黑龙江省木兰县高级中学高二化学 第一、二章周测试题.doc

2014-2015学年高二化学 第一、二章周测试题第i卷（选择题）1nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020moll-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0 10-5moll-1s-1d温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂2对于反应co（g）+h2o（g）co 2（g）+ h 2（g） h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变3反应x(g)y(g)2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a.减小容器体积，平衡向右移动 b.加入催化剂，z的产率增大c.增大c(x)，x的转化率增大 d.降低温度，y的转化率增大4将e和f加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0mpa时e的转化率为60%该反应的s0 k(1000)k(810)上述中正确的有( )a4个 b3个 c2个 d1个5一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 a.在0-50min之间， ph =2 和 ph= 7 时 r 的降解百分率相等 b.溶液酸性越强， r 的降解速率越小 c.r的起始浓度越小，降解速率越大 d.在 20-25min之间， ph = 10 时 r 的平均降解速率为 0.04moll-1min-16一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l) h0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变7已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)；h 197 kjmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是a容器内压强p：p甲p丙 2p乙bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲g丙 2q乙825时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.2、9向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段第ii卷（非选择题）10研究co、so2、no等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。（1）以co或co2与h2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。（2）一定条件下，no2和so2反应生成so3（g）和no两种气体，现将体积比为1:2的no2和so2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3、no的体积比保持不变 d每消耗 1 mol so2，同时生成1 mol no当测得上述平衡体系中no2与so2体积比为1:6时，则该反应平衡常数k值为 ；（3）工业常用na2co3饱和溶液回收no、no2气体：no+no2+na2co3=2nano2+co2 2no2+na2co3=nano3+nano2+co2若用足量的na2co3溶液完全吸收no、no2混合气体，每产生标准状况下co2 224l（co2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中no和no2体积比为 。11在2l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k 。已知：k(300)k(350 )，则该反应正反应是 热反应。（2）图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v(o2) 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)2v(o2） b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2） d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂122013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分h2o2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：（1）下列方程中h2o2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是 。abao2+2hclh2o2+bacl2bag2o+h2o2 =2ag+o2+h2o c2h2o22h2o+o2dh2o2+nacro2+naoh=na2cro4 +h2o（2）火箭发射常以液态肼(n2h4)为燃料，液态h2o2为助燃剂。已知：n2h4（1）+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h= - 534 kjmol1 h2o2（1）=h2o（1）+1/2o2(g) h= - 98.64 kjmol1h2o（1）=h2o(g) h=+44kjmoll则反应n2h4（1）+2h2o2（1）=n2(g)+4h2o(g)的h= ，该反应的s= 0(填“”或“0，正确；设e的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成g的物质的量为2x，平衡时g的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，e的转化率为60%，故正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时g的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，正确。【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、s的判断以及平衡常数的比较。5a【考点定位】本题考查了化学反应速率的图象分析。【解析】a项：在0-50min内，ph=2时，20min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-20min，而ph=7时，40min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；b项：，ph=2时大约在20min降解完，ph=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与r降解速率没有直接联系，错误。c项：与b相同，错误；d项：ph=10时，在20-25min，r的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4moll-1min-16d 【解析】。由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即a、b错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，so2的转化率降低，c错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故d项正确。【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。7b【解析】由于三个容器的温度和体积相同，根据三种情况下充入的物质的物质的量，可知甲、丙两种情况下充入的物质相当，达到的平衡完全相同，乙情况下充入的物质的量比甲少一半，故此容器内压强：p甲=p丙2m乙，b对；c(so2): c(so2)之比均相等，c错；反应放出或吸收的热量的数值：q甲=q丙2q乙，d错。【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。8d【解析】由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(pb2)不变；往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，平衡向左移动，c(pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即h0；25时，该反应的平衡常数k=0.22/0.10=2.2，故d项正确。此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。9d【解析】这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项c不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项a、b均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项d是正确的。10（1）co(g)+2h2(g)ch3oh(g) （2）负极：2ch3oh-12e-+2h2o 2co2+12h+ 正极：3o2+12e-+12h+ 6h2o （3） b 267(或 ) （4）17【解析】（1）因为化学反应的过程就是原子重新组合的过程，由于“绿色化学”就是反应物的原子完全转化为目标生成物，所以使用co、h2来制取ch3oh 。反应的方程式为：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。（2）左边通入甲醇的电极为负极，电极反应为：2ch3oh-12e-+2h2o=2co2+12h+；右边通入o2的电极为正极，由于是酸性介质，发生的电极反应为：3o2+12e-+12h+=6h2o。（3）no2和so2反应生成so3（g）和no的方程式为：no2+so2so3(g)+noa该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，反应的压强都不会发生变化。b由于容器的容积不变，若反应达到平衡，任何物质的物质的量不变，no2是有色的物质，其浓度不变，所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。c发生反应no2+so2so3(g)+no ，每产生so31mol,必然同时产生no1mol。因此无论反应是否达到平衡，so3、no的体积比始终保持不变。故不能作为反应达到平衡的标志。错误。dso2是反应物，no为生成物，方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以每消耗 1 mol so2，同时生成1 mol no ，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设反应开始时，n(no2)=amol; n(so2)=2amol。在反应过程中n(no2)=xmol ，则n(so2)=xmol,则达到平衡是反应no2+so2so3(g)+no平衡体系中n(no2)=(a-x)mol;n(so2)=(2a-x)mol;n(so3)=xmol;n(no)=xmol。由于平衡时no2与so2体积比为1:6，所以(a-x)：(2a-x)=1:6解得所以在该温度下该反应平衡常数。（4）由方程式可以看出：每产生1mol的co2，消耗混合气体2mol。现在产生224l标志状况下的co2，即产生01 mol co2，所以消耗气体01mol则混合气体的摩尔质量为44g/mol假设no为xmol, no2为(1-x)mol30x+46(1-x)=44则x:(1-x)=1:711（1） 放 （2）b 1.5103 mol/(ls） （3）bc （4）c【解析】（1）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度幂指数乘积的比。对于该反应来说,化学平衡常数为。由于k(300)k(350 )，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。（2）反应开始时，c(no)= 0.020mol2l=0.01mol/l,当反应达到平衡时， c(no)= 0.007mol2l=0.0035mol/l.而no2开始时浓度为0，达到平衡时，由方程式2no(g)o2(g）2no2(g)中no与no2的关系可知b是no2的变化的曲线。v(no)= (0.01mol/l0.004mol/l)2s=0.003mol/(ls).v(o2):v(no)=1:2，所以.v(o2）=1/2v(no)= 1/2 0.003mol/(ls)= 1.5103 mol/(ls).（3）a.在任何时刻都存在v(no2)2v(o2)，所以不能作为判断平衡的标准。错误。b由于该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，若反应未达到平衡，容器内的气体的物质的量就要腐蚀变化，容器内压强也要变化。若压强保持不变，则说明气体的物质的量都不变化。反应达到平衡状态。正确。c在任何时刻的存在v正(no)2v正(o2)；而v逆(no)2v正(o2)说明v正(no)= v逆(no)。所以反应达到平衡。正确。d由于容器的容积不变，反应遵循质量守恒定律，所以无论反应进行到什么程度，容器内密度都始终保持不变。因此不能作为判断是否达到平衡的标准。错误。（4）a. 及时