陕西省师大附中高二化学下学期期中试题新人教版.doc

陕西师大附中20112012学年度第二学期期中考试高二年级化学（选修3）试题（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 p-31 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 br-80一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是a. na: 1s22s22p53s2 b. s2-: 1s22s22p63s23p6c. n: 1s22s22p3 d. si: 1s22s22p63s23p2 2. 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a.半导体材料砷化镓 b. 透明陶瓷材料硒化锌c. 吸氢材料镧镍合金 d. 超导材料k3c603.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为a.0 b.1 c. 2 d.34. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a. ncl3 b. bf3 c. pcl5 d. h3o+5. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是a. na, k, rb b. n, p, as c. si, p, cl d. o, s, cl6. 下列叙述中，正确的是a两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式c如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同7. 下列关于砷（as）元素的叙述中，不正确的是a. 在ascl3分子中，砷原子最外层电子数为8； b. na3aso4溶液的ph大于7；c. 砷的氢化物的化学式为ash3，它的沸点比nh3低；d. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)4 2+c向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 d在cu(nh3)4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道9. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是a.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b.该元素原子核外共有5个电子层 c.该元素原子的m能层共有8个电子 d.该元素原子最外层共有3个电子10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是a热稳定性：hfhclhbrhi b微粒半径：k+na+mg2+al3+c酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 d第一电离能：namgalsi11键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是ah2bhclccl2df212下列说法中，错误的是a共价键键长越长，键能越大，键越牢固b成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定d原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键13能用化学键键能知识加以解释的是k$#s5ua稀有气体的化学性质很不活泼 bhcl极易溶于水ch2o在常温下为液态 d氮气的化学性质很稳定14等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是a. co和n2 b. o3和so2 c. co2和n2o d. n2h4 和c2h415下列分子中，各原子均处于同一平面上的是anh3 bccl4 ch2o2 dch2o16氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 a氯化硼液态时能导电而固态时不导电 b氯化硼加到水中使溶液的ph升高 c氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 d氯化硼遇水蒸气会产生白雾17下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实 验 事 实理 论 解 释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体分子白磷分子中pp间的键角是10928c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短18在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键19下图是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是rxyzx的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；y、z的气态氢化物水溶液的酸性yz；z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；z的原子序数比y大19；z所在的周期中含有32种元素。a. b. c. 只有d. 只有20氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，是因为a两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、非选择题（本题共8小题，共60分）21（5分）用vsepr模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数vsepr模型名称中心原子杂化轨道类型分子或离子的立体构型名称ch40正四面体形sp3正四面体形becl2so2ch3+so42ncl322（7分）x、y、z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1) 若x基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。(2) 若x基态原子外围电子排布式为3s1，y具有许多优越的性能，被称为未来金属， 甲中共含有90个电子，则其分子式为 ，y的电子排布式为 。(3) 若x、y均为金属单质，x基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则x与甲反应的化学方程式为： ，y原子基态电子排布式为 。23（7分）（1）把cocl2溶于水后加氨水直到先生成的co(oh)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成co(nh3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用cocl35nh3表示。把分离出cocl35nh3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出agcl沉淀。经测定，每1mol cocl35nh3只生成2molagcl。请写出表示此配合物结构的化学式： 此配合物中的co化合价为 （2）主族元素r的最高价氧化物r2o 4.7g溶于96.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，r原子核中含有20个中子；主族元素q，其单质与水剧烈反应放出o2，并能跟r形成典型离子化合物rq。r的元素名称是_，q单质与水反应的化学方程式为_。将4.7g r2o溶于_g水中，可使每50个水分子中溶有1个r+离子。24（11分）已知a、b、c、d、e五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成a分子的元素在元素周期表中的位置是 ；（2）b和c的分子式分别是_和_，c分子的立体构型呈_形，属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则d的结构式是_，该反应的化学方程式为_；（4）若将1mol e在氧气中完全燃烧，只生成1mol co2和2mol h2o，则e是 （填名称）。e可以作为燃料电池的燃料，请写出以e为燃料，o2做氧化剂，koh为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式 。25（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有2对成对电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价（1）元素t的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素y与氢元素可形成离子yh，yh离子的结构式为 。（3）元素z与t相比，非金属性较强的是_（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下z的单质和t的单质状态不同 b.z的氢化物比t的氢化物稳定c.一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.z更易与h2化合e.z和t均可与铁化合，但fe在与z生成的化合物中价态更高（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式 ， 。26（6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。（2）ch4中共有电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为_。（3）用价层电子对互斥理论推断