陕西省咸阳市高考化学预测试卷（含解析）.doc

2015年陕西省咸阳市高考化学预测试卷 一、选择题1（2015咸阳模拟）下列推断正确的是（） a 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 b al2o3、mgo可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 c so2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 d 新制氯水显酸性，可用ph试纸测定其酸碱度2（2015咸阳模拟）na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（） a 氯化氢气体的摩尔质量等于na个氯气分子和na个氢分子的质量之和 b 常温常压下1mol no2气体与水反应生成na个no3离子 c 121g ccl2f2所含的氯原子数为2na d 62g na2o溶于水后所得溶液中含有o2离子数为na3（2015咸阳模拟）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（） a 实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 b 实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 c 实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 d 实验：海水的淡化4（2015咸阳模拟）ae是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，它们之间的转化关系如图所示则下列说法正确的是（） a x与a反应的化学方程式是：al2o3+2fefe2o3+2al b 检验d溶液中的金属阳离子的反应：fe3+3scn=fe（scn）3 c 单质y在一定条件下能与水发生置换反应 d 由于化合物b和c均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物5（2012四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（） a 新制氯水中加入固体naoh：c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh） b ph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3） c ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+） d 0.2mol/l的ch3cooh溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh）6（2015咸阳模拟）下列叙述中正确的是（） a 烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极性键 b 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 c 聚乙烯能使溴水褪色 d 软脂酸和油酸互为同系物7（2015咸阳模拟）在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：草酸二苯酯+h2o2c2o4+2c6h5oh；生成的中间产物把能量传递给染料：c2o4+染料染料*（电子激发态）+2co2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态下列说法不正确的是（） a 草酸二苯酯的分子式是c14h10o4 b 上述变化证明化学能可以转化为光能 c c2o4的结构简式 d 反应属于酯水解反应8（2015咸阳模拟）向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） a a点对应的溶液中：na+、oh、so42、no3 b b点对应的溶液中：al3+、fe3+、mno4、cl c c点对应的溶液中：na+、ca2+、no3、cl d d点对应的溶液中：f、no3、fe2+、ag+9（2015咸阳模拟）已知a、b、c、d之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（） a 若a为fe，d为氢气，则b一定为酸 b 若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质 c 若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应 d 若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态10（2015咸阳模拟）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（） a 对应简单离子半径xw b 对应气态氢化物的稳定性yz c 化合物xzw既含离子键也含共价键 d y的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应二、非选择题11（2015咸阳模拟）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在（1）已知：na2so4（s）=na2s（s）+2o2（g）；h1=+1011.0kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）；h2=393.5kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）；h3=221.0kjmol1则反应na2so4（s）+4c（s）=na2s（s）+4co（g）；h4=kjmol1，该反应能自发进行的原因是；工业上制备na2s不用反应，而用反应的理由是（2）已知不同温度下2so2+o22so3的平衡常数见下表温度（） 527 758 927平衡常数 784 1.0 0.041233时，caso4热解所得气体的主要成分是so2和o2，而不是so3的原因是（3）高温时，用co还原mgso4可制备高纯mgo750时，测得气体中含等物质的量so2和so3，此时反应的化学方程式是将上述反应获得的so2通入含ptcl42的酸性溶液，可还原出pt，则反应的离子方程式是由mgo可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为12（2015咸阳模拟）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体ph3，ph3具有较强的还原性，能在空气中自燃我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以ph3计）含量0.05mgkg1现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量（已知：5ph3+8kmno4+12h2so4=5h3po4+8mnso4+4k2so4+12h2o）c中盛有200g原粮；d、e、f各盛装1.00ml浓度为1.00103 