ch2=ch2, 欲除去ch2=ch2得到ch4, 最好依次通过哪一组试剂( )a澄清石灰水、浓硫酸 bkmno4酸性溶液、浓硫酸 c溴水、浓硫酸 d浓硫酸、kmno4酸性溶液【答案】c【解析】试题分析：ch2=ch2能够与溴水发生反应产生1,2-二溴乙烷留在溶液中，若使用kmno4酸性溶液乙烯会变为co2气体，而混入了杂质。而甲烷是不能发生反应，所以通过盛有溴水的洗气瓶就可以除去乙烯，然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶就可以干燥甲烷，从而得到纯净、干燥的甲烷。因此选项是c。考点：考查混合气体中杂质的除去方法的知识。9可逆反应n2(g)+ 3h2(g) 2nh3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )a该反应停止，n2和h2不再化合 bn2、h2、nh3浓度不变c n2、h2、nh3浓度相等 dn2、h2、nh3的物质的量之比为1:3:2【答案】b【解析】试题分析：当可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，只是任何物质的消耗浓度与产生浓度相等，即浓度不发生变化，因此选项a错误，选项b正确；当反应达到平衡时n2、h2、nh3浓度可能相等，也可能不等，这与开始投入的物质的量的多少有关，选项c错误；d. n2、h2、nh3的物质的量改变之比为1:3:2，但是平衡时的浓度之比比一定是该数值，因此选项d错误。考点：考查可逆反应平衡状态的特征及浓度、物质的量的关系的知识。10下列对乙烯的叙述中错误的是( )a乙烯分子里所有原子都在同一平面上b乙烯与br2加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关c乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成d乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】c【解析】试题分析：a乙烯分子是平面分子，即分子里所有原子都在同一平面上，正确；b乙烯由于分子中含有碳碳双键，所以能与br2加成，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；c在乙烯分子中的碳碳双键中两个共用电子对结合的牢固程度不相同，因此碳碳双键不是由两个碳碳单键构成，错误；d乙烯分子中的碳碳双键是非极性键，c-h键是极性共价键，故既含有极性键又含有非极性键，正确。考点：考查乙烯的分子结构与性质的关系的知识。11下列分子只表示一种物质的是( ) ac3h7cl bc5h12 cch2cl2 dc4h10 【答案】c【解析】试题分析：ac3h8分子中有2种不同位置的h原子，因此c3h7cl 有2种不同的结构，表示两种物质，错误；bc5h12分子中有3种不同的结构，表示三种物质，错误；c由于甲烷在正四面体结构，所以ch2cl2只表示一种物质，正确；dc4h10分子有2种不同的结构，因此表示两种物质，错误。考点：考查物质的同分异构体的知识。12在恒温密闭容器中进行反应n2(g) + o2(g) = 2no(g)，下列反应措施能加快反应速率的是a缩小体积使压强增大 b.压强不变，充入n2使体积增大c体积不变，充入he使压强增大 d.压强不变，充入he使体积增大【答案】a【解析】试题分析：a缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；b.压强不变，充入n2使体积增大，则o2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；c体积不变，充入he使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；d.压强不变，充入he使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。13用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )a滴入适量na2so4溶液 b.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c加入少量碳酸钠固体 d.不用铁片，改用等质量的铁粉【答案】d【解析】试题分析：a滴入适量na2so4溶液，水对溶液起稀释作用，是化学反应速率减慢，错误；b.若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在，h+的浓度降低，所以化学反应速率减慢，错误；c加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与硫酸反应消耗硫酸，使硫酸的浓度减小，速率减慢，而且由于h+的物质的量减小。所以最终氢气的量也减少，错误；d.若不用铁片，改用等质量的铁粉，由于接触面积增大，所以化学反应速率大大加快，正确。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。14x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是( )ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子x bx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强 cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价【答案】b【解析】试题分析：ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子x，则元素的非金属性x比y强，错误；bx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强 ，则不能说明元素的非金属性的相对强弱，正确；cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2，则元素的非金属性x强于y。