陕西省汉中市一厂学校高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年陕西省汉中市一厂学校高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）a森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡b燃放烟花爆竹c大气中二氧化碳的含量增加d大量燃烧含硫化石燃料2下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10 g h2与10 g o2b2240ml cl2和0.1mol n2c9g h2o和0.5 mol br2d常温常压下11.2 l so2与3.011023个co23下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）ao2bcl2cso2dnh34下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）afecl3bcucl2chcldfecl25下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c汽油和植物油d水和四氯化碳6两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（）a1：1b2：3c3：2d1：67当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液，cuso4溶液，淀粉溶液，fe（oh）3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）abcd8下列离子方程式不正确的是（）a将一小粒金属钠放入水中：2na+2h2o2na+2oh+h2b将氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+2ohc1+c1o+h2oc向cuso4溶液中加入适量ba（oh）2溶液：ba2+so42baso4d向稀硝酸中加人铜片：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o9下列物质的分类正确的是（）混合物电解质碱酸式盐a漂白粉so2氨水nahco3b玻璃cl2koh明矾c胆矾hno3纯碱nh4cld食醋baso4苛性钠nahso3aabbccdd10在实验室里，要想使alcl3中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水11下列说法错误的是（）a硅是制造太阳能电池的常用材料b二氧化硅是制造光导纤维的材料c水玻璃的主要成分是na2sio3，可用作木材防火剂d常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应12能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐a硫b硅c铜d铁13在al2o3 al（oh）3na2co3nh4hco3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）abcd14下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）a氨水中滴加石蕊试液显蓝色bno2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色c向fe2（so4）3溶液中滴加naoh溶液，生成红褐色沉淀d向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成15用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cus04生成，向中加水，观察颜色16na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a0.1 molna2o2与足量的co2充分反应转移的电子数为0.2nab0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，有0.3na个电子转移c等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等d1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2na二、解答题（共4小题，满分52分）17（1）nacl的摩尔质量是； 0.1molco2的质量是g，它在标准状况是的体积约为l；在0.5l 0.2mol/l的 ba（no3）2溶液中no3的物质的量浓度为18某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是（3）若观察到装置b中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式19如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有a是单质，常温下b和c呈气态，且b是导致酸雨的大气污染物，d是氧化物，w是淡黄色固体据此回答下列问题：（1）b、c、d的化学式分别为：b、c、d（2）如图所给物质在6个反应中只做还原剂的有（填写化学式）（3）如图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）（4）写出a和x反应的化学方程式20把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6l h2（标准状况下）试列式计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（3）该反应过程中转移的电子数目2014-2015学年陕西省汉中市一厂学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）a森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡b燃放烟花爆竹c大气中二氧化碳的含量增加d大量燃烧含硫化石燃料【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】氧族元素【分析】形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，森林遭到破坏，会破坏生态平衡，二氧化碳能造成温室效应【解答】解：a、森林遇到乱砍乱伐，破坏的是生态平衡，不能形成酸雨，故a错误；b、燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故b错误；c、大气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应，但不能形成酸雨，故c错误；d、大量燃烧含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故d正确故选d【点评】本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大2下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10 g h2与10 g o2b2240ml cl2和0.1mol n2c9g h2o和0.5 mol br2d常温常压下11.2 l so2与3.011023个co2【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、质量相同，摩尔质量不同，物质的量不相等；b、没有指出氯气是否是标准状况下；c、9g水物质的量是0.5mol，二者物质的量相等；d、常温下，无法计算二氧化硫的物质的量【解答】解：a、由于氢气和氧气的摩尔质量相同，质量相等，物质的量不相等，含有的气体的分子数不相等，故a错误；b、不知道氯气是否是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故b错误；c、由于9g水的物质的量是0. 