甘肃省天水市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

甘肃省天水市20 15届高考化学模拟试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1化学与生活密切相关下列有关的说法中不正确的是（）-a-宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料-b-氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应-c-“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油-d-化石燃料的大量使用是产生pm2.5的主要原因之一2下列离子方程式中正确的是（）-a-将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclo-b-向febr2溶液中通入过量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4cl-c-向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o-d-nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o3根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号-l-m-q-r-t原子半径/nm-0.160-0.143-0.112-0.104-0.066主要化合价-+2-+3-+2-+6、2-2-a-氢化物的沸点为h2th2r-b-单质与稀盐酸反应的速率为lq-c-m与t形成的化合物具有两性-d-l2+与r2的核外电子数相等4化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl； 2co（oh）3+6hcl=2cocl2+cl2+6h2o2fe（oh）2+i2+2koh=2fe（oh）3+2ki； 3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o复分解反应：2hscn+k2co3=2kscn+co2+h2o； kcn+co2+h2o=hcn+khco3热分解反应：4naclo 3nacl+naclo4；naclo4nacl+2o2下列说法不正确是（）-a-氧化性（酸性溶液）：fecl3co（oh）3i2-b-还原性（碱性溶液）：fe（oh）2i2kio3-c-热稳定性：naclnaclo4naclo-d-酸性（水溶液）：hscnh2co3hcn5下列除去杂质的方法正确的是（）-a-除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性kmno4溶液进行分离-b-除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液-c-除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏-d-除去氯气中少量的氯化氢，通过naoh溶液进行分离6将mg、cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5moll1的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）-a-43.2g-b-46.8g-c-53.6g-d-63.8g7控制适当的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是（）-a-反应开始时，乙中电极反应为2i+2e=i2-b-反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应-c-电流表指针为零时，两池溶液颜色相同-d-平衡时甲中溶入fecl2固体后，乙池的石墨电极为正极8下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）-a-ph=0的无色溶液中：cl、na+、so42、fe2+-b-在=1012的溶液中：nh4+、no3、k+、cl-c-加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cl-d-含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+9利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）-a-用图1所示装置可制取氨气-b-用图2所示装置可分离ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液-c-用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化-d-用图4所示装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性10短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（）-a-原子半径的大小顺序为wqzxy-b-元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应-c-元素x与y可以形成5种以上的化合物-d-元素q的最高价氧化物对应的水化物酸性比w的强11在不同温度下，水达到电离平衡时c（h+）与c（oh）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）-a00时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和后，所得溶液的ph等于7-b5时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7-c5时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7-d5时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于712下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）-al0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh）-b5时，等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（x）c（h+）c（oh）-c5时，baco3饱和溶液（ksp=8.1109）：c（ba2+）=c（co32）c（h+）=c（oh）-d.0 moll1 na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3）13在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=m：n：p：q 单位时间内m mol a断键反应，同时pmol c也断键反应-a-b-c-d-14金刚烷（c10h16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型立方烷（c8h8）的结构如图2所示其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是（）-a-4种和1种-b-5种和3种-c-6种和3种-d-6种和4种15甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸下列有关说法正确的是（）-a-甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解-b-在ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能与3mol h2发生加成反应-c-甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团-d-甘草甜素、甘草次酸均可与na2co3、溴水等无机试剂发生反应二、解答题（共4小题，满分55分）16“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数c+kmno4+h2so4=co2+mnso4+k2so4+将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下二组数据：实验组-温度-起始量/mol-平衡量/mol-达到平衡所需时间/min-co-h2o-h2-co1-650-4.6.4-62-900-0.4.6-3实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （co2） 表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）实验2条件下平衡常数k=，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应（3）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h1=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/molh2o（g）=h2o（l）h3=44.