福建省泉州第一中学高三理综（化学部分）12月月考试题.doc

泉州一中2015届高三12月月考理科综合能力测试试题第卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求6下列有关物质用途的说法中，正确的是（） a二氧化硅用作半导体材料 b硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 c碳酸钠用于治疗胃酸过多 d三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料7下列不列入每天空气质量预报中的污染物项目的是（ ）a硫氮氧化物 bpm2.5 c二氧化碳 d一氧化碳8某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（） 纯碱和烧碱都是碱； 沼气和水蒸气都是可再生能源； 粗盐和酸雨都是混合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 冰和干冰既是纯净物又是化合物。a b c d9下列离子方程式书写正确的是（ ） a氨气通入稀醋酸中：nh3 + h+ = nh4+b电解饱和食盐水：2cl- 2h+ cl2 h2c稀氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：ba2+ + oh- + h+ + so42- = baso4 + h2o d实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气：mno24h+ 2cl- mn2+ cl2 2h2o 10美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（ ） a总反应式为：2h2o 2h2+ o2 b铝镓合金可以循环使用 c该过程能量转化的形式只有两种 d铝镓合金与水的反应属于置换反应11高铁酸钠（na2feo4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得： fe2o3+3na2o22na2feo4+na2o，关于该反应说法正确的是（ ） a在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性 b反应中na2o2是氧化剂 c生成1mol na2feo4，有6mol电子转移 dna2feo4属于共价化合物12x为短周期元素组成的单质，有下列转化关系： ，下列相关叙述正确的是 ( ) ax一定是非金属元素 bxnom是金属氧化物或非金属氧化物cxnom一定是x的最高价氧化物 d 反应一定都是氧化还原反应 23（16分）a、b、c、d、e、f、g是短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是所有元素中原子半径最小的，b元素原子核外最外层电子数是最内层的2倍，c元素的气态氢化物水溶液呈能使酚酞变红，e元素简单阳离子半径是同周期最小的，f和b同主族，d的一种氧化物和g的单质常温下皆是黄色固体。请用相关化学用语回答下列问题：（1）f在周期表中位于第 周期 族，其单质属于 晶体。（2）b、c和o（氧）元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （3）b、f、g元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 （4）写出工业上用b与f的氧化物在高温下反应制备f单质的化学方程式是 写出e单质分别与d、g元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 24（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如： ch4(g) + 4no2(g) = 4no(g) + co2(g) + 2h2o(g) h1=574kjmol1 ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h2若1mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，则h2= （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h2 2nh3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为 （3）在一定条件下，将l mol n2与3mol h2混合于一个10l密闭容器中，反应达到平衡时，a点（见下图）混合气体中氨占25%（体积分数），试回答：a点时n2的浓度为 mol/l；图中在状态a时，平衡常数 ka= （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由t1变化到t2时，ka kb（填“”、“”或“=”）。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 浓度/moll1 时间/minc （n2）c （h2）c （nh3）00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应在3min末时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度 c增加h2的浓度 d充入ne增大压强25（14分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与cu、ag合金的反应过程中除生成no2气体外，还会有少量no生成、并测定cu、ag合金中cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，no2与n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色的n2o4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：a中随着反应进行，hno3浓度降低，写出cu与稀hno3反应化学方程式 实验开始前先打开a部分的活塞k1，持续通入一段时间的氮气再关闭k1，其目的是把装置中的空气赶走，防止 ；装置中b瓶的作用是 （3）停止反应后，打开d中的活塞k2并通入o2，若有no生成，则d中出现的现象是 ；实验发现，通入的o2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的o2。（4）为减小实验误差，在a中反应完成和d中出现现象后，还应继续打开k1、k2持续通入一段时间的n2和o2。（5）实验测得如下数据： 实验前，cu、ag合金的质量：15.0g，浓hno3：40ml 13.5moll1； 实验后a溶液：v=40ml c（h+）=1.0moll1。假设反应中hno3既无挥发也无分解，则： 参加反应的hno3的物质的量为 mol。 若已测出反应后e装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中cu的质量分数还需测定c中烧瓶在实验前后增加的质量。若已知cu、ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用a装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中cu的质量分数，其实验过程为 。31 (13分)i、为验证用不同方法制得的cu2o对分解水的效率，在相同的密闭容器中，分别用不同方法制得的cu2o进行催化分解水的实验： h 0水蒸气的浓度（moll1）随时间t (min)变化如下表：序号温度01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.100.0940.0900.0900.0900.090（1）可以判断：实验的前20 min的平均反应速率 (o2) ；（2）催化剂的催化效率：实验 实验（填“”、“”）,理由是 。ii、在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ y(g)2z(g) h 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10（3）其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) v(正) (、= 、nh3 ch4 （2分） （3） h2so4h2co3h2sio3 （2分）(4) (5) 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 （3分） 2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2 （3分）24（15分）（1）-1160 kjmol1 (3分) （2）n2+6h+6e=2nh3 （3分）（3） 0.06 （3分） （2分） （2分） a （2分）25（14分）(每个空格2分) （1）3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o （2）no被氧化为no2 干燥反应中生成的气体 （3）无色气体变为红棕色 热 （5） 0.5 （6）在a中加入过量含cl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