(邕高 化学组 梁芳）浅谈《物质结构》高三复习.doc

浅谈物质结构高三复习邕宁高中 梁芳关键字：物质结构 有效复习摘要：新课改后，物质结构作为一个新的知识系统走进了高考，作为广西第一届课改先锋的我们来说，既陌生又熟悉，考什么怎么考，怎么复习成为我们高三老师的一个难题。高中化学选修3 物质结构理论，是现代化学重要组成部分，也是医学，生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。它揭示物质构成的奥秘，物质结构与性质的关系，有助于人们认识物质变化本质，因而有助于高校选拔人才。物质结构与性质模块学习目的：让学生了解人类探索物质结构的意义和基本方法；揭示物质构成的奥秘、物质结构与性质的关系、物质变化本质、分子设计预测或解析未知物质的结构（原子结构、晶体结构、化学键、分子结构、分子间作用力）或性质（物理性质、化学性质）；依据物质的性质推测可能的结构或用途。发现、寻找或合成具有制指定结构或性质的物质。新课改后，物质结构作为一个新的知识系统走进了高考，作为广西第一届课改先锋的我们来说，既陌生又熟悉，考什么怎么考，怎么复习成为我们高三老师的一个难题。选3物质结构虽然该选考考查的知识结构比较完整，本身知识点不多(三章）；从2010年-2014年全国课表卷1-2中，我们可以看到，选3内容比较集中，试题难度不大,能力要求相对不太高（了解层次居多），深度相对比较浅；比较适合我们中等学校学生的实际情况，因此被很多普通学生普遍选择。对2010-2014年全国新课标卷1-2第38题考点分析如下：考点2010201120122013（、）2014（、）(一)原子结构与元素的性质1核外电子排布式、排布图211352电离能并能用以说明某些性质2113电子跃迁及简单应用24电负性与元素性质的关系11(二)化学键与物质的性质1化学键与物理性质22共价键及键键，2243配合物的成键情况134晶体结构与性质2441555杂化方式、用杂化轨道理论推测空间结构24211(三)分子间作用力与物质的性质1化学键与分子间作用力的区别242氢键对物质性质的影响22从表中对比看到正面考查的热点（7个），冷点（4个），其中能力考查主要通过杂化轨道理论推测空间结构来实现，表达考查能力的要求在逐渐提升的趋势。所以，复习过程中要强化常考知识点（热点）的同时，也要关注未考或少考到的知识点，力求不留缺漏和隐患。结合高考命题特点，如何有针对性、有效复习呢？经过一年的实际教学，下面浅谈下复习重心及策略：一、抓住核心知识点复习（按考试说明 要求，以教科书中常见例子为代表）（一）结构知识原子结构：电子排布式（136号元素，Cr、Cu、外围电子排布）分子结构：化学键的类型（NaCl、NaOH、H2O）共价键的类型、键参数（N2、甲烷、乙烯）范德华力、氢键 （NH3、H2O、HF）晶体的结构（NaCl、CsCl、金刚石、SiO2、干冰、石墨、金属晶体各代表物）杂化轨道与分子空间构型（ 甲烷、乙烯、 CO2 ）配合物的组成：（ NH4Cl、胆矾、银氨配合物）（二）元素性质知识(联系元素周期表、周期律）原子半径、化合价第一电离能、电负性金属性、非金属性熔沸点、硬度稳定性、溶解性晶体组成、性质（三）结构 性质的关系电子排布 电子成对情况、电离能、电负性金属性、非金属性共价键的类型、键参数（键能、键长） 稳定性杂化轨道及其类型 分子空间构型 溶解性配位键 配合物 性质范德华力、氢键 分子晶体熔沸点，硬度化学键、晶体类型（晶体的结构 ）晶体组成、性质（熔沸点，硬度，导电性等）二、抓住近几年常见考点、热点，有针对性的有效复习考查点： （一）电子排布式的书写（基态或离子或价电子）及未成对电子数的判断 （二）电离能、电负性的大小判断及其与化合价、物质性质的关系 （三）化学键类型、共价键类型（ 键与键）、晶体类型的判断及其与物质 性质的关系 （四）杂化轨道与分子空间构型和性质关系 （五）氢键与物质性质的关系 （六）描述晶体的结构及结构与性质的关系 （七）简单配合物的结构与性质关系 近三年都考七个问题，基础题为主，切入点要求在逐渐提高，思维品质要求和能力要求在逐渐提高，尤其在图像分析、归纳、整合比较突出，起到区分作用。