（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训2.doc

课下限时集训2 (限时：45分钟)一、选择题1用玻璃棒蘸取新制氯水点在ph试纸上，观察到的现象是() 2下列说法正确的是()cl2的性质活泼，它与h2混合后立即发生爆炸实验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的cl2可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入agno3溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水中ab c d 3(2016安阳联考)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。下列有关说法正确的是()a乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同c双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒d往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 4. 下列离子方程式书写正确的是()a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc将fe2o3溶解于足量hi溶液中：fe2o36h=2fe33h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h=2h2oi25如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入该气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液a bc d6已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的cl2中，可能含有的杂质气体是()co2hclh2oo2a bc d7. 某气体x中可能含有nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种。已知x通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将x通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体x的成分的说法正确的是()a一定含有hbr、co2b一定不含co2c一定不含nh3、cl2d可能含有co2和cl28某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可被全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成9(2016安徽示范高中联考)某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用naclo固体配制 480 ml 质量分数为25%的、密度为1.19 gcm3的naclo消毒液。下列说法正确的是()a容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用b需称取naclo固体144 gc所配得naclo消毒液久置后会失效d84消毒液的消毒原理是利用了naclo的强碱性10将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性d淀粉ki溶液变蓝色cl2具有氧化性二、非选择题11(1)完成下列填空：实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。实验室用2.00 moll1的盐酸和漂粉精成分为ca(clo)2、cacl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 l(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为_ ml。实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_。(2) clo2常用于水的净化，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。答案：(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液100用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体(2) 12“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(naclonaclh2so4na2so4cl2h2o)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)从、装置中选择合适的制气装置(a处)_(填写序号)。(2)装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置b中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入na2so3溶液中，写出氯气与na2so3溶液反应的离子方程式：_。(4)氯气通入饱和nahco3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成hclo在装置a、b之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)cl2soh2o=so2cl2h(4)hcl13如图所示是一个制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的装置，多余的cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：b(氢硫酸)、c(淀粉ki溶液)、d(水)、f(紫色石蕊试液)。(1)若a中烧瓶中的固体为mno2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)g中b瓶内宜加入的液体是_，怎样检验装置g的气密性：_。(3)实验开始后b中的现象是_，c中的现象是_。(4)装置e中硬质玻璃管内盛有炭粉，若e中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出e中反应的化学方程式：_。(5)在f中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)饱和食盐水关闭a中分液漏斗的旋塞和g中活塞k，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)c2h2o2cl2co24hcl(5)e中生成的酸性气体进入f中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的cl2进入f中与水作用生成hclo，hclo具有漂白作用，使溶液的红色褪去答案 一、选择题1解析：选b氯水具有酸性和漂白性。2解析：选ccl2与h2混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的cl2，错，排除a、b项；hcl气体和cl2都能与agno3溶液产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是hcl气体，而不是cl2，错，排除d项。3解析：选b乙醇可以使蛋白质变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，故a错误；高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，故b正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，故c错误；往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应的离子方程式为3closo2h2o=cl2hcloso，故d错误。4.解析：选da项，漂白粉溶液在空气中失效生成caco3沉淀，错误；b项，离子方程式中原子、电荷均不守恒，错误；c项，fe3与i发生氧化还原反应生成fe2和i2，错误。5解析：选d由题中信息说明通入的是湿润的氯气，而甲中放置的试剂是能干燥或能吸收氯气的物质。6解析：选a贮存很久的漂白粉已经变质，成为ca(clo)2、caco3和cacl2的混合物，所以与盐酸反应时会产生co2，浓盐酸也会挥发出hcl和水蒸气而成为杂质。7.解析：选c将x通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明x中含有hbr；因为hbr与nh3及cl2反应而不能共存，所以x中一定不含nh3和cl2；x中可能含有co2。8解析：选da项，只有浓盐酸才可与mno2反应，因此稀盐酸不会因mno2过量而完全消耗；b项中cl2与ch4发生了取代反应；c项，生成了cucl2，是棕黄色的烟；d项，cl2被naoh溶液吸收可生成nacl、naclo，当加入h2so4溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成cl2。9解析：选ca项，容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，错误；b项，配制480 ml溶液应用500 ml容量瓶，故所需naclo的质量为0.5 lmoll174.5 gmol1148.75 g，错误；c项，naclo消毒液久置后生成hclo，hclo见光易分解，故久置后会失效，正确；d项，84消毒液的消毒原理是利用了naclo可转化为hclo，hclo具有强氧化性，错误。10解析：选dcl22fecl2=2fecl3，cl2显示氧化性，a错误；cl22naoh=naclnacloh2o，cl2显示氧化性和还原性，b错误；cl2无漂白性，其漂白原理是cl2h2ohclhclo，hclo具有漂白性，c错误。二、非选择题11解析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4hclca(clo)2=cacl22h2o2cl2，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是 0.2 mol，盐酸的浓度是 2.00 moll1，因此需要盐酸溶液的体积是 100 ml。氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。(2)cl2氧化naclo2溶液制取clo2，clo被氧化为clo2，而cl2被还原为cl，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为cl22clo=2clo22cl。答案：(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液100用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体(2) 12解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物为液体，故不能选用装置；又因反应需要加热，故只能选装置。(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的hclo；为了检验具有漂白性的是hclo，而不是氯气，通入装置b中的应是干燥的氯气，因此装置a、b间需加干燥装置。(3)氯气通入na2so3溶液中，na2so3被氧化成na2so4，cl2被还原为cl。(4)酸性：盐酸碳酸次氯酸，所以盐酸能与nahco3溶液反应生成co2，而hclo与nahco3溶液不反应。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成hclo在装置a、b之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)cl2soh2o=so2cl2h(4)hcl13解析：g中b瓶是用来贮存cl2的，则应选用一种cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验g的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，cl2可与b中的氢硫酸反应得到浅黄色单质s沉淀，cl2从c中置换出单质碘从而使c中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出e中的反应方程式，由于cl2可能过量，所以过量的cl2与水反应生成的hclo可以使f中本已变红的石蕊试液