河北省保定市高阳中学高二化学上学期第十六次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2014 -2015学年高二上学期第十六次周练化学试卷一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）1往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）anaclbnaohc酒精dch3cooh2溶液在25时由水电离出氢离子的浓度为11012 moll1，下列说法正确的是（）a该溶液ph=12b该溶液ph=2c该溶液ph=12或2d不能确定溶液ph325，naoh溶液ph为a，某酸溶液ph为b，a+b=14，a11将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）a混合溶液的ph必定为7b混合溶液的ph7c向混合溶液中加入mgcl2溶液，可能生成mg（oh）2沉淀d混合溶液中可能有两种溶质4在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c乙烧杯中的锌有剩余d反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小5重水（d2o）的离子积为1.61015，可以用ph一样的定义来规定pd=lgc（d+），以下关于pd的叙述正确的是（）a中性溶液的pd=7.0b含0.01 mol的naod的d2o溶液1 l，其pd=12.0c溶解0.01 mol dcl的d2o溶液1 l，其pd=2.0d在100 ml 0.25 moll1的dcl重水溶液中，加入50 ml 0.2 moll1的naod的重水溶液，其pd=1.06向25时的纯水中通入一定量的hcl气体，当溶液的ph=2时，则由水电离出的c（h+）是（）a1102 moll1b1108 moll1c11012 moll1d1104 moll17向10ml ph=12的naoh溶液中加入10ml某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）aph=2的硫酸b0.01 moll1的甲酸cph=2的醋酸d0.01 moll1的硝酸825时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则由naoh电离出的oh离子浓度与水电离的oh离子浓度之比为（）a1010：1b5109：1c108：1d1：19常温时，将ph=3的h2so4溶液和ph=12的naoh溶液混合，当混合溶的ph=10时，强酸和强碱的体积之比为（）a1：9b9：1c10：1d1：1010常温下某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（）a10：1b1：10c1：1d1：211向v ml bacl2溶液中加入一定体积的0.05moll1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的ph为3.0，原bacl2溶液的物质的量浓度为（）a5.05104 moll1b5.05103 moll1c1.01104 moll1d1.01103 moll1二、填空题（共2小题，每小题0分，满分0分）1225时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是；（3）a的取值范围是1325时，取ph为a的盐酸v1 l，用ph为b的naoh溶液中和（ab且b8）需naoh溶液v2 l（1）若a+b=14，则=（2）若a+b=13，则=（3）若a+b14，则=且v1v2（填“”“”或“=”）河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第十六次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）1往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）anaclbnaohc酒精dch3cooh考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离解答：解：a、nacl为强电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故a错误；b、氢氧化钠是强电解质，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离平衡逆向进行，故b正确；c、酒精为非电解质，溶于水对水的电离平衡无影响，故c错误；d、醋酸是弱电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故d正确，故选bd点评：本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目较简单2溶液在25时由水电离出氢离子的浓度为11012 moll1，下列说法正确的是（）a该溶液ph=12b该溶液ph=2c该溶液ph=12或2d不能确定溶液ph考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据水电离出的c（h+）=11012 mol/l，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；据此选择即可解答：解：a、由水电离出氢离子的浓度为11012 moll1，水的电离受到抑制，可能为强酸溶液，此时氢离子浓度等于102，ph=2，故a错误；b、由水电离出氢离子的浓度为11012 moll1，水的电离受到抑制，可能为强碱溶液，此时氢离子浓度等于11012，ph=12，故b错误；c、依据ab的分析可知，此时溶液ph=12或2，故c正确；d、依据25时水的离子积为1014，可以计算ph值，故d错误，故选c点评：本题考查水电离出的氢离子浓度为11012mol/l的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小325，naoh溶液ph为a，某酸溶液ph为b，a+b=14，a11将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）a混合溶液的ph必定为7b混合溶液的ph7c向混合溶液中加入mgcl2溶液，可能生成mg（oh）2沉淀d混合溶液中可能有两种溶质考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的酸碱度可用ph值表示，其计算公式为ph=lgh+，其中ch+表示氢离子浓度，25，naoh溶液ph为a，c（h+）=1.010amoll1，c（oh）=mol/l=1.010a14moll1，c（naoh）=1.010a14moll1，某酸溶液ph为b，c（h+）=1.010bmoll1，酸未知，可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