（新课标）高考化学一轮复习 考点5 钠、铝、铁、铜及其化合物（第10课时）用途广泛的金属材料 铜及其化合物AB题组训练.doc

第10课时用途广泛的金属材料铜及其化合物a组基础题组1.(2016黑龙江哈尔滨月考)某同学通过系列实验探究cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()a.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取cusb.常温下,向cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察cuso4溶液的颜色c.向cuso4溶液中加入过量的naoh,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取cuod.在淀粉溶液中加入适量稀h2so4微热,再加少量新制cu(oh)2悬浊液并加热,产生红色沉淀2.(2016甘肃天水一中月考)下列实验前后,铜的质量一定发生变化的是()a.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇b.铜片放入酸化的硝酸钠溶液c.铜和铁的混合物放入稀硝酸d.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电3.(2016山东烟台质检)下列制取硝酸铜的方法最合理的是()a.cu+hno3(浓) cu(no3)2b.cu+hno3(稀) cu(no3)2c.cu cuo cu(no3)2d.cu cuso4 cu(no3)24.(2014天津理综,1,6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()a.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染c.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素d.含重金属离子的电镀废液不能随意排放5.(2015吉林延边模拟)下列有关金属的说法正确的是()a.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含b.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属c.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物d.金属一般都具有导电性、导热性、延展性6.(2015山东济南模拟)下列关于铝的叙述中正确的是()a.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高b.由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆c.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属d.常温下,由于铝遇浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸7.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是()nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000 a.cu和al b.fe和cu c.fe和na d.al和na8.(2015安徽合肥模拟)下列实验不能达到预期目的的是()选项实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl3溶液中通入氨气比较镁、铝的金属性强弱c测定同浓度h3po4、h2so4的ph比较磷、硫的非金属性强弱dfe、cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱9.(2015福建福州模拟)下列有关金属的工业制法中,正确的是()a.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的nacl溶液b.制铁:以铁矿石为原料,co还原得铁c.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,h2还原得镁d.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝10.al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、alb组提升题组11.(2016黑龙江哈尔滨月考)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制单质铜,有人设计了以下两种方案:fe h2 cu;cuo cuso4 cu。若按实验原则进行操作,则制得单质铜的质量比较正确的是()a.多b.多c.相等d.无法比较12.(2015湖南常德一中月考)cuco3和cu2(oh)2co3的混合物34.6 g,可恰好完全溶于300 ml 2 moll-1的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物,可得cuo固体质量为()a.16.0 gb.19.2 gc.24.0 gd.30.6 g13.铜的冶炼大致可分为:富集,将硫化物矿进行浮选;焙烧,主要反应为:2cufes2+4o2 cu2s+3so2+2feo(炉渣);制粗铜,在1 200 发生的主要反应为:2cu2s+3o2 2cu2o+2so2;2cu2o+cu2s 6cu+so2;电解精炼。下列说法正确的是()a.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸b.上述过程中,由1 mol cufes2制取1 mol cu时共消耗2 mol o2c.在反应2cu2o+cu2s 6cu+so2中,只有cu2o作氧化剂d.电解精炼铜的过程中,每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g14.(2015甘肃白银月考)cuso4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()a.若x为so3、so2和o2的混合物,则生成1 mol cu2o转移2 mol电子b.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想c.途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为23d.y一定是葡萄糖15.(2015湖南株洲一模)铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:(1)cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向cu和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式:。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出co3绿色固体,试写出该反应的离子方程式:。