moll1的kmno4的溶液（h2so4酸化）（1）检查上述装置气密性的方法是（2）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是（3）a中盛装kmno4溶液是为除去空气中可能含有的；b中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除b装置，则实验中测得的ph3含量将（4）收集d、e、f所得吸收液，并洗涤d、e、f，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25ml，用浓度为5104 moll1 na2so3标准溶液滴定剩余的kmno4溶液，消耗na2so3标准溶液11.00ml，则该原粮中磷化物（以ph3计）的含量为mg/kg（已知：5na2so3+2kmno4+3h2so4=k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o）13（2015咸阳模拟）有a、b、c、d、e、f六种元素甲是一种盐，组成上含a、b、c、d、e五种元素，其中四种是短周期元素甲溶于水后可电离出三种离子，其中有a、b构成的是10电子阳离子a元素原子核内质子数比e的质子数少1，d、e同主族，c、f同周期，其中c、f、d元素又可形成一种常见的矿物乙用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入kscn溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀用乙进行如下实验：将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体x后，残留一堆黑色混合物m；将气体x与e的单质混合通入水中，得一无色溶液y；取少量m溶于y中，得蓝色溶液；回答下列问题：（1）c在周期表中的位置，列举一种常见的矿物乙，写出它的名称（2）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为（3）在实验室制甲晶体时，对从溶液中过滤出来的甲晶体，通常还要用无水乙醇进行洗涤，其目的是（4）写出上述实验中反应的离子方程式：（5）m中的物质成分是（填化学式）设计一个实验方案，要求从m物质出发得到含f元素的无水氯化物（不要求具体操作）14（2015咸阳模拟）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是（2）如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色cuo变为红色；白色无水cuso4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染请写出氨气与cuo反应的化学方程式碱石灰的作用是整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出e装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）.3.2g cu与30ml，8mol/l过量hno3反应，硝酸的还原产物为no，no2，反应后溶液中所含h+为a mol，则：此时溶液中所含的no3为mol所生成的no在标准状况下体积为 l（以上结果均用含a的代数式表示）某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜查阅资料知道：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：（1）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是a固体甲中，cus和cu2s不能同时存在；b固体甲中，cuo和cu2o至少有一种；c固体甲中若没有cu2o，则一定有cu2s；d固体甲中若存在cu2o，也可能有cu2s15（2015咸阳模拟）工业制钛白粉产生的废液中含有大量feso4、h2so4和少量fe2（so4）3、tioso4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁其生产流程如图1：已知：tioso4可溶于水，在水中电离为tio2+和so42请回答下列问题：（1）写出tioso4水解生成钛酸h4tio4的离子方程式步骤中加入足量铁屑的目的是（2）工业上由h4tio4可制得钛白粉tio2tio2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的cacl2，原理如图2所示，阴极的电极反应为（3）步骤的离子方程式是，所得副产品主要是（填化学式）（4）步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体（m=234g/mol）需要标准状况下的乙烯m3化学-选修3：物质结构与性质16（2015咸阳模拟）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛回答以下问题：（1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途铁元素基态原子核外未成对电子数有足球烯（c60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电c60的晶体类型是低温条件下合成金刚石的反应如下：4na+3co2c+2na2co3上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品丙烯腈（ch2=chcn）分子中，键和键的个数比为；该分子中碳原子的轨道杂化类型有石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示该化合物化学式为（2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种（3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）a氯化钙受热挥发 b氯化钙受热分解 c钙离子中电子跃迁 d氯离子中电子跃迁（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色科学家通过x射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力和铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为（5）mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表据表判断mn 2+、fe 2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因元素 mn fe电离能kjmol1 i1 717 759 i2 1509 1561 i3 3248 2957化学-选修3：物质结构与性质17（2015咸阳模拟）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1）钛有和两种原子，它们互称为，元素在元素周期表中的位置是第周期第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布ti元素在元素周期表分区中属于区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是（3）氮化钛（ti3n4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品以ticl4为原料，经过一系列反应，如图3，可以制得ti3n4和纳米tio2ti3n4中ti元素的化合价为，ticl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则ticl4的空间构型为反应为置换反应，写出该反应的化学方程式；纳米tio2是一种应用广泛的催化剂，纳米tio2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有个n原子，晶胞中n、ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为 