在一定程度上与有机化学模块等效靠近。但是整卷区分度（选拔性）在该模块中仍然不突出。 历年考试说明中的冷点，以及结构（化学键强弱）与性质关系，分子的空间结构与典型晶体空间结构的考查，作为物质结构与性质选考的创新方向，值得期待 。 所以，我们对高考必考点、热点与冷点的复习，采取考点相适宜的题型进行针对训练，变式训练，限时训练，以及一题多练，一题多变的专项训练等非常必要，它能起到各个击破作用，学生即掌握结构知识，又提高分析问题，解决问题能力。 三、突出学生思维的有效训练 高考是选拔考试，能力要求高，思维量大，思维品质的考查突出。尤其是考查学生的比较思维，形象思维和类比思维，因此高效复习中加强和重视比较思维，形象思维和类比思维的训练，提高学生思维有序性，敏捷性和批判性能力，以达到有效，高效复习的目标。（一）注重比较思维，解决混淆知识，提高学习效率。（二）注重形象思维，突破结构知识的重点、难点。（三）注重类比思维，解决陌生知识，提高应变、迁移能力。四、渗透学科思想和观念，提高化学学习能力。 化学科高考越来越从注重知识的考查转移到注重化学思想方法的考查。在物质结构与性质模块中，最常见的化学思想有：结构决定性质的思想、分类思想、辩证思想等，最常见的化学观念有：元素观、微粒观、分类观、守恒观等。复习要关注学科思想观念的渗透，关注物质结构与性质的学科价值，有意识地强化从微观角度解释或预测宏观物质性质的思想方法的训练，强化以微观方式表达结果的学习能力训练，确保有效复习。（一）结构决定性质的思想一定要贯穿复习解题的始终 在复习教学、习题讲评、考题选择或试题设计中，始终贯彻这种科学思想方法，努力使学生形成： 从微观角度解释或预测宏观元素、物质性质和物质变化的基本思想方法，并以微观方式表达结果的能力； 从宏观性质（物理性质、化学性质）推断物质的微观结构的思路。（二）分类思想（分类观）是有效复习的重要手段1.元素分类与原子核外电子排布的关系。2.化学键分类与晶体结构类别、性质的关系。3.共价键分类与分子结构、性质的联系。4.中心原子杂化轨道类型与分子空间结构的关系等等。 经过分类，归纳，结构知识和原理主线清晰、明确，理解记忆增强，分析问题，解决问题时，信手沾来，应用自如。（三）辩证思想是有效复习的法宝之一 物质结构模块中同样存在许多问题是对立统一的，存在问题普遍性与特殊性，存在着矛盾的主要方面和次要方面。学生把握不好，思维容易混乱。辩证思想把握和应用是高效复习的法宝之一。 如核外电子排布中铬（半充满）与铜（全充满）的特殊性，同周期元素第一电离能变化规律有（两个）波折增大。如第三周期的镁与铝，磷与硫等特殊性。同主族氢化物（卤族元素）沸点高低的普遍性与特殊性。又如同周期金属原子与非金属原子的原子半径、电负性、电离能、得失电子，最高化合价与最低化合价的关系基本对立。离子晶体中晶格能与离子半径关系、与离子带电荷关系等等都存在对立统一关系。我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要抓住问题的主要方面，优先考虑优先解决。例如：比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体离子晶体分子晶体。例如：比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：O2-、Cl-、S2-、Br-、I-。（四）微粒观解决物质结构问题的有效方法物质结构与性质的选做题多数是拼盘式的。但几乎每一个问题都会涉及到微粒观，重视应用微粒观去解决具体问题，物质结构与性质的试题就会感觉容易了。 如Fe2+ 与Fe3+ 微粒结构不同，性质自然也不同。Cu2+ 与Fe3+ 形成配位化合物时配位数分别