青海省西宁市高一化学下学期期末考试试题 理（含解析）.doc

青海省西宁市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 理（含解析）（内容：必修2 第一、二章 ； 选修4 第一、二、四章）时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：h1，c12，n14；o16， na23，mg24，al27，fe56，co59第卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题2分，共16分）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝关于的叙 述错误的是（）a原子序数116 b中子数177c核外电子数116 d相对原子质量293【答案】d 2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）a海带提碘 b氯碱工业c煅烧石灰石制取生石灰 d海水提溴【答案】c【解析】a海带提碘是由ki变为i2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，a错误；b氯碱工业是由nacl的水溶液在通电时反应产生naoh、cl2、h2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，b错误；c煅烧石灰石制取生石灰的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，c正确；d海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，d错误。答案选c。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答。3下列反应可用离子方程式：h+oh=h2o表示的是（）anahso4溶液与ba(oh)2溶液混合 bnh4cl溶液与ca(oh) 2溶液混合cnahco3溶液与naoh溶液混合 dhno3溶液与koh溶液混合【答案】d【解析】anahso4溶液与ba(oh)2溶液混合时，除了h+与oh反应外，还有so42与ba2+反应生成baso4沉淀，a错误；bnh4cl溶液与ca(oh) 2溶液混合产生nh3h2o和氯化钙，b错误；cnahco3溶液与naoh溶液混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为hco3ohco32h2o，c错误；dh no3溶液与koh溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式，d正确； 答案选d。考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义4下列离子中半径最大的是（）ana+ bmg2+ co2 df 【答案】c 5a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物ca的最高价氧化物对应的水化物是强碱db、c、d的气态氢化物的稳定性：bcd【答案】d【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，则a是na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b是c；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，这说明c是第a元素，氧元素没有最高价，则该元素是s；c与d同周期，d的原子半径小于c，所以d是cl。a氯元素的非金属性最强，a正确；b它们均存在两种或两种以上的氧化物，b正确；c四种元素中钠的金属性最强，则钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠是强碱，c正确；d非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是clsc，则b、c、d的气态氢化物的稳定性：bcd，d错误，答案选d。考点：考查元素推断和元素周期律的应用6关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是 pb(s) + 2e + so42（aq） pbso4(s)b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是 pbso4(s) + 2e pb(s) + so42（aq）【答案】b 7图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）a铜棒的质量 bc(zn2) cc(h) dso42-【答案】c【解析】该装置构成原电池，zn是负极，cu是正极。a在正极cu上溶液中的h+获得电子变为氢气，cu棒的质量不变，a错误；b由于zn是负极，不断发生反应zn-2e-=zn2+，所以溶液中c(zn2+)增大，b错误；c由于反应不断消耗h+，所以溶液的c(h+)逐渐降低，c正确；dso42-不参加反应，其浓度不变，d错误。答案选c。【考点定位】本题主要是考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化判断【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。8已知丙烷(c3h8)的燃烧热h=2215kjmol1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）a55kj b220kj c550kj d1108kj【答案】a考点：考查燃烧热的概念、反应热的计算二、不定项选择题（每小题有12个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。）9下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子（cl）的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯化氢的结构式：hcl【答案】cd【解析】a、左上角应是质量数，质量数中子数+质子数37，应是，a错误；b、氯离子质子数小于电子数，其结构示意图：，b错误；c、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达 到8电子稳定结构，c正确；d、氯化氢的结构式为hcl，d正确，答案选cd。考点：考查化学用语的相关知识。10已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）a加入催化剂，减小了反应的热效应b加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ch2o2分解的热效应hfe，zn为原电池的负极，fe为正极，首先被腐蚀的是zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，c正确；dd为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：o2+ 2h2o + 4e4oh，d错误，答案选d。考点：考查金属的电化学腐蚀及防护的知识 12对于合成氨反应：n2+3h2 2nh3，h0；达到平衡后，以下分析正确的是（）a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率【答案】bd 13在co2中，mg燃烧生成mgo和c下列说法正确的是（）a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r（mg2+） r（mg）c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能【答案】c【解析】a、c还存在c60、c70等同素异形体，故a错误；b、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(mg2)r (mg)，故b错误； c、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物 的还原性，mg是还原剂，c是还原产物，故c正确；d、部分转成热能，一部分转成光能，故d错误。考点：考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。14某电池以k2feo4和zn为电极材料，koh溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）azn为电池的负极b正极反应式为：2feo42 + 10h+ +6e fe2o3 +5h2oc该电池放电过程中电解质溶液浓度不变d电池工作时oh 向负极迁移【答案】ad【解析】a根据化合价升降判断，zn化合价只能上升，故为负极材料，k2feo4为正极材料，a正确；bkoh溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2feo42+6e+8h2o =2fe(oh)3+10oh，b错误；c该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，c错误；d电池工作时阴离子oh向负极迁移，d正确；答案选ad。考点：考查原电池原理及化学电源15短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w【答案】a【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。16以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，电镀液的浓度保持不变d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】c【解析】a、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，a错误；b、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，b错误；c、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，c正确；d、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，d错误，答案选c。考点：考查原电池与电解池的工作原理及应用第卷（非选择题，共52分）三、填空题17短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，y2+电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）m元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）x与m的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 (1)三 (2)a (3)si (4)sio2 (5)c+2scs2 (6)极性 (7)mg (8)mg+2hcl=mgcl2+h2 18反应a(g)+b(g) c(g) +d(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是 _；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ ，原因是_；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”“减小、”“不变”)。【答案】 (1)放热 (2)减小 (3)该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度使平衡向逆反应方向移动 (4)不影响 (5)催化剂只改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。 (6)减小 (7)减小考点：考查反应热的判断，影响化学反应速率和平衡的因素19研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）对于反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)；如果反应速率（so2）为0.05 moll-1min-1，则（o2）_；(so3)=_。（2）已知：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.6 kjmol1;2no(g)o2(g) 2no2(g)h113.0 kjmol1;则反应no2(g)so2(g) so3(g)no(g)的h_ kjmol1。（3）一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变c、so3和no的体积比保持不变 d、每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no【答案】 (1)0.025 moll-1min-1 (2)0.05 moll-1min-1 (3)41.8 (4)b、d 20锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）；原因是_。【答案】 (1)b (2)a (3)mno2 + e+li+ = limno2 (4)否 (5)电极li是活泼金属，能与水反应【解析】(1)li为负极，mno2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；(2)mno2为正极，被还原，电极方程式为mno2+e-+li+=limno2，故答案为：mno2+e-+li+=limno2；(3)因负极材料为li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极li是活泼金属，能与水反应。【点睛】本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查。形成原电池反应时，li为负极，被氧化，电极方程式为li-e-=li+，mno2为正极，被还原，电极方程式为mno2+e-+li+=limno2。21反应a(g) b(g) +c(g