g/cm3（4）现有含ti3+的配合物，化学式为ticl3（h2o）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配离子的结构简式为，配离子所含有的化学键类型是，该配合物的配位体是化学-选修5：有机化学基础18（2015咸阳模拟）有机物g是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：，g的一种合成路线如下：其中，af分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去已知：x的核磁共振氢谱只有1种峰；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基请回答下列问题：（1）a的结构简式是；c中官能团的名称是（2）b的名称是第步中属于取代反应的有（填步骤编号）（3）写出反应的化学方程式：（4）第步反应的化学方程式是（5）g经催化氧化得到y（c11h12o4），写出同时满足下列条件的y的所有同分异构体的结构简式a苯环上的一氯代物有2种；b水解生成二元羧酸和醇化学-选修5：有机化学基础19（2015咸阳模拟）3，4，5三甲氧基苯甲醛（见图）是白色或微黄色针状晶体，熔点为7475常用作磺胺增效剂、抗菌增效剂tmp的重要中间体3，4，5三甲氧基苯甲醛的合成路线如下：（1）de转化过程中的有机反应类型属于反应（2）d的同分异构体有多种请写出含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式、（3）在3，4，5三甲氧基苯甲醛的核磁共振氢谱图上可以找到种不同类型的氢原子（4）对甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于医药中间体，也用于有机合成请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以对氯甲苯和甲醇为原料合成对甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：，高温下易脱去羧基合成过程中无机试剂任选；如有需要，可以利用本题中出现过的信息合成反应流程图表示方法示例：c2h5ohch2=ch22015年陕西省咸阳市高考化学预测试卷参考答案与试题解析一、选择题1（2015咸阳模拟）下列推断正确的是（） a 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 b al2o3、mgo可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 c so2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 d 新制氯水显酸性，可用ph试纸测定其酸碱度考点： 硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题： 氧族元素；碳族元素分析： a“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；b氧化铝和氧化镁的熔点较高能作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅；cso2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；d氯水有漂白性解答： 解：a绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，减少污染物的排放而不是污染治理，故a错误； b氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故b正确；c将so2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故c错误；d氯水有漂白性，能使ph试纸褪色，不能用ph试纸测定其酸碱度，故d错误故选b点评： 本题考查实验方案的评价，注重实验中的基本操作和物质的性质的考查，选项c为解答的易错点，题目难度不大2（2015咸阳模拟）na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（） a 氯化氢气体的摩尔质量等于na个氯气分子和na个氢分子的质量之和 b 常温常压下1mol no2气体与水反应生成na个no3离子 c 121g ccl2f2所含的氯原子数为2na d 62g na2o溶于水后所得溶液中含有o2离子数为na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、摩尔质量与质量是两个不同的物理量；b、依据反应3no2+h2o2hno3+no分析解读答；c、121gccl2f2的物质的量为：=1mol，1mol该物质中含有2mol氯原子；d、na2o溶于水后和水反应生成naoh，故所得溶液中无o2离子；解答： 解：a、摩尔质量单质为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故a错误；b、依据3no2+h2o2hno3+no，可知1 mol no2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为na，故b错误；c、121gccl2f2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2na，故c正确；d、na2o溶于水后和水反应生成naoh，故所得溶液中无o2离子，故d错误故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3（2015咸阳模拟）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（） a 实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 b 实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 c 实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 d 实验：海水的淡化考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： a氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；b浓硫酸吸水；c容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；d蒸馏时温度计测量馏分温度解答： 解：a氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故a错误；b浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故b正确；c浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故c错误；d蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故d错误；故选b点评： 