5mol，物质的量相等，含有的分子数相等，故c正确；d、不是标准状况下，无法计算二氧化硫的物质的量，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求，本题难度不大3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）ao2bcl2cso2dnh3【考点】气体的净化和干燥【专题】综合实验题【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是cao和naoh，显碱性不能干燥酸性的气体总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体【解答】解：a、o2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故a正确；b、cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故b错误；c、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故c错误；d、nh3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故d错误；故选a【点评】掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，掌握干燥气体的原则，题目较简单4下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）afecl3bcucl2chcldfecl2【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成hcl，以此来解答【解答】解：afe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，故a不选；bcu与氯气在点燃时能直接化合生成cucl2，故b不选；c氢气与氯气在点燃时能直接化合生成hcl，故c不选；dfe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，不能直接由单质间化合制取fecl2，故d选；故选d【点评】本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c汽油和植物油d水和四氯化碳【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：a酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故a错误； b碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故b错误；c汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故c错误；d水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等6两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（）a1：1b2：3c3：2d1：6【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、2al+6hcl2alcl3+3h2，结合反应的方程式计算【解答】解：由2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、2al+6hcl2alcl3+3h2可知，2molal分别与足量酸、碱反应都生成3molh2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选a【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，关键是清楚发生的化学反应及金属al完全反应，可以利用电子转移守恒判断，难度不大7当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液，cuso4溶液，淀粉溶液，fe（oh）3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）abcd【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答；【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故错误；cuso4溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故错误；淀粉溶液分散质微粒直径在1100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故正确；fe（oh）3胶体分散质微粒直径在1100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故正确；故选d【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单8下列离子方程式不正确的是（）a将一小粒金属钠放入水中：2na+2h2o2na+2oh+h2b将氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+2ohc1+c1o+h2oc向cuso4溶液中加入适量ba（oh）2溶液：ba2+so42baso4d向稀硝酸中加人铜片：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】ana与水反应生成naoh和氢气，naoh为强电解质；b反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；c漏写溶液中铜离子和氢氧根离子反应生成的沉淀；d离子方程式遵循电荷守恒【解答】解：ana与水反应生成naoh和氢气，naoh为强电解质，反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a正确； b氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故b正确；c向cuso4溶液中加入适量ba（oh）2溶液：cu2+2oh+ba2+so42baso4+cu（oh）2，故c错误；d铜与稀硝酸反应反应的离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确故选c【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从电荷守恒、粒子符号、反应是否符合实际等角度思考9下列物质的分类正确的是（）混合物电解质碱酸式盐a漂白粉so2氨水nahco3b玻璃cl2koh明矾c胆矾hno3纯碱nh4cld食醋baso4苛性钠nahso3aabbccdd【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的；碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，盐又分为正盐、酸式盐和碱式盐，酸式盐中还含有氢离子；碱式盐中还含有氢氧根离子【解答】解：a二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故a错误； bcl2是单质，所以cl2既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c纯碱是碳酸钠，属于盐，故c错误；d食醋是乙酸的溶液；baso4是电解质；苛性钠属于碱；nahso3属于酸式盐，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意相关定义的区别10在实验室里，要想使alcl3中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；al（oh）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀al3+最好不用强碱用弱碱【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a、b不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故c不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，且al（oh）3不溶于弱碱溶液，故d符合故选：d【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备11下列说法错误的是（）a硅是制造太阳能电池的常用材料b二氧化硅是制造光导纤维的材料c水玻璃的主要成分是na2sio3，可用作木材防火剂d常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a根据硅的用途；b制造光导纤维的原料是二氧化硅；c根据水玻璃的用途；d常温下硅的化学性质不活泼【解答】解：a因硅可用来制制造太阳能电池，故a正确； b因制造光导纤维的原料是二氧化硅，故b正确；c因水玻璃可用做防火剂、黏合剂，故c正确；d常温下硅的化学性质不活泼，与强酸不反应，故d错误故选d【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意物质的结构决定了物质的性质，物质的性质决定了物质的用途12能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐a硫b硅c铜d铁【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】氧化物能与水反应，可为酸性氧化物或碱金属对应的盐，si、cu、fe的氧化物与水都不反应【解答】解：如为硫，可发生sso2h2so3na2so3，而si、cu、fe的氧化物与水都不反应，只有a符合，故选a【点评】本题考查物质的转化，侧重于元素化合物知识的综合考查和运用，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，难度不大13在al2o3 al（oh）3na2co3nh4hco3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）abcd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题【解答】解：al2o3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；al（oh）3 