浙江省富阳市场口中学高一化学下学期3月检测试题（无答案）.doc

浙江省富阳市场口中学2014-2015学年高一化学下学期3月检测试题（无答案）可能用到的相对原子质量：s 32一、选择题（每题只有一个正确选项，共20小题，40分）1若某b族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于aa族bb族cb族d0族2.某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数 a8 b10 c12 d143下列叙述能肯定a金属比b金属活泼性强的是aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数多ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换出的氢比1mol b从酸中转换出的氢多d常温下，a能从冷水中置换出氢，而b不能4下列变化中不需要破坏化学键的是a氯化钠熔化b干冰气化c金刚石熔化d氯化氢溶于水5在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是a(a) 0.5 mol(l)b(b) 0.3 mol(l)c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)6下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是a氯化钠和碳酸钠b二氧化碳和二氧化硅c碘和白磷d铜和氧化铜7在一定温度下，可逆a(g) + 3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是a. v(c):v(b)=2：3 b. 单位时间生成nmola，同时生成3nmolbc. a、b、c的体积分数不再变化 d. a、b、c的分子数比为1:3:28与i2 br2 cl2 f2的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是a. 与氢气反应的难易程度 b. 氢化物的熔沸点 c. 非金属性的强弱 d. 氢化物稳定性9反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在2.0l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了9.0mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为av（nh3）=0.010mol/（ls）bv（o2）=0.10mo1/（ls）cv（no）=0.10mo1/（ls）dv（h2o）=0.30mol/（ls）10下列指定微粒的个数比等于2:1的是 a. h原子的中子数和质子数 b. ar原子中的质量数和中子数c. be2离子中的电子数和质子数 d. mg2离子中的中子数和电子数11.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：a（g）+3b（g） 2c（g）+d（g）不能表明已达平衡状态的是a.混合气体的压强 b.混合气体的密度c. b的物质的量浓度 d.气体的平均摩尔质量12以下说法正确的是a金刚石和石墨可互称为同位素bd2和t2可互称为同素异形体c互为同分异构体dh和d是同素异形体13在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l14已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是a原子半径：edbcab热稳定性：ea4a2cc单质d可用海水为原料而获得d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同15已知x、y、z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4则下列说法正确的是a原子序数：zyxb非金属活泼性：yxzc原子半径：xyzd气态氢化物的稳定性：hxh2yzh316下列说法中，正确的是a离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键b两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同c碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键d分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大17某主族元素r的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是 a最高价氧化物分子式为r2o5 b含氧酸分子式为 hro3c含氧酸分子式为h3ro4 d气态氢化物分子式为rh518某温度下完全分解下列化合物40g，产生o2 36g，此化合物是a1h216o b 1h218o c2h216o d2h218o19你认为对下列化学知识概括合理的是 a原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键 b氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物c原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低d固态导电的一定是金属晶体20下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 aclo2 bpcl5 cnf3 dalcl3 二、填空题（请按要求规范答题，共5小题，54分）21现有cabr2 金刚石 铜 干冰 na2so4 碘片 nh4cl 二氧化硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_ _，熔点最低的是_ _（2）只含有离子键的物质是_ _ _（3）属于共价化合物的是_ _，可以通过怎样的事实证明上述结论： 。（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是_ _22在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molxy2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是 ；用电子式表示该物质 . (2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是 ；d与e能形成一种所有原子最外层均满足8电子的分子，该分子的结构式为 ；d所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3）元素w与y同周期，其单质是原子晶体；元素z的单质分子z2中有3个共价健；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .23.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用sx表示。对三种蒸气测定结果是:橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.43g/l,则它的化学式是_ _.无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是_ _.此事实说明硫单质有_现象24.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填写编号）；与h2最容易化合的非金属单质是 （写物质名称）。（2）写出元素的氢化物结构式_；和形成的化合物的电子式_；写出元素和形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式_；（3）某元素r的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中的位置 。（4）写出上述、两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式 。（5）试比较和两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：_（6）写出的最高价氧化物分别跟和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _ _， 。25某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ _（2）反应开始至2min，气体z的平均