本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大4（2015咸阳模拟）ae是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，它们之间的转化关系如图所示则下列说法正确的是（） a x与a反应的化学方程式是：al2o3+2fefe2o3+2al b 检验d溶液中的金属阳离子的反应：fe3+3scn=fe（scn）3 c 单质y在一定条件下能与水发生置换反应 d 由于化合物b和c均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： 依据转化关系分析，a+x=b+y是置换反应，单质xy都和稀硫酸反应，说明是金属单质，ab是氧化物和硫酸反应，其中a和硫酸反应生成的d和单质y反应生成e，说明a中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断x为al；y为fe；a为fe2o3；b为al2o3；c为al2（so4）3；d为fe2（so4）3；e为feso4；依据判断结果分析选项问题；解答： 解：依据转化关系分析，a+x=b+y是置换反应，单质xy都和稀硫酸反应，说明是金属单质，ab是氧化物和硫酸反应，其中a和硫酸反应生成的d和单质y反应生成e，说明a中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断x为al；y为fe；a为fe2o3；b为al2o3；c为al2（so4）3；d为fe2（so4）3；e为feso4；a、x与a反应的化学方程式是：fe2o3+2alal2o3+2fe，故a错误；b、检验d溶液中的金属阳离子为三价铁离子发生反应生成的不是沉淀：fe3+3scn=fe（scn）3，故b错误；c、单质y为fe，在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故c正确；d、由于化合物b为al2o3既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物，c为al2（so4）3是盐不具有两性，故d错误；故选c点评： 本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征是推断，熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键，题目难度中等5（2012四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（） a 新制氯水中加入固体naoh：c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh） b ph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3） c ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+） d 0.2mol/l的ch3cooh溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh）考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题： 电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析： a、依据溶液中电荷守恒分析判断；b、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；c、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；d、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到；解答： 解：a、新制氯水中加入固体naoh所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh），故a错误；b、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；ph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（h2co3）c（co32），故b错误；c、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）；故c错误；d、0.2mol/l的ch3cooh溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后得到0.05mol/l的ch3cooh溶液和0.05mol/l的ch3coona溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）；依据物料守恒：2c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh）；故d正确；故选d点评： 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等6（2015咸阳模拟）下列叙述中正确的是（） a 烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极性键 b 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 c 聚乙烯能使溴水褪色 d 软脂酸和油酸互为同系物考点： 常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体 专题： 有机化学基础分析： a烃分子中的碳原子与碳原子的结合方式通过极性键；b根据甲烷是正四面体，苯环上所有的原子共面以及苯环上处于对称位置上的4个原子共线；c聚乙烯中不含有碳碳双键；d结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；解答： 解：a烃分子中的碳原子与碳原子的结合方式一定是通过极性键，故a错误；b甲基至少有1个碳原子与苯环共面，苯环上所有的原子共面以及苯环上处于对称位置上的4个原子共线，所以 分子中至少有11个碳原子处于同一平面，故b正确；c聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故c错误；d油酸是不饱和酸含c=c，软脂酸是饱和酸没有c=c，含有的官能团不完全相同，不是同系物，故d错误；故选b点评： 本题主要考查了有机物的结构、性质以及同系物的概念，难度不大，注意知识的积累7（2015咸阳模拟）在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：草酸二苯酯+h2o2c2o4+2c6h5oh；生成的中间产物把能量传递给染料：c2o4+染料染料*（电子激发态）+2co2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态下列说法不正确的是（） a 草酸二苯酯的分子式是c14h10o4 b 上述变化证明化学能可以转化为光能 c c2o4的结构简式 d 反应属于酯水解反应考点： 有机物的结构和性质；常见的能量转化形式 分析： a根据方程式草酸二苯酯+h2o2c2o4+2c6h5oh从质量守恒的角度判断；b荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光，化学能转化为光能；c根据价电子判断成键特点，以此判断结构简式；d过氧化氢具有氧化性，可发生氧化还原反应解答： 