错误；d元素的非金属性强的能够把变价金属氧化为高价态，元素的非金属性弱的只能把金属氧化为低价态。因此x、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价，能够证明元素的非金属性x大于y。考点：考查元素的非金属性强弱比较的知识。15120，某气态烃在密闭容器中与足量的o2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )ach4 b. c2h6 c. c3h6 d. c3h8【答案】a【解析】试题分析：假设该气态烃分子式是cxhy.则其燃烧的方程式是cxhy+(x+y/4) o2xco2+y/2h2o由于在120水是气态，所以在密闭容器中完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则1+(x+y/4)=x+ y/2,解得y=4.与分子中的c原子的个数多少无关，因此选项是a。考点：考查有机物燃烧规律的知识。16反应h2(g)+ i2(g) 2hi(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂n mol h-h键的同时形成2n mol h-i键 单位时间内生成n moli2的同时生成2n molhi 2v正(h2)v逆（hi） hi分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变a b c d全部【答案】b【解析】试题分析：在任何时刻都产生单位时间内断裂n mol h-h键的同时形成2n mol h-i键，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；单位时间内生成n moli2的同时必然消耗2nmol的hi，还生成2n molhi，则hi的浓度不变没反应达到平衡，正确；2v正(h2)v正（hi），2v正(h2)v逆（hi），则v正（hi）v逆（hi），反应达到平衡状态，正确；hi分子数不再改变，则其浓度不变，反应达到平衡状态，正确；由于混合气体中只有i2(g)有颜色，若混合气体颜色不再改变，则i2(g)的浓度不变，反应处于平衡状态，正确；在体积固定的密闭容器中进行，反应前后气体的体积不变，所以无论反应是否达到平衡，容器内混合气体压强都不改变，因此不能判断反应达到平衡状态，错误。因此选项是b。考点：考查可逆反应平衡状态的判断的标志的知识。17下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )a氯气和水反应：cl2 + h2o 2h+ + cl- + clo-b用醋酸除去水垢：caco3 + 2ch3cooh ca2+ +2ch3coo- + h2o + co2c将丙烯通入溴水中：ch3chch2 + br2 ch3chbrch2brd甲烷与氧气反应：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o【答案】a【解析】试题分析：a. 氯气和水反应产生的hclo是弱酸，不能写成离子形式，错误；b.符合反应事实及两种方程式的拆写原则，正确；c.符合烯烃加成反应的特点，正确；d.符合有机物燃烧方程式的书写原则及原子守恒的知识。考点：考查化学方程式的书写的知识。18在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2a(g)+ b(s) c(g)+3d(g)，不能说明该反应达到平衡的是( )a气体总质量不变 b混合气体密度不变 c反应物b的浓度不变 d混合气体平均相对分子质量不再改变【答案】c【解析】试题分析：a. 由于参加反应的物质有固体物质，若气体总质量不变，则反应达到平衡，错误；b. 由于反应容器的容积不变，若混合气体密度不变，则气体的密度不变，反应达到平衡，错误；c. 由于b的状态是固体，无论反应进行到什么程度，反应物b的浓度都不变，因此不能判断反应达到平衡，正确；d. 由于该反应反应前后气体的物质的量改变，气体的质量改变，所以若混合气体平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态，错误。考点：考查化学反应平衡状态的判断的知识。19仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如fe+2h+fe2+h2可分成氧化反应：fe-2e- fe2+还原反应：2h+2e- h2则下列正确的是( )fe+2fe3+3fe2+可分成 氧化反应：fe-2e- fe2+ 还原反应：2 fe3+ + 2e-2 fe2+mno2+2cl-+4h+mn2+cl2+2h2o可分为氧化反应：2cl-2e-cl2 还原反应：mno2+2e-+4h+mn2+2h2ocl2+h2ss+2h+2cl- 氧化反应：h2s- 2e-s+ 2h+ 还原反应：cl2+ 2e-2cl-a b c d【答案】d【解析】试题分析：符合拆分原则，正确；符合两个半反应的书写要求，正确；符合两个半反应的书写要求，正确。因此选项是d。考点：考查氧化还原反应拆写成两个半反应的知识。20化学反应a2 b2 2ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) a该反应是吸热反应 b断裂1 mol aa键和1 mol bb键能放出x kj的能量c断裂2 mol ab键需要吸收y kj的能量 d2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量【答案】c【解析】试题分析：有图示可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应的该反应是放热反应，因此选项a错误； 断裂1 mol aa键和1 mol bb键能吸收x kj的能量，因此选项b错误；c断裂2 mol ab键需要吸收y kj的能量，选项c正确；d2 mol ab的总能量低于1 mol a2和1 mol b2的总能量，选项d错误。考点：考查物质含有的能量、反应热、键能的关系的知识，第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）21（5分）有下列几组物质或微粒：a11h和21h b甲烷和乙烷 c红磷和白磷 d金刚石、石墨和c60 e丁烷和异丁烷f 和 其中，属于同分异构体的是_；属于同位素的是_；属于同素异形体的是_；属于同一种物质的是_；属于同系物的是_。