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成铝盐（al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（alo2），故正确；na2co3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故错误；nh4hco3属于弱酸的酸式铵盐，与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳与水，与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，故正确；故选c【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累14下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）a氨水中滴加石蕊试液显蓝色bno2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色c向fe2（so4）3溶液中滴加naoh溶液，生成红褐色沉淀d向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，可根据元素化合价是否变化判断是否属于氧化还原反应【解答】解：a氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故a错误；bno2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成no和硝酸，n元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b正确；c发生复分解反应，不是氧化还原反应，故c错误；d发生复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质的性质，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，根据物质的性质进行判断15用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cus04生成，向中加水，观察颜色【考点】浓硫酸的性质实验【专题】氧族元素【分析】a在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；b品红能被二氧化硫漂白，根据so2的漂白性分析；cso2为酸性氧化物，可与碱发生反应；d根据溶液颜色的变化判断是否有cuso4生成；【解答】解：a在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制so2的量，故a正确；bso2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证so2的生成，故b正确；cso2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用naoh溶液吸收多余的so2，故c正确；d铜与浓硫酸的反应cu+2h2so4 cuso4+so2+2h2o，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，cuso4溶液呈蓝色，为确认cus04生成，无须向中加水，故d错误；故选d【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性16na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a0.1 molna2o2与足量的co2充分反应转移的电子数为0.2nab0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，有0.3na个电子转移c等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等d1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，0.1mol过氧化钠反应转移0.1mol电子；b、氯气的量不足，根据氯气的物质的量既是转移电子数；c、根据电子守恒进行判断；d、二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸【解答】解：a、0.1 molna2o2与足量的co2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1na，故a错误；b、0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2na个电子转移，故b错误；c、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故c正确；d、1.5 mol no2与足量h2o反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为na，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，转移过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大二、解答题（共4小题，满分52分）17（1）nacl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molco2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24l；在0.5l 0.2mol/l的 ba（no3）2溶液中no3的物质的量浓度为0.4mol/l【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；根据m=nm、v=nvm计算二氧化碳质量和体积；根据n原子守恒知，硝酸钡溶液中c（no3）=2c【解答】解：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol；m（co2）=nm=0.1mol44g/mol=4.4g、v=nvm=0.1mol22.4l/mol=2.24l；根据n原子守恒知，硝酸钡溶液中c（no3）=2c=20.2mol/l=0.4mol/l，故答案为：58.5g/mol；4.4；2.24；0.4mol/l【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意化合物中化合物的物质的量与各微粒物质的量关系，题目难度不大、18某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2nh4cl+ca（oh）2 2nh3+cacl2+2h2o；干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（填“a”或“b”），理由是因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）若观察到装置b中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式4nh3+5o2 4no+6h2o【考点】氨的制取和性质【专题】氮族元素【分析】（1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；根据氨气的化学性质选择干燥剂；（2）根据氨气的物理性质选择；（3）根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；（4）选择的装置必须能够防止倒吸；（5）氨气催化氧化生成一氧化氮和水【解答】解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2nh4cl+ca（oh）2 2nh3+cacl2+2h2o；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 2nh3+cacl2+2h2o；碱石灰；（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱； （4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有，故答案为：；（5）氨气催化氧化的反应方程式是：4nh3+5o2 4no+6h2o，故答案为：4nh3+5o2 4no+6h2o【点评】本题考查了氨气的制取和性质检验，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写，本题难度中等19如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有a是单质，常温下b和c呈气态，且b是导致酸雨的大气污染物，d是氧化物，w是淡黄色固体据此回答下列问题：（1）b、c、d的化学式分别为：bso2、cco2、dso3（2）如图所给物质在6个反应中只做还原剂的有c、so2（填写化学式）（3）如图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）（4）写出a和x反应的化学方程式c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】图中物质只有a是单质，常温下b和c呈气态，w是淡黄色固体，c能与w反应生成e，应是二氧化碳与过氧化钠反应