）1.010bmoll1，a+b=14，ph=b=14a，a11，b3，将两种溶液按等体积混合，设体积都为1l，n（h+）1.010bmol，n（oh）=1.010a14mol，a若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，溶液呈酸性；b若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，酸过量；c将两种溶液按等体积混合，无论酸属于何种类型，碱全部中和；d根据酸为强酸、弱酸两种类型分析解答：解：溶液的酸碱度可用ph值表示，其计算公式为ph=lgh+，其中ch+表示氢离子浓度，25，naoh溶液ph为a，c（h+）=1.010amoll1，c（oh）=mol/l=1.010a14moll1，c（naoh）=1.010a14moll1，某酸溶液ph为b，c（h+）=1.010bmoll1，酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）1.010bmoll1，a+b=14，ph=b=14a，a11，b3，a将两种溶液按等体积混合，设体积都为1l，n（h+）=1.010bmol，b=14a，n（h+）=1.010a14mol，n（oh）=1.010a14mol，若酸为强酸，混合后ph=7，若为弱酸，混合后酸过量，ph7，故a错误；b根据a分析，酸为强酸，混合后ph=7，若为弱酸，混合后酸过量，ph7，故b正确；c将两种溶液按等体积混合，若酸为强酸，酸碱恰好中和，酸碱无剩余，若为弱酸，混合后酸过量，碱无剩余，所以无论酸性强弱，碱都无剩余，向混合溶液中加入mgcl2溶液，无mg（oh）2沉淀生成，故c错误；d若为弱酸，混合后酸过量，混合溶液中有两种溶质：多余的弱酸和生成的盐，若为强酸，只有生成的盐一种，故d正确；故选bd点评：本题考查了溶液ph的计算，题目难度中等，理清溶液酸碱性与溶液ph关系为解答本题的关键，注意弱酸在溶液中部分电离的特点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力4在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c乙烧杯中的锌有剩余d反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a醋酸浓度大，消耗的zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的zn少；b两种溶液的体积和ph都相等，hcl的浓度小；c盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；d反应开始后，醋酸持续电离解答：解：a在体积和ph都相等的盐酸和醋酸中，已提供的h+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的h+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故a正确；b当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故b错误；c盐酸一定无剩余（盐酸中锌粒当有剩余），否则不可能产生等质量的氢气，故c错误；d由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的h+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）大，故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题5重水（d2o）的离子积为1.61015，可以用ph一样的定义来规定pd=lgc（d+），以下关于pd的叙述正确的是（）a中性溶液的pd=7.0b含0.01 mol的naod的d2o溶液1 l，其pd=12.0c溶解0.01 mol dcl的d2o溶液1 l，其pd=2.0d在100 ml 0.25 moll1的dcl重水溶液中，加入50 ml 0.2 moll1的naod的重水溶液，其pd=1.0考点：溶液ph的定义 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、pd=7，重水（d2o）的离子积为c（d+）c（od）=1.61014；b、c（od）=102，c（d+）=1.61015/102=1.61o13；c、根据 pd=lgc（d+），带人c（d+）=0.01mol/l进行求算；d、先算出n（dc）、n（naod）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pd解答：解：a、若pd=7，则中性溶液中，c（d+）=c（od）=107mol/l，重水（d2o）的离子积为c（d+）c（od）=11014，故a错误；b、0.01mol/lnaod的d2o溶液，pd=12，c（d+）=1012，则c（od）=1.61o30.01，故b错误；c、pd=lgc（d+），把c（d+）=0.01mol/l带人后可以求得pd=lgc（d+）=lg102=2，故c正确；d、n（dcl）=0.025mol，n（naod）=0.01mol，d+有剩余，剩余的n（d+）=0.015mol，反应后溶液中，c（d+）=0.0150.15l=0.1mol/l，显然pd=1.0，故d正确故选cd点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等6向25时的纯水中通入一定量的hcl气体，当溶液的ph=2时，则由水电离出的c（h+）是（）a1102 moll1b1108 moll1c11012 moll1d1104 moll1考点：水的电离；ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：25时，ph=2的hcl溶液中，氢离子浓度=10ph，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=解答：解：25时，ph=2的hcl溶液中，氢离子浓度=10ph=0.01mol/l，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/l=1012mol/l，故选：c点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点7向10ml ph=12的naoh溶液中加入10ml某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）aph=2的硫酸b0.01 moll1的甲酸cph=2的醋酸d0.01 moll1的硝酸考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：向10ml