（填字母编号）【答案】e；a；cd；f；b【解析】试题分析：同分异构体是具有相同的分子式和不同的结构的化合物，选项是e；同位素是质子数相同而中子数不同的原子，符合题意的选项是a；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，选项是c、d；同一种物质则分子式相同、结构也相同的物质。选项是f；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质，符合题意的是b。考点：考查同分异构体、同位素、同素异形体、同系物的概念机判断的知识。22（8分）完成下列方程式（要注明反应条件）。甲烷与氯气反应制一氯甲烷：_ 乙烯使溴水褪色：_苯和液溴混合加铁粉 ：_制备乙酸乙酯：_ 【答案】ch4 + cl2 ch3cl +hcl； ch2ch2 + br2 ch2br-ch2br +br2； ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o 【解析】试题分析：各个反应的方程式是：甲烷与氯气反应制一氯甲烷ch4 + cl2 ch3cl +hcl；乙烯使溴水褪色ch2ch2 + br2 ch2br-ch2br；苯和液溴混合加铁粉+br2 ；制备乙酸乙酯ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o。 考点：考查有机物的性质的化学方程式的形式的表示的知识。23（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。 正极反应_； 负极反应_。（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：负极反应式为 溶液ph （填“增大”、“不变”或“减小”）。该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2li+h2 2lih .lih+h2olioh+h2反应中的还原剂是 ，7 gli可吸收标况下h2 l，此时转移电子 mol。【答案】（1）2fe3+ + cu 2fe2+ + cu2+（2）2fe3+ + 2e- 2fe2+ ；cu - 2e- cu2+ （3）2h2 - 4e- + 4oh 4h2o；减小 li；11.2；1【解析】试题分析：（1）fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是2fe3+ + cu 2fe2+ + cu2+（2）若将（1）中的反应设计成原电池，则cu作负极，活动性比cu弱的金属或石墨作正极，含有fe3+离子的溶液作电解质溶液，装置图是；正极反应是2fe3+ + 2e- 2fe2+ ；负极反应是cu - 2e- cu2+；（3）在氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极反应式为2h2 - 4e- + 4oh 4h2o；通入氧气的电极是正极，正极的电极反应式是：o2 + 4e- + 2h2o 4oh ；由于不断消耗氢氧根离子，所以溶液的ph逐渐减小；在反应中的还原剂是li；7 gli的物质的量是1mol,根据反应方程式可知反应消耗0.5mol的氢气，其在标况下的体积是11.2l。由于li是+1价的金属，所以此时转移电子是1mol。考点：考查原电池的反应原理、电极反应式的书写及电子转移的知识。24（4分）某气态烷烃a的密度是相同状况下h2的29倍，则：a的分子式为 ，请写出a所有同分异构体的结构简式 ，其一氯取代产物共有 种。【答案】c5h12；ch3ch2ch2ch3；4。【解析】试题分析：某气态烷烃a的密度是相同状况下h2的29倍，则其相对分子质量是292=58.cnh2n+2=58，所以n=4.因此该物质的分子式是c4h10. a所有同分异构体的结构简式是ch3ch2ch2ch3；。ch3ch2ch2ch3有两种不同位置的h原子，被氯原子取代可得到2种取代产物； 也有两种不同位置的h原子，被氯原子取代可得到2种取代产物；故其一氯取代产物共有4种。考点：考查有机物的分子式、结构简式的确定及同分异构体的种类的判断的知识。25（12分）a、b、c、d四种短周期元素。原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）写出下列元素的名称：a_，b ，c_，d 。（2）d的质子数和中子数相等，d的原子组成符号为 ，它的最高价为_价。（3）用电子式表示a、b两元素形成ab2的过： ；写出c2b2的电子式 。（4）氢元素与b、d 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，h2b的熔沸点高于h2d的原因是 。（5）写出甲和a的最高价氧化物反应的化学方式： 。【答案】（1）碳；氧；钠；硫 （2）；+6 （3）； （4）水分子间存在氢键 （5）2na2o2 + 2co2 2na2co3 + o2【解析】试题分析：根据题意可知：a是c；b是o；c是na ; d 是s。甲是na2o2。 （1）写出元素的名称a：碳；b：氧；c：钠；d：硫。（2）d的质子数和中子数相等，d的原子是质量数是32，所以其组成符号为；它的最高价为+6价；（3） a、b两元素形成ab2的过程电子式表示是；c2b2的电子式是；（4）氢元素与b、d 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，h2b的熔沸点高于h2d的原因是水分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质克服的作用力大，因此熔沸点高。（5）甲和a的最高价氧化物反应的化学反应方程式是：2na2o2 + 2co2 2na2co3 + o2。考点：考查元素的推断、物质的结构、性质及微粒的符合、物质的电子式表示、化学方程式书写的知识。26（6分）把1 mol ch4 和一定量cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立