(3)火法炼铜的原理:cu2s+o2 2cu+so2,在该反应中每生成1 mol cu,转移mol e-。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是(填选项字母)。a.粗铜接电源正极,发生氧化反应b.溶液中cu2+向阴极移动c.电解过程中,阳极和阴极的质量变化相等d.利用阳极泥可回收al、zn等金属(5)据报道,有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐:4cufes2+2h2so4+17o2 4cuso4+2fe2(so4)3+2h2o。利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o):检验溶液b中fe3+是否被除尽的实验方法是 。在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液b中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式:方案一 ;方案二。答案全解全析a组基础题组1.ca项,由于硫的氧化性弱,所以只能生成cu2s,错误;b项,常温下铜与浓硫酸不反应,错误;c项,向cuso4溶液中加入过量的naoh产生氢氧化铜沉淀,灼烧时氢氧化铜分解生成氧化铜,正确;d项,葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行,错误。2.ba项,灼热的氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛、水和铜,铜变成氧化铜,氧化铜又被还原成铜,最终铜质量没有变化,错误;b项,铜和稀硝酸反应,质量一定减少,正确;c项,铁先参加反应,若铁足量,铜的质量不变化,错误;d项,铜、锌、稀硫酸构成的原电池中,铜作正极不消耗,错误。3.ca项,有no2生成,污染环境,不符合题意;b项,有no生成,污染环境,不符合题意;d项,有so2生成,污染环境,不符合题意。4.ba项,铁表面镀锌,当发生电化学腐蚀时,fe作正极被保护。b项,聚乙烯塑料非常稳定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污染,故b项错误。d项,重金属离子对土壤、水都会产生污染,所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放。5.da项,生铁与钢的区别为含碳量不同,钢中含碳量较低,故a错误;b项,金属的使用与金属活动性有关,故b错误;c项,黑色金属材料包括铁、锰、铬及其合金,故c错误;d项,由金属的通性可知,金属一般都具有导电性、导热性、延展性,故d正确。6.c合金的熔点比各成分金属低,铝合金的熔点比纯铝的熔点低,故a错误;金属中ag的导电性最强,导电性:agcual,因al的价格便宜,常用其制造电线、电缆,故b错误;铝热反应放出大量的热,且al的还原性强,可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属,故c正确;铝遇浓硫酸钝化是发生了氧化还原反应,故d错误。7.c铁的熔点(1 535 )高于na的沸点(883 ),无法制得铁钠合金。8.b元素的非金属性越强,所形成的单质与氢气反应越剧烈,可用于比较氯、溴的非金属性强弱,故a能达到预期目的;一水合氨为弱电解质,与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,不能比较镁、铝金属性强弱,故b不能达到预期目的;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,可用于比较非金属性强弱,故c能达到预期目的;铁可与盐酸反应,铜与盐酸不反应,可用于比较金属性强弱,故d能达到预期目的。9.ba项,工业制钠是电解熔融nacl:2nacl 2na+cl2,故a错误;b项,工业制铁是co还原铁矿石:3co+fe2o3 2fe+3co2,故b正确;c项,工业制镁是电解熔融氯化镁:mgcl2 mg+cl2,故c错误;d项,工业制铝是电解熔融的氧化铝:2al2o3 4al+3o2,氯化铝是共价化合物,在熔融状态下不导电,故d错误。10.ca项,al2o3为两性氧化物;b项,cu在空气中的co2和h2o(g)的作用下与o2反应生成cu2(oh)2co3;c项,三种盐均为强酸弱碱盐,加热时都水解,且生成易挥发的hcl,蒸干时都得到金属氧化物和氢氧化物的混合物;d项,电解alcl3溶液时阴极上的产物为h2和 al(oh)3。b组提升题组11.b中氢气还原氧化铜实验,开始时需先通氢气,实验结束后还要通一会儿氢气,故制得单质铜的质量多。12.cn(hcl)=0.3 l2 moll-1=0.6 mol,根据cu原子守恒有n(cuo)=n(cucl2)=0.3 mol,则m(cuo)=0.3 mol80 gmol-1=24.0 g。13.a1 mol cufes2反应,焙烧时需要氧气2 mol;生成的cu2s转化为cu2o还需要氧气,b不正确。c项中作氧化剂的除cu2o外还有cu2s,c不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比铜活泼的金属,当转移1 mol电子时,溶解铜的物质的量小于0.5 mol,d不正确。14.ba项,若x为so3、so2和o2的混合物,说明发生反应:2cuso4 cu2o+so2+so3+o2,cu、s元素化合价降低,只有o元素化合价升高,则生成1 mol cu2o转移4 mol电子,故a错误;b项,相对于途径、,途径的优点是制取等质量的cuso4需要的硫酸少、无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,故b正确;c项,cu与混酸反应的离子方程式为3cu+8h+2n 3cu2+2no+4h2o,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,硝酸为2 mol时,硫酸为3 mol,混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32,故c错误;d项,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,与y反应生成氧化亚铜,则y中含cho,y可能为葡萄糖等,故d错误。15.答案(1)cu+h2o2+2h+ cu2+2h2o (2)2cuso4+2na2co3+h2o cu2(oh)2co3+2na2so4+co2(3)3(4)ab(5)加入kscn溶液,若变红,证明含有铁离子,若不变红,证明不含铁离子cuso4+fe feso4+cu2cuso4+2h2o 2cu+o2+2h2so4 解析(1)过氧化氢在酸性溶液中能溶解铜,离子方程式为cu+h2o2+2h+ cu2+2h2o。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出cu2(oh)2co3,反应的化学方程式为2cuso4+2na2co3+h2o cu2(oh)2co3+2na2so4+co2。(3)由题给化学方程式可知生成2 mol cu,转移6 mol电子,则该反应中每生成1 mol cu,转移3 mol电子。(4)精炼铜时,粗铜作阳极,连接电源正极,发生氧化反应,故