解：a由方程式草酸二苯酯+h2o2c2o4+2c6h5oh可知，草酸二苯酯的分子式是c14h10o4，故a正确；b荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光，化学能转化为光能，故b正确；c形成稳定结构，c形成4个键，o形成2个键，符合特点，故c正确；d反应属于氧化还原反应，故d错误故选d点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握相关概念及官能团与性质的关系，答题时注意把握提给信息，题目难度不大8（2015咸阳模拟）向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） a a点对应的溶液中：na+、oh、so42、no3 b b点对应的溶液中：al3+、fe3+、mno4、cl c c点对应的溶液中：na+、ca2+、no3、cl d d点对应的溶液中：f、no3、fe2+、ag+考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 向na2co3、nahco3，a点溶液中含有co32和hco3，b点全部为hco3，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题解答： 解：向na2co3、nahco3，a点溶液中含有co32和hco3，b点全部为hco3，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，aa点溶液中含有co32和hco3，hco3与oh反应不能大量共存，故a错误；bb点全部为hco3，al3+、fe3+与hco3发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；cc点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c错误；dd点呈酸性，酸性条件下，no3与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选：c点评： 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大9（2015咸阳模拟）已知a、b、c、d之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（） a 若a为fe，d为氢气，则b一定为酸 b 若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质 c 若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应 d 若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： a铁和酸、水蒸气反应生成氢气；b若a、d为化合物，b为水，则c不一定是气体单质，可能是化合物，如no；c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；dc是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则c是氨气，若a、b、c、d均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水解答： 解：a在高温条件下，3fe+4h2o （g） fe3o4+4h2，故a错误；b若a、d为化合物，b为水，则c不一定是气体单质，可能是化合物，如：3no2+h2o=2hno3+no，故b错误；c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3no2+h2o=2hno3+no，故c错误；dc是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则c是氨气，若a、b、c、d均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：nh4+oh=nh3+h2o，水在常温下呈液态，故d正确；故选d点评： 本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等10（2015咸阳模拟）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（） a 对应简单离子半径xw b 对应气态氢化物的稳定性yz c 化合物xzw既含离子键也含共价键 d y的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应考点： 原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： w、x、y、z是四种常见的短周期元素，已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，则w元素原子的质子数为1810=8，故w为o元素；x和ne原子的核外电子数相差1，x为na或f，x原子半径大于o原子，故x为na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于na元素，故y为si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，故z为cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答： 解；w、x、y、z是四种常见的短周期元素，已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，则w元素原子的质子数为1810=8，故w为o元素；x和ne原子的核外电子数相差1，x为na或f，x原子半径大于o原子，故x为na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于na元素，故y为si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，故z为cl元素，a电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+，故a正确；b非金属性clsi，故氢化物稳定性y（si）z（cl），故b正确；c化合物naclo中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故c正确；d二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故d错误故选d点评： 本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用二、非选择题11（2015咸阳模拟）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在（1）已知：na2so4（s）=na2s（s）+2o2（g）；h1=+1011.0kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）；h2=393.5kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）；h3=221.0kjmol1则反应na2so4（s）+4c（s）=na2s（s）+4co（g）；h4=569.0kjmol1，该反应能自发进行的原因是s0；工业上制备na2s不用反应，而用反应的理由是一氧化碳能保护硫化钠不被氧化（2）已知不同温度下2so2+o22so3的平衡常数见下表温度（） 