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示 的电池装置 该电池正极的电极反应式为：；该电池工作时，溶液中的oh向（填“正”或“负”）极移动17乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管c中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管a中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管c中装有适量蒸馏水；烧杯b中装有某液体）已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表：物质-乙醛-乙酸-甘油-乙二醇-水沸点0.817.99097.200请回答下列问题：（1）试管a内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管a内的位置在实验开始时温度计水银球的位置应在，目的是；当试管a内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在（3）烧杯b内盛装的液体可以是（写出一种即可）（4）若想检验试管c中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是（填字母）aph试纸b碳酸氢钠粉末c红色石蕊试纸d银氨溶液18按要求完成下列各小题（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）下列关于乙的说法正确的是（填序号）a分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）写出丙物质与足量naoh溶液共热的化学方程式（4）已知以下信息：1molb经上述反应可生成2molc，且c不能发生银镜反应则由a生成b的化学方程式为（5）的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环写出该同分异构体的结构简式：（6）已知有下列反应：试写出只用1，3丁二烯合成六元环化合物的结构简式19华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物e和m在一定条件下合成得到（部分反应条件略）（1）a的名称为丙炔，ab的反应类型为加成反应de的反应中，加入的化合物x与新制cu（oh）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为（3）gj为取代反应，其另一产物分子的结构简式为（4）l的属于酯类的同分异构体有种； l的同分异构体q是芳香酸，q经下列反应得到tt的核磁共振氢谱只有两组峰，则q的结构简式为，rs的化学方程式为（5）已知：lm的原理为：和，m的结构简式为甘肃省天水市2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1化学与生活密切相关下列有关的说法中不正确的是（）-a-宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料-b-氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应-c-“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油-d-化石燃料的大量使用是产生pm2.5的主要原因之一考点：-无机非金属材料；胶体的重要性质；化石燃料与基本化工原料；油脂的性质、组成与结构专题：-化学应用分析：-a碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料；b丁达尔效应是胶体特有的性质；c地沟油对人体健康有害，可作为工业原料；dpm2.5主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物解答：-解：a碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故a正确；b丁达尔效应是胶体特有的性质，含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水属于溶液，不具有丁达尔效应，故b错误；c地沟油对人体健康有害，可作为工业原料，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，故c正确；d化石燃料的大量使用是产生pm2.5的主要原因之一，故d正确；故选：b点评：-本题考查了胶体的性质、材料的分类、环境的污染与治理，与现实生活接触密贴，注意相关知识的积累2下列离子方程式中正确的是（）-a-将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclo-b-向febr2溶液中通入过量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4cl-c-向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o-d-nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o考点：-离子方程式的书写专题：-化学用语专题分析：-a、so2气体具有还原性，naclo具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成so42和cl的角度考虑；b、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；c、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；d、从nh4+和hco3性质考虑解答：-解：a、so2气体具有还原性，naclo具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成so42和cl，正确的离子方程式应为：so2+clo+h2o=so42+cl+2h+，故a错误；b、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b错误；c、向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量so42离子实际不参加反应，故c正确；d、nh4hco3溶液与过量naoh溶液时，hco3与oh也反应，正确的离子方程式为：nh4+hco3+2oh=nh3h2o+co32+h2o，故d错误故选c点评：-本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断3根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号-l-m-q-r-t原子半径/nm-0.160-0.143-0.112-0.104-0.066主要化合价-+2-+3-+2-+6、2-2-a-氢化物的沸点为h2th2r-b-单质与稀盐酸反应的速率为lq-c-m与t形成的化合物具有两性-d-l2+与r2的核外电子数相等考点：-原子结构与元素周期律的关系专题：-元素周期律与元素周期表专题分析：-短周期元素，由元素的化合价可知，t只有2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题解答：-解：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素，ah2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，即h2rh2t，故a错误；b金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；cm与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故c正确；dl2+的核外电子数为122=10，q2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故d错误故选c点评：-本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大4化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl； 2co（oh）3+6hcl=2cocl2+cl2+6h2o2fe（oh）2+i2+2koh=2fe（oh）3+2ki； 3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o复分解反应：2hscn+k2co3=2kscn+co2+h2o； kcn+co2+h2o=hcn+khco3热分解反应：4naclo 3nacl+naclo4；naclo4nacl+2o2下列说法不正确是（）-a-氧化性（酸性溶液）：fecl3co（oh）3i2-b-还原性（碱性溶液）：fe（oh）2i2kio3-c-热稳定性：naclnaclo4naclo-d-酸性（水溶液）：hscnh2co3hcn考点：-氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件专题：-氧化还原反应专题；离子反应专题分析：-a、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；b、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；c、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；d、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断解答：-解：a、在2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl反应中，氧化性：fecl3i2，在2co（oh）3+6hcl2cocl2+cl2+6h2o中，氧化性：co（oh）3cl2，又cl2fecl3，故co（oh）3fecl3，则有：co（oh）3fecl3i2，故a错误；b、在 3i2+6koh5ki+kio3+3h2o反应中，i2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间kii2kio3；在2fe（oh）2+i2+2koh2fe（oh）3+2ki反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即fe（oh）2i2；fe（oh）2fe（oh）3；fe（oh）2ki，故还原性应为：fe（oh）2i2kio3，故b正确；c、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4naclo 3nacl+naclo4，稳定性naclo4naclo，在反应中naclo4nacl+2o2中，稳定性naclnaclo4，则稳定性naclnaclo4naclo，故c正确；d、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2hscn+k2co32kscn+co2+h2o中，酸性hscnh2co3，在反应中 