（新课标Ⅱ3）高三化学上学期第一次月考试题.doc

（新课标-3）2015届高三化学上学期第一次月考试题本卷满分为100分，答题时间90分钟；本卷分为第i卷(选择题)和第ii卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 na23 al27 k39 mn55第i卷（选择题，50分）一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列物质分类正确的是（ ）aso2、sio2、co、mn2o7均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水、双氧水均为混合物2化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是 （ ） a二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 c碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量kio3 d侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a25 时，1 l 0.1 moll1的ch3cooh溶液中，含氢离子数约为0.1nab标准状况下，22.4 l chcl3中含氯原子数为3nac1mol na2o2晶体中所含离子数为3nad0.5 mol nacl晶体中含0.5na个nacl分子4. 下列离子方程式正确的是 （ ）acl2通入水中：cl2 + h2o = 2h + cl + clob双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h + 2i = i2 + 2h2oc浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2odfe(oh)3溶于hi溶液：fe(oh)33h= fe33h2o5氮化铝(aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是 ( )a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮元素的化合价为3daln的摩尔质量为41 g6除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 （ ）a除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤b除去no2中混有的no：用水洗气c除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 ( )8某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )a肯定有so2、o2和no b肯定没有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2 d肯定只有no9短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）a原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ） a实验室用制取氨气b装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸c装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色d装置是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应二选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是 （ ）a甲苯的硝化、油脂的水解均可看作取代反应b卤代烃c3h6cl2有三种同分异构体c石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量d棉花、羊毛和合成纤维的主要成分都是纤维素12对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )abr bso42 ch2so3 dnh4+13某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：no、feso4、fe(no3)3、h2o、hno3和fe2(so4)3。其中hno3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 ( )ano bfeso4 cfe(no3)3 dfe2(so4)314下列溶液，一定呈中性的是 ( )a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc(h)1.0107moll1的溶液cph7的溶液dc(h)=的溶液（kw为该温度下水的离子积常数）15向50 g浓度为c moll1、密度为 gcm3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释至浓度为0.5c moll1，则加入水的体积应 ( )a.小于50 ml b.等于50 ml c.大于50 ml d.等于50/ ml16已知hh键键能为436 kj/mol，hn键键能为391 kj/mol，根据化学方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kj/mol，则nn的键能是 ( )a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol17某物质a加热分解，产物都是气体，化学方程式为2ab2c2d。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的相对分子质量为 ( )a.7db.5dc.2.5dd.2d18药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 （ ） a贝诺酯分子中有三种含氧官能团b可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚c乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应d贝诺酯与足量naoh 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠19将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 ( )20室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 （ ） a实验反应后的溶液中：c(k+) c(a) c(oh) c(h+)b实验反应后的溶液中：c(oh) = c(k+) c(a) =c实验反应后的溶液中：c(a) + c(ha) 0.1mol/ld实验反应后的溶液中：c(k+) = c(a) c(oh) = c(h+)第ii卷（非选择题，50分）21（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有nh、k、mg2、ba2、al3、fe3、so42、co32、no、i，取该溶液进行以下实验：用ph试纸测得该溶液呈酸性。取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量ccl4，经振荡、静置后，ccl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。取部分上述碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：（1）由步骤知，溶液中一定不存在 （2）由步骤知，溶液中含有 ，一定不存在 和 。（3）由步骤可排除 、 的存在。（4）由步骤知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在。（5）由步骤知，溶液中含有 。 （6）实验中不能确定是否存在的离子可用 （操作名称）进行检验。22（8分）a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2（常温下），e元素的周期序数与其主族序数相等。（1）d2w2中所含化学键的类型为 。（2）由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的分子式为 。（3）e的最高价氧化物对应水化物可以溶解在d的最高价氧化物对应水化物中，相应的化学方程式为： 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到溶解铜的目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。23（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式：_ （3）nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液可将nano2氧化生成nano3，kmno4溶液褪色。该反应的离子方程式为 。某同学称取了7.9 g kmno4固体，欲配制100 ml溶液。回答下列问题： 实验前，往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，此操作的目的是： 。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响，其中结果偏小的是 （请填序号）a在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 b定容时仰视容量瓶上的刻度线c定容后摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线d容量瓶未干燥就进行溶液配制。某同学用上述配好的kmno4溶液滴定末知浓度的nano2溶液：i取20ml末知浓度的nano2溶液于锥形瓶；ii取上述配好的kmno4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗kmno4溶液10ml，则nano2溶液的浓度为 24（10分）置换反应的通式可表示为：单质甲化合物a 一定条件单质乙化合物b请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。（2）若过量的单质甲与化合物a发生反应的化学方程式为：2al+fe2o3 al2o3+2fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的al2o3所用的试剂是。（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物b为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物b是优质的耐高温材料，