ph=12的naoh溶液中加入10ml某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，反应后酸过量，以此解答该题解答：解：a加入10ml ph=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故a错误；b加入0.01 moll1的甲酸，生成甲酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故b错误；cph=2的醋酸浓度比ph=12的naoh溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故c正确；d加入0.01 moll1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故d错误；故选c点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为2015届高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意明确酸碱物质的量的关系的确定以及电解质强弱的判断825时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则由naoh电离出的oh离子浓度与水电离的oh离子浓度之比为（）a1010：1b5109：1c108：1d1：1考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据h2o=h+oh，从影响水的电离平衡移动的角度分析，naoh抑制水的电离，根据溶液的ph为11，求出水电离出的c（h+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的oh离子浓度解答：解：ph=11的naoh溶液，水电离的c（h+）=1011mol/l，根据水的离子积常数由naoh电离产生的c（oh）=mol/l=103mol/l，而由水电离产生的c（oh）=c（h+）=1011mol/l，所以由氢氧化钠电离出的oh离子浓度与水电离出的oh离子浓度之比：103mol/l：1011mol/l=108，故选：c点评：本题考查ph的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响9常温时，将ph=3的h2so4溶液和ph=12的naoh溶液混合，当混合溶的ph=10时，强酸和强碱的体积之比为（）a1：9b9：1c10：1d1：10考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：混合溶液ph=10，则混合溶液中c（oh）=104mol/l=，据此计算酸碱体积之比解答：解：ph=3的h2so4溶液c（h+）=103 mol/l，ph=12的naoh溶液中c（oh）=102mol/l，混合溶液中c（oh）=104mol/l=，v（h2so4）：v（naoh）=99：11=9：1，故选b点评：本题考查了ph的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意硫酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系，题目难度不大10常温下某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（）a10：1b1：10c1：1d1：2考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：设出强酸的ph为x，强碱的ph为y，根据强酸溶液和强碱溶液的ph之和为13，得出x+y=13；然后根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即h+的物质的量等于oh的物质的量来列式，两式联立即可解得解答：解：设强酸的ph为x，强碱的ph为y，根据强酸溶液和强碱溶液的ph之和为13，得出x+y=13 ；根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即h+的物质的量等于oh的物质的量，设酸溶液的体积为v酸，碱溶液的体积为v碱，可得：10xv酸=10（y14）v碱 ，将两式联立即可解得：=1：10，故选b点评：本题考查了溶液ph的简单计算，应注意的是设未知数和联立方程思想的运用，难度不大11向v ml bacl2溶液中加入一定体积的0.05moll1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的ph为3.0，原bacl2溶液的物质的量浓度为（）a5.05104 moll1b5.05103 moll1c1.01104 moll1d1.01103 moll1考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：0.05mol/l硫酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，硫酸与氯化钡发生反应ba2+so42=baso4，反应后溶液的ph为3.0，则c（h+）=1103mol/l，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的100倍，以此解答该题解答：解：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与hcl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xml，利用氢离子物质的量列方程，则：0.001mol/l（v+x）ml=xml0.05mol/l2，解得x=，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与hcl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/l，则：ymol/lvml=0.05mol/lml解得 y=5.05104，故选a点评：本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握二、填空题（共2小题，每小题0分，满分0分）1225时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）否，其理由是若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）否，其理由是若a=5，a=105moll1，则b=10，b=104moll1，不符合题意，故a5；（3）a的取值范围是a考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：体积为va、ph=a的某一元强酸与体积vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，则有：va10a=vb10b14，结合vavb和a=0.5b进行计算和判断解答：解：（1）若a=3，则b=6，25