kcn+co2+h2ohcn+khco3，酸性h2co3hcn，则酸性为hscnh2co3hcn，故d正确故选a点评：-本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法5下列除去杂质的方法正确的是（）-a-除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性kmno4溶液进行分离-b-除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液-c-除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏-d-除去氯气中少量的氯化氢，通过naoh溶液进行分离考点：-物质的分离、提纯和除杂；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质专题：-有机物的化学性质及推断分析：-a乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳；b苯与溴、溴苯互溶；c乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层；d氯气与氢氧化钠能发生反应解答：-解：a乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应用溴水，故a错误； b苯与溴不反应，且苯与溴、溴苯互溶，会引入新杂质，故b错误；c乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层，然后分液可除杂，故c正确；d氯气和氯化氢与氢氧化钠能发生反应，将原物质除掉，故d错误故选c点评：-本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质6将mg、cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5moll1的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）-a-43.2g-b-46.8g-c-53.6g-d-63.8g考点：-有关混合物反应的计算专题：-压轴题；守恒法分析：-mg、cu在反应中失去电子，最终生成mg（oh）2、cu（oh）2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成no的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量解答：-解：反应中cucu2+cu（oh）2，mgmg2+mg（oh）2，可知mg、cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据hno3no，生成8.96lno转移的电子为=1.2mol，所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g故选b点评：-本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键7控制适当的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是（）-a-反应开始时，乙中电极反应为2i+2e=i2-b-反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应-c-电流表指针为零时，两池溶液颜色相同-d-平衡时甲中溶入fecl2固体后，乙池的石墨电极为正极考点：-原电池和电解池的工作原理专题：-电化学专题分析：-根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2fe3+2i2fe2+i2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答解答：-解：a、因乙中i失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2i2ei2，故a正确；b、由总反应方程式知，fe3+被还原成fe2+，则甲中fe3+发生还原反应，故b正确；c、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有fe3+呈黄色，所以两池溶液颜色相同，故c正确；d、当加入fe2+，导致平衡逆向移动，则fe2+失去电子生成fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故d错误；故选abc点评：-本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答8下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）-a-ph=0的无色溶液中：cl、na+、so42、fe2+-b-在=1012的溶液中：nh4+、no3、k+、cl-c-加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cl-d-含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+考点：-离子共存问题专题：-离子反应专题分析：-a、ph=0的无色溶液为酸性溶液，且不存在有色离子，亚铁离子为有色离子；b、在=1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，能够共存；c、加入铝粉能放出h2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应；d、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁解答：-解：a、该溶液为酸性无色溶液，fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故a错误；b、该溶液为酸性溶液，nh4+、no3、k+、cl离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c、该溶液为酸性或者碱性溶液，mg2+、nh4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中no3、al反应不生成氢气，故c错误；d、fe3+能够与scn离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：-本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，还要注意题中暗含条件的要求9利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）-a-用图1所示装置可制取氨气-b-用图2所示装置可分离ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液-c-用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化-d-用图4所示装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性考点：-化学实验方案的评价专题：-实验评价题分析：-a浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置；bch3ch2oh和ch3cooc2h5不分层；c乙醇挥发后溶解在koh溶液中，排除对乙烯检验的干扰；d浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与c反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性解答：-解：a浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故a正确；bch3ch2oh和ch3cooc2h5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故b错误；c乙醇挥发后溶解在koh溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故c正确；d浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与c反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性，故d正确；故选b点评：-本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、混合物的分离、气体的检验、物质的性质，侧重实验装置与物质的性质的考查，题目难度中等10短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（）-a-原子半径的大小顺序为wqzxy-b-元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应-c-元素x与y可以形成5种以上的化合物-d-元素q的最高价氧化物对应的水化物酸性比w的强考点：-原子结构与元素周期律的关系专题：-元素周期律与元素周期表专题分析：-短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；q只能为氯元素解答：-解：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；q只能为氯元素，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径z（al）w（s）q（cl）x（n）y（o），故a错误；b氯气能与氨气反应得到氮气、hcl（或氯化铵），属于置换反应，故b正确；cn元素与o元素可以形成n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，故c正确；d非金属性cls，故cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故d正确，故选a点评：-本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，b选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等11在不同温度下，水达到电离平衡时c（h+）与c（oh）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）-a00时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和后，所得溶液的ph等于7-b5时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7-c5时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7-d5时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于7考点：-水的电离；ph的简单计算专题：-电离平衡与溶液的ph专题分析：-a根据图象判断100时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的ph即可；b两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的ph7；c乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的ph7；d氨水为弱碱，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性解答：-解：a100时水的离子积为1012，溶液为中性是溶液的ph=6，故a错误；b25时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，溶液的ph等于13，故b错误；c25时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的ph7，故c错误；d25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph7，故d正确；故选d点评：-本题考查了ph的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确水的电离及影响因素；选项d为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量12下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）-al0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh）-b5时，等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（x）c（h+）c（oh）-c5时，baco3饱和溶液（ksp=8.1109）：c（ba2+）=c（co32）c（h+）=c（oh）-d.0 