（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 6.3电解池课时作业 新人教版.doc

6.3电解池一、选择题1.(2013北京卷)用石墨电极电解cucl2溶液(见下图)。下列分析正确的是()a.a端是直流电源的负极b.通电使cucl2发生电离c.阳极上发生的反应：cu2+2e-cud.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，可知a为负极、b为正极，a项正确；阳极发生失电子的反应生成cl2、阴极发生得电子的反应生成cu，c、d两项错误；电解质的电离与是否通电无关，b项错误。答案：a2.(2014上海卷) 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u形管中。下列分析正确的是( )a.k1闭合，铁棒上发生的反应为2h+2e-h2b.k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高c.k2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法d.k2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，两极共产生0.001 mol气体解析：a选项：若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，fe-2e-fe2+，故a错误；b选项：若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e-4oh-，所以石墨棒周围溶液ph逐渐升高，故b正确；c选项：k2闭合，fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故c错误；d选项：k2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，阴极生成0.001 mol氢气，阳极生成0.001 mol氯气，两极共产生0.002 mol气体，故d错误。答案：b3.(2014天津卷) 已知：锂离子电池的总反应为lixc+li1-xcoo2c+licoo2锂硫电池的总反应为2li+sli2s，有关上述两种电池说法正确的是( )a.锂离子电池放电时，li+向负极迁移b.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c.理论上两种电池的比能量相同d.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：电池工作时，阳离子(li+)向正极迁移，a项错误；锂硫电池充电时，锂电极上发生li+得电子生成li的还原反应，b项正确；两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，c项错误；根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，d项错误。答案：b4.下列装置所示的实验不能达到实验目的的是()形成稳定电流的装置电解饱和食盐水将润湿的nacl滤纸铺在铂片上写“祝你成功”电解精炼铝abcd解析：a项，能够形成原电池；b项，装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应；c项，两电极都不参与电极反应，滤纸上的nacl溶液被电解生成naoh、h2、cl2，naoh与酚酞作用出现“祝你成功”红色字迹；d项，由于alcl3溶液中，h+得电子能力大于al3+，所以在纯铝电极上得到的是h2，而不是al。答案：d5.如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在f极附近显示红色。则以下说法正确的是()a.电源b极是正极b.甲、乙装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1211c.欲用丙装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d.装置丁中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷解析：将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在f极附近显示红色，故f极为阴极，与此相连的电源b为负极，a为正极，a项错误；c极电极反应为4oh- 4e-o2+2h2o；d极电极反应为cu2+2e-cu；e极电极反应为2cl-2e- cl2；f极电极反应为2h+2e-h2；可见c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1222，b项错误；欲用丙装置给铜镀银，g应该是ag，电镀液是agno3溶液，c项错误；装置丁中y极为阴极，y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，d项正确。答案：d二、非选择题6.(1)(2014四川卷，节选)mno2可作超级电容器材料。用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是_。(2)(2014广东卷，节选) 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。(3)(2014全国新课标卷，节选) 采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；_电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_。(4)(2014重庆卷，节选)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为_。(用a、d表示)生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率=_。(=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)100%，计算结果保留小数点后1位)解析：(1)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，则阳极是mn2+放电，其阳极电极反应式为mn2+2h2o-2e-mno2 + 4h+。(3)电解熔融的氯化镁得到镁和氯气；有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。(4)苯生成环戊烷是得氢反应，为还原反应，即电极d是阴极，电极e是阳极，导线中电子移动方向为ad；目标产物是环戊烷，氢离子通过质子交换膜向阴极移动，则电极反应式为c6h6+6h+6e-c6h12；阳极生成2.8 mol气体，该气体是oh-在阳极放电产生的氧气，转移电子11.2 mol；设阴极消耗苯的物质的量是x mol，同时生成x mol环戊烷，依电极反应式可知转移的电子为6x mol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(11.2 mol-6x mol)2=5.6 mol-3x mol；依据混合气体成分可列式 2.4x/105.63x=10%，解得x=1.2，因此储氢装置的电流效率为61.2 mol/11.2 mol=64.3%。答案：(1)mn2+2h2o-2e-mno2+4h+(2) (3)mgcl2mg+cl2 mg+2h2omg(oh)2+h2(4)ad c6h6+6h+6e-c6h12 64.3%7.(1)(2014江苏卷)将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s2-2e-s(n-1)s+s2-sn2-写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。(2) (2013山东卷)下图为电解精炼银的示意图，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。解析：(1)电解池的阴极发生还原反应，溶液中h