(新课标)高中化学 第一章 第1节 第3课时 反应焓变的计算 盖斯定律课时作业 鲁科版选修4.doc_第1页
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第1节化学反应的热效应第3课时 反应焓变的计算 盖斯定律一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1. 对于反应c2h4(g)c2h2(g)十h2(g),2ch4(g)c2h4(g)+2h2(g)当升高温度时都向右移动c(s)+2h2(g)ch4(g);h1 2c(s)+ h2(g)c2h2(g);h2 2c(s)+2h2(g)c2h4 (g);h3。判定中的h1,h2,h3大小顺序是 ( )ah1h2h3bh2h32h1ch2h1h3dh3h22hl答案:b解析:因反应c2h4(g)c2h2(g)十h2(g)和2ch4(g)c2h4(g)+2h2(g)的共性物质是c2h4(g),故以反应为基础,即都先生成c2h4(g),再分别转化为ch4(g)和 c2h2(g);由题意可知,c2h4(g)c2h2(g)吸热,c2h4(g) 2ch4(g)放热,故h1,h2,h3大小顺序是:h2h32h1。2.使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中co占1/3体积,co2占2/3体积,已知:c(s)o2(g)=co(g)h1q1 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h2q2 kj/mol与完全燃烧相比较,损失的热量是()a1/2q2 kj b1/3q2 kjc1/3(q1q2) kj d1/3q1 kj答案:a解析:n(c)1.5 mol,与完全燃烧相比,损失的热量为co(1.5mol0.5 mol)再完全燃烧所对应的热量,即0.5 molq2 kj/mol0.5q2 kj,故选a.3.下列变化过程放热的是()ah2o(l)=h2o(g)h44.0kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d能量变化如图所示的化学反应答案:d解析:根据a、b中热化学方程式可知两反应均是吸热反应本题易误选c,由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小,因此不能判断该反应的热效应4. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l);h=-285.8 kjmol-1co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h=-283.0 kjmol-1c8h18(l)+25/2o2(g)=8co2(g)+9h2o(l);h=-5 518 kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l);h=-890.3 kjmol-1相同质量的h2.co、c8h18.ch4完全燃烧时,放出热量最少的是( )a.h2(g) b.co(g) c.c8h18(l) d.ch4(g)答案:b解析:1 g h2、co、c8h18、ch4完全燃烧,分别放出的热量为h2:=142.9 kjg-1co:=10.11 kjg-1c8h18:=48.40 kjg-1ch4:=55.64 kjg-15.有3个热化方程式:h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g);h =a kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(l);h =bkj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h =ckj/mol关于它们的下列表述正确的是( )aa+bc b1mol h2o由气态变为液态吸收(a-b)kj热量c氢气的燃烧热为c/2 kj d1molh2 o由液态变为气态吸收l c/2-al kj热量答案:d解析:本题考查反应热的计算。将2式减去1式可得,h2o(g)=h2o(l);h =(b-a)kj/mol,则b错误;h2o由气态变为液态是放出热量,所以b-a0,即ba,从热化方程式中计量数和物质的状态可知,2b=c,则a错误;燃烧热是正值,所以氢气的燃烧热为-c/2 kj,c错误;d项正确。6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了x kj热量。已知碳完全燃烧的焓变h= 一y kjmol-1,则lmol c与o2反应生成co的反应热h为 ( ) kjmol-1a一y b(10xy) c一(5xo.5y) d+(10xy)答案:c解析:本题考查盖斯定律。c(s)o2(g)=co2(g) 2c(s)o2(g)=2co(g)1 1 2 1x x 2y yx+2y= =0.3x+y= =0.2 求的x=0.1mol,y=0.1mol,令0.2molc与o2反应生成co产生热量为q,则有0.1y+q=x,q= (x-0.1y) kj,所以lmol c与o2反应生成co的反应热h= (5xo.5y)kjmol-1,c选项正确。二、非选择题7.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj,写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kj,则反应2h2(g)+ o2(g) =2h2o(l)的h=_,氢气的燃烧热为_。答案:h2(g)+ o2(g) =2h2o(g) h-241.8kj?mol-1 -571.6 kjmol-1 285.8 kjmol-1解析:热化学方程式的书写。8.ch3ch3ch2ch2h2;有关化学键的键能如下。化学键chcccchh键能(kjmol1)414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热答案:h =125.6 kjmol1解析:h =6e(ch)e(cc)e(cc)4e(ch)e(hh)=(6414.4347.4) kjmol1(615.34414.4435.3) kjmol1=125.6 kjmol1这表明,上述反应是吸热的,吸收的热量为125.6 kjmol1。9. co、ch4均为常见的可燃性气体(1)等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_(2)已知在101 kpa时,co的燃烧热为283 kj/mol.相同条件下,若2 mol ch4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的6.30倍,ch4完全燃烧反应的热化学方程式是_(3)120、101 kpa下,a ml由co、ch4组成的混合气体在b ml o2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强若混合气体与o2恰好完全反应,产生b ml co2,则混合气体中ch4的体积分数为_(保留2位小数)答案:(1)14(2)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h891 kj/mol(3)0.33解析:(1)co转化成co2:化合价从24;ch4转化成co2:化合价从44;所以转移电子数之比为2814.(3)由方程式:2coo2=2co2;ch42o2=co22h2o(g)当耗o2和生成的co2相同时,n(co)n(ch4)21,可知ch4的体积分数是1/30.33;10.甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇脱氢制备,反应式如下: ch3oh(g) ch2o(g) + h2(g) h = 84.2 kjmol-1 向体系中通入空气,通过以下反应提供反应(1) 所需热量:h2(g) + 1/2o2(g)h2o(g) h = 241.8 kjmol-1 (2)要使反应温度维持在700,计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20答案:要使反应维持在一定温度并持续进行,应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利用,因此: 甲醇与氧气的摩尔比为:n(ch3oh): n (o2) = (2 241.8) / 84.2 = 5.74 甲醇与空气的摩尔比为:n(ch3oh) : n (空气) = 5.74 / 5 = 1.1解析:要使反应维持在一定温度持续进行,应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利用。因此甲醇与氧气的物质的

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