moll1 na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3）考点：-离子浓度大小的比较分析：-a.1l0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液中，由于水解程度较小，则铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，铵根离子和亚铁离子水解，溶液显酸性：（h+）c（oh），据此判断各离子浓度大小；b由于无法判断hx的电离程度和x的水解程度，则无法比较离子浓度大小；c碳酸根离子部分水解，则c（ba2+）c（co32），根据电荷守恒可得：c（oh）c（h+）；d根据1.0 moll1 na2co3溶液中的质子守恒判断解答：-解：a.1l0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液中，由于水解程度较小，则铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，铵根离子和亚铁离子水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh），故a正确；b.25时，等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中，无法判断hx的电离程度和x的水解程度，无法比较离子浓度大小，故b错误；c.25时，baco3饱和溶液（ksp=8.1109）中碳酸根离子部分水解，溶液中的离子浓度大小为：c（ba2+）c（co32）c（oh）c（h+），故c错误；d.1.0 moll1 na2co3溶液中，根据质子守恒可得：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故d错误；故选a点评：-本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小13在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=m：n：p：q 单位时间内m mol a断键反应，同时pmol c也断键反应-a-b-c-d-考点：-化学平衡状态的判断专题：-化学平衡专题分析：-反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解答：-解：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；当反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol a断键反应等效于pmol c形成，同时pmol c也断键反应，故正确；故选b点评：-本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点14金刚烷（c10h16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型立方烷（c8h8）的结构如图2所示其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是（）-a-4种和1种-b-5种和3种-c-6种和3种-d-6种和4种考点：-有机化合物的异构现象专题：-同分异构体的类型及其判定分析：-金刚烷的结构可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，据此判断二氯代物的异构体数目；立方烷的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找，采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，可知二氯代物的种类等于六氯代物的种类解答：-解：金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个ch，6个ch2，共2种位置的h，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，则立方烷的六氯代物有3种；故选c点评：-本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键对空间结构有清晰的理解和取代产物的判断15甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸下列有关说法正确的是（）-a-甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解-b-在ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能与3mol h2发生加成反应-c-甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团-d-甘草甜素、甘草次酸均可与na2co3、溴水等无机试剂发生反应考点：-有机物的结构和性质专题：-有机物的化学性质及推断分析：-甘草甜素发生取代反应转化为甘草次酸，两种物质中均含oh、碳碳双键、cooh，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答解答：-解：a不含有cooc，则不发生酯的水解，故a错误；b甘草次酸中含碳碳双键、c=0键，可与氢气发生加成反应，在ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molh2发生加成反应，故b错误；c由结构简式可知，甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团，不含酚羟基，故c错误；d均含碳碳双键，均可与溴水反应，均含cooh，均与na2co3发生反应，故d正确；故选d点评：-本题考查有机物的结构与性质，为2015届高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉羧酸、烯烃等有机物的性质即可解答，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分55分）16“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数5c+4kmno4+6h2so4=5co2+4mnso4+2k2so4+6h2o将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下二组数据：实验组-温度-起始量/mol-平衡量/mol-达到平衡所需时间/min-co-h2o-h2-co1-650-4.6.4-62-900-0.4.6-3实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （co2） 表示的反应速率为0.13mol/（lmin）（保留小数点后二位数，下同）实验2条件下平衡常数k=0.17，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应（3）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h1=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/molh2o（g）=h2o（l）h3=44.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（g）h=354.8kj/mol（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示 的电池装置 该电池正极的电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh；该电池工作时，溶液中的oh向负（填“正”或“负”）极移动考点：-化学平衡的计算；氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池专题：-化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：-（1）依据氧化还原电子守恒和原子守恒配平书写；依据化学平衡三段式列式结合化学反应速率计算；计算实验1、2达到平衡的平衡常数比较判断反应进行的方向；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应碱溶液中生成碳酸盐，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；原电池原理可知溶液中阴离子移向负极；解答：-解：（1）碳元素化合价从0价变化为+4价，锰元素化合价从+7价变化为+2价，依据电子守恒，电子转移总数为20，所以碳和二氧化碳前系数为5，高锰酸钾和硫酸锰化学式前为4，结合原子守恒配平离子方程式为：5 c+4kmno4+6 h2so4=5co2+4mnso4+2k2so4+6h2o；故答案为：5、4、6、5、4、2、6；依据化学平衡三段式列式计算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 1.6 1.6 1.6 1.6平衡量（mol） 2.4 0.4 1.6 1.6所以以v （co2） 表示的反应速率=0.13mol/（lmin）；故答案为：0.13mol/（lmin）； 实验1 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol/l） 2 1 0 0变化量（mol/l） 0.8 0.8 0.8 0.