527 758 927平衡常数 784 1.0 0.041233时，caso4热解所得气体的主要成分是so2和o2，而不是so3的原因是1233c时，平衡常数远远小于1，气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在（3）高温时，用co还原mgso4可制备高纯mgo750时，测得气体中含等物质的量so2和so3，此时反应的化学方程式是co+2mgso42mgo+co2+so2+so3将上述反应获得的so2通入含ptcl42的酸性溶液，可还原出pt，则反应的离子方程式是ptcl42+so2+h2o=so42+4h+4cl+pt由mgo可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为clo+2e+h2o=cl+2oh考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的调控作用 专题： 基本概念与基本理论分析： （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是hts0；硫化钠易被氧气氧化；（2）分析图表数据分析平衡常数随温度变化判断反应能量变化，结合平衡移动原理分析产物；（3）根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；so2通入含ptcl42的酸性溶液，可还原出pt，二氧化硫被氧化为硫酸，结合电荷守恒和原子守恒配平书写；由图可知镁次氯酸盐”燃料电池中mg与clo、h2o反应生成cl与mg（oh）2，正极上是次氯酸根离子得到电子生成氯离子；解答： 解：（1）：na2so4（s）=na2s（s）+2o2（g）；h1=+1011.0kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）；h2=393.5kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）；h3=221.0kjmol1依据盖斯定律计算2+得到反应的热化学方程式为：na2so4（s）+4c（s）=na2s（s）+4co（g）；h4=569.0kj/mol，该反应能自发进行的原因是焓变h0，s0，高温下满足hts0反应自发进行，工业上制备na2s不用反应因为分解后生成的硫化钠易被氧气氧化，而用反应na2so4（s）+4c（s）=na2s（s）+4co（g），在一氧化碳环境中生成避免了硫化钠被氧化；故答案为：569.0；s0；一氧化碳能保护硫化钠不被氧化；（2）依据图表数据可知，平衡常数随温度升高减小，说明反应是放热反应，升温平衡逆向进行，1233c时，平衡常数远远小于1，气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在；故答案为：1233c时，平衡常数远远小于1，气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在；（3）用co还原mgso4可得到mgo、co2、so2和so3，方程式为co+2mgso42mgo+co2+so2+so3；故答案为：co+2mgso42mgo+co2+so2+so3；so2通入含ptcl42的酸性溶液，可还原出pt，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：ptcl42+so2+h2o=so42+4h+4cl+pt；故答案为：ptcl42+so2+h2o=so42+4h+4cl+pt；由图可知镁次氯酸盐”燃料电池中mg与clo、h2o反应生成cl与mg（oh）2，该电池反应的总反应方程式为mg+clo+h2o=cl+mg（oh）2，正极电极反应是clo离子得到电子发生还原反应，电极反应为：clo+2e+h2o=cl+2oh，负极电极反应是mg失去电子发生氧化反应，电极反应为：mg2e+2oh=mg（oh）2，故答案为：clo+2e+h2o=cl+2oh；点评： 本题考查的知识点较多，既考查了电化学又考查了反应热的问题，对学生综合运用知识能力有一定的要求，特别是根据图中信息写电极反应，要求学生有较好从图中获取信息的能力，整个题目难度较大12（2015咸阳模拟）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体ph3，ph3具有较强的还原性，能在空气中自燃我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以ph3计）含量0.05mgkg1现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量（已知：5ph3+8kmno4+12h2so4=5h3po4+8mnso4+4k2so4+12h2o）c中盛有200g原粮；d、e、f各盛装1.00ml浓度为1.00103 moll1的kmno4的溶液（h2so4酸化）（1）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生（2）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是保证生成的ph3进入d、e、f，被酸性kmno4溶液全部吸收（3）a中盛装kmno4溶液是为除去空气中可能含有的还原性气体；b中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的o2；如去除b装置，则实验中测得的ph3含量将偏低（4）收集d、e、f所得吸收液，并洗涤d、e、f，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25ml，用浓度为5104 moll1 na2so3标准溶液滴定剩余的kmno4溶液，消耗na2so3标准溶液11.00ml，则该原粮中磷化物（以ph3计）的含量为0.085g/kgmg/kg（已知：5na2so3+2kmno4+3h2so4=k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o）考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应的计算 专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）依据连续装置中的压强变化分析判断；（2）准确测定膦（ph3）的含量需要全部吸收；（3）高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收还原性气体；碱性焦性没食子酸溶液，焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，ph3会在氧气中燃烧；（4）依据消耗的亚硫酸钠物质的量结合定量关系计算剩余高锰酸钾，计算吸收ph3需要的高锰酸钾物质的量，进一步计算ph3物质的量，得到ph3含量解答： 解：（1）利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好，故答案为：打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生；（2）准确测定ph3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，所以抽气泵是保证ph3全部被吸收的措施，故答案为：保证生成的ph3进入d、e、f，生成的ph3全部被酸性k