初三化学竞赛试题.docx

2016年邵阳县第十一中学化学竞赛试卷姓名 班级 考号 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个得2分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号l23456789101112131415答案12007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦3原子的原子结构示意图中正确的是（ D ）2.下列说法中正确的是（ B ）A.原子、分子都没有固定的体积 B.不同种类的原子构成的分子，其性质也不同C. 相同数目的原子构成的不同分子，其性质相同 D.同种类、同数目的原子只能构成一种分子3.物质M在水中发生如下电离：M=X2+2Y，则下列判断正确的是：（ AB ）AM一定不是酸 B. X2+一定是金属离子CY一定是OH D. M一定属于盐4. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是（ C ）A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 5.有下列说法：室温下，一定量的食盐完全溶解在一定量的水中所形成的溶液一定是不饱和溶液；细铁丝在氧气中燃烧后，生成的质量比细铁丝的质量大；工业用盐亚硝酸钠可用于腌制咸菜；根据质量守恒定律，10g水加热后完全蒸发一定生成10g水蒸气。其中正确的是（ C ）A. B. C. D. 6.使25g甲与5g乙充分反应，所得混合物中含10g甲和11g丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式中正确的是（ D ）A.A+B=C+D B. A+2B=2C+DC. 2A+B=2C+D D. 2A+B=C+2D7. 有核电荷数为118的X、Y两元素。X原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，Y元素比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y不可能形成的化合物是（ D ）AXY BXY 2 CXY 5 DX2Y8. 已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的474.2时，点燃就会发生爆炸。下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是（ B）A.氢气占10 B. 氢气占29C. 氢气占50 D.氢气占709. 化学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（C）Ab-a=d-c Ba+n=c-m Ca-n=c+m Db-n=d+m10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g； 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ B ） A一定不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32一定存在 CNa一定存在 D一定不存在Cl11.元素X、Y分别组成A、B两种化合物，在A中，X的质量占1417，在B中，X的质量占78。则A、B化合物的化学式分别为（ D ）A.XY、XY2 B. X2Y、X2Y3 C.XY2、X2Y D. XY3、X2Y412.在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为（ B ）A.1.75 a B. 1-1.75 a C. 1.25 a D. 无法计算13.人体进行生理活动所需要的能量，主要来源于体内有机物的氧气分解。其反应原理是：有机物+O2CO2+能量。经研究发现，180g某有机物与O2完全反应，生成264g O2和108g2。下列关于该有机物的组成叙述中正确的是（）只含碳、氢元素一定含碳、氢元素，可能含氧元素一定含碳、氢、氧三种元素一定含碳、氧元素，可能含氢元素14. 在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示）直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现，下列推测中正确的是：（金属球上附着的液体忽略不计，下同）（A、C）A铁球一定是空心的B拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N端移动D拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M端移动15.某金属A的硫酸盐的相对分子质量为M，硝酸盐的相对分子质量为N，则A的化合价可能为（ BC ）A.（M-N）28 B.（N-M）14 C.（2N-M）28 D.（M-2N）14二、填空题16.有A,B,C三种粒子:已知A带有1个单位负电荷,其核外电子排布与氩原子相同;B粒子的第一,第三两电子层的电子数相等;每个C粒子中有3个原子核,其质子数总和为10.1.写出A,B,C的符号:A_Cl_,B_Mg_,C_H2O_.2.A粒子的核电荷数是_17_.3.写出B与稀硫酸反应化学议程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H21720.0gCuO溶于123.5g温热的20.0的硫酸溶液，冷却到20时能从溶液中析出多少克CuSO45H2O晶体的质量是 32.85g 。DEFA+A+B+C（20时CuSO4的溶解度为20.7g）18. A、B、C是三种常见的单质,它们分别由甲、乙、丙三种元素组成,D、E、F是三种常见的氧化物.上述物质间存在着如图所示的关系。（1）D、E、F中含有甲元素的是D、E；（2）上述反应中，D是氧化剂，B是还原剂（填氧化、还原、催化）。（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是CO2，E的化学式是CO。19.在KCl和K2CO3 的混合物中，钾元素的质量分数为54，则该混合物中氯元素的质量分数是：28.8 。20.在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，钠元素的质量分数为46，则氧元素的质量分数是 22 。21.现有Na2SO4和NaCl的混合物，只知其中含钠元素的总质量为6.9g，将此混合物配成溶液，滴入足量的BaCl2溶液，使之完全反应，经过过滤、烘干，冷却称量其质量为23.3 g，则滤液中NaCl的质量是17.55 g。三.实验探究题22. 如图所示装置有洗涤、收集和储存气体等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质），请填写下表，结合所学知识回答问题用途气体或水入口（填A或B）瓶中物质除去H2中含有的少量HCl气体a_将水从导气管通入以取用瓶中储存的气体（氧气）_氧气排水法收集有毒气体CO_水表内第项正确操作后能成功收集CO的原因是 。23. 过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应例如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2为了验证CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计了如图的实验装置试回答：（1）设计A、B装置的目的是净化导入的CO2其中A装置的具体作用是_，其瓶内液体可能是_，所发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_，其瓶内液体应是_；如将A、B两瓶内所盛的液体互换，直接的后果是_（2）C装置的具体作用是_，其瓶内液体应是_，所发生反应的化学方程式是_（3）为了确证CO2与Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是_（4）如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的氧气的质量为_；在标准状况下，氧气密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解的量可以忽略不计，此实验中可能收集到的氧气体积为_L24. 某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）试回答下列问题：（1）仪器的名称是_；名称是_（2）装置D的作用是_（3）已知硬质玻璃管内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后（氧气过量），停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是_（4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将_（填“偏大”、“不变”、“偏小”）；在A和B之间加入的实