高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时学案.docx

第2课时溶液的酸碱性与pH学习目标重点难点1了解溶液的酸碱性与pH的关系。2了解测定溶液酸碱度的方法。3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，逐步树立矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点。1.了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。2了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。3学会用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱度的方法。1研究表明，在酸性溶液中也存在着_，只是_的浓度比_的浓度大；在碱性溶液中也存在着_，只是_的浓度比_的浓度大。水溶液的酸碱性与H和OH的相对大小关系：HOH，溶液呈_性；HOH，溶液呈_性，且H越大酸性越_；HOH，溶液呈_性，且OH越大碱性越_。2在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性，pH_。pH与H及溶液酸碱性的关系如下图所示：水溶液的pH、H与酸碱性的关系室温下，中性溶液：HOH_ molL1，pH_7。酸性溶液：HOH，H_ molL1，pH_7。碱性溶液：HOH，H_ molL1，pH_7。答案：预习导引1OHHOHHOHH中酸强碱强2lgH1.01071.01071.0107在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1溶液的酸碱性下表给出了室温下一些溶液的浓度数据，请填上空缺的数据。你知道室温下溶液的酸性、碱性、中性是怎样规定的吗？下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其HOH11014 mol2L2BH等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1CH3COOH溶液中的H是0.1 molL1CH3COOH溶液中的H的2倍D在常温下，H1102 molL1的酸性溶液中，由水电离出来的H的浓度是H11012 molL1中性溶液：HOH；酸性溶液：HOH；碱性溶液：HOH。2溶液的pH计算已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。给出你对该温度条件的判断，并求出溶液的pH为2时由水电离出来的H的浓度是多少？请同学们写出pH的计算公式。这个公式一般的适用范围如何？pH的大小与溶液的酸碱性有怎样的关系？pH与溶液酸碱性的关系(25 时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH7溶液呈中性pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强答案：活动与探究1：答案：常温(25 )条件下，溶液酸碱性的规定：中性H1107 molL1；酸性H1107 molL1；碱性H1107 molL1。迁移与应用：AD解析：KWHOH，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014 mol2L2；在温度不确定时，中性溶液里的H不一定等于1107 molL1；0.2 molL1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1CH3COOH溶液中的H小于0.1 molL1CH3COOH溶液中的H的2倍；H1102 molL1，OHKW/H11012 molL1，所以水电离出的HOH11012 molL1。活动与探究2：D解析：(1)由pH6的蒸馏水可知：HOH1106 molL1，可得KW11012mol2L2。比较常温下，KW11014可推知：此温度高于25 。(2)H1102 molL1，OHKW/H11010 molL1，所以水电离出的HOH11010 molL1。思考与交流：答案：溶液的pH：pHlgH当溶液中H或OH大于1 molL1时，不用pH表示溶液的酸碱性；pH范围在014之间。pH表示溶液酸碱性，pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。190 时水的离子积KW3.81013 mol2L2，该温度时纯水的pH是()。A等于7B小于7C大于7D无法确定225 的下列溶液中，碱性最强的是()。ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()。A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性4pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的()。AH的物质的量相同B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同DH的物质的量浓度相同5将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为()。A3.7B3.3C4.7 D5.3答案：1B解析：25 时，在纯水中HOH107 molL1，pH为7，KWHOH11014 mol2L2。当温度升高时，纯水的电离程度增加，HOH107 molL1，pH7，KWHOH11014 mol2L2。2B解析：常温下，可以根据pH或H的大小比较溶液的酸碱性，也同样可以根据OH的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH，依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，然后再与B相比，就会发现B中溶液的OH最大，碱性最强。3D解析：2H2OH3OOHH0。在水的电离平衡中，当温度不变时，水的离子积是不变的，或者说，水的离子积是温度的函数。温度升高，平衡右移，此时HOH且增大，则KW变大，溶液仍呈中性，而pHlgH，它是变小的。4D解析：pH相同的盐酸和醋酸，其H相同，且都等于10pH molL1；由于盐酸为强酸完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在H相同时，HClCH3COOH，由于n(H)HV(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H)是否相同。5B解析：酸溶液混合后，H的物质的量等于原来两酸溶液中H的物质的量之和，从而求出H及溶液的pH。H5.05104 molL1，pHlg(5.05104