浙江省富阳市第二中学高三化学上学期第二次质量检测试题.doc

富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测化学试题卷 注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：h-1 he-4 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ba-137 第i卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品c氨氮废水（含nh4+及nh3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理d通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是a二氧化硅的分子式：sio2 bhclo的电子式： c乙酸分子的球棍模型： d离子结构示意图 可以表示35cl，也可以表示37cl3下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料 bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4你认为下列数据可信的是a某元素原子的原子半径是111pm b某常见气体的密度为1.8gcm-3c某澄清石灰水的浓度是2.0moll-1 d用广泛ph试纸测得某溶液的ph为6.3 5. 对下列装置图的叙述正确的是 a装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 b装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量noc装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 d苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液6. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a. 1l1moll-1 的ch3coona溶液中微粒数目等于2nab. 1molcnh2n+2中含有的共价键数为（3n+1）nac. 常温常压下，92gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为6nad. 标准状况下，8.0gso3含有的分子数为0.1na xyzwq7. x、y、z、w、q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是az与w可形成的化合物在5种以上bz、w、q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性cx、y、z、w形成的化合物的化学式可以是y2x7w2zdx与y、z、w均可形成原子个数比为2:1的化合物8. 下列说法不正确是a用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度 b实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu(no3)2溶液cn2o5在四氯化碳溶液中分解为no2和o2，可用分光光度计测定其化学反应速率d物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子9化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是a用电解法制取na、mg、alb电解熔融nacl制cl2c以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸d制硅：10四种短周期元素的相关信息如下表所示：元素相 关 信 息x它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料y最外层电子数是内层电子数的3倍z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强w与x元素处于同一主族，工业上常用x的单质还原w的氧化物制取w单质下列说法正确的是 a原子半径：wzyx by、z两种元素只能形成化合物z2yc最低价气态氢化物的热稳定性：wx d最高价氧化物对应水化物的酸性：xw11.下列叙述正确的是a当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡b检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色c向fecl3溶液中滴加几滴ki溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加kscn溶液，溶液呈血红色。该实验说明fecl3与ki反应有一定的限度d铁钉放试管中，加入2ml水、3滴稀醋酸和1滴k3溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液12.下列说法正确的是h1h3h2h2(g)+1/2o2(g)h2o(g)h2o(l) a图中h1=h2+h3b图在催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e2c图表示醋酸溶液滴定 naoh 和氨水混合溶液的电导率变化曲线d图可表示由co(g)生成co2(g)的过程中要放出566kj热量13在一定条件下，a、b、c、d之间可发生如下转化关系：a+bc+d+h2o（未配平），且该过程为非氧化还原反应，则气体c不可能是anh3 bco2 cso2 dno214.下列离子方程式书写正确的是a酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2mno+7h2o2+6h+= 2mn2+6o2+10h2ob用石墨电极电解饱和mgcl2溶液：2cl+ 2h2o 2oh+ cl2+ h2 cmg(hco3)2溶液与过量的naoh溶液反应：mg2+ hco+ohmgco3+h2od向naclo溶液中通入过量co2；co2+clo+h2o=hco+hclo15已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：h2so4(aq) + 2naoh(aq) = na2so4(aq) + 2h2o(l)ch3ch2oh(g) + 3o2(g) = 2co2 (g)+ 3h2o(g)n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g)ba(oh)2(s) + 2nh4cl (s)= bacl2(s) + 2nh3(g) + 2h2o(l)则反应对应能量进程图可能是a图一 b图二 c图三 d图四 16.下列说法正确的是a 实验中需用0.20 moll1的naoh溶液950ml，配制时应称取naoh的质量8.0gb升高nh4cl溶液温度，其水的离子积常数和ph均增大c水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键d在ph等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 moll-1的稀盐酸，溶液的ph会变小17.某同学组装了图4所示的电化学装置，其中电极为al，其它均为cu，下列说法正确的是a装al2(so4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池b盐桥中电子从右侧流向左侧c电极逐渐溶解d电极iv的电极反应：cu2+ + 2e-=cu18一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是aco2(g)2nh3(g) co(nh2)2(s)h2o(g)；h0bco2(g)h2(g) co(g)h2o(g)；h0cch3ch2oh(g) ch2=ch2(g)h2o(g)；h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) 2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)；h019取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00ml，分別用0.10moll1的naoh溶液或0.10moll1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是a由图可知曲线c为naoh滴定硫酸b由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度c曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂d由图可知滴定前醋酸电离度约为1.6720. 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：k+、cu2+、al3+、fe2+、cl-、co32-、no3-、so42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 另取溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 a无法确定溶液中是否存在cu2+离子 b原溶液中不含k+、al3+、co32-等离子 c根据步骤只能确定溶液中一定存在no3-离子 d步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐 第ii卷（非选择题，60分）二、简答题（本大题有5小题，共54分）21.（10分）向炭粉、cu和fe2o3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液a，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体b。 （1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式 ，溶液a中一定存在的金属阳离子是 。 （3）关于固体b的成分，下列选项中可能的有 。a炭粉 b炭粉和cu c炭粉和fe2o3 dcu和fe2o3 e炭粉、cu和fe2o322（10分）某研究小组以cacl2和h2为原料，试图制备 +1价ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）生成甲的化学反应方程式为 （2）甲与水反应可得h2，其化学方程式是 。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与mno2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。（4）请写出一个你认为可能得到cacl的化学方程式（以cacl2为原料） 。23.（10分）无机化合物a和金属b是中学化学常见的固体，其中a显淡黄色。相同质量的a、b都能与液体c反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成c。利用b在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备b。化合物d可作为有机反应中的脱氢试剂，1mold和1mol nh4cl反应生成2mol气体e和1molb的氯化物。已知标准状况下气体e的密度为0.76gl-1。请回答下列问题：（1）e的化学式为 （2）题中制备b的化学方程式为 。下列物质能替代焦炭的是 。a.na b.h2 c.kmno4 d.cl2（3）b与e在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生d，判断理由是 。24（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（nh4hco3）为原料，采用以下流程制备纯碱（na2co3）和氯化铵（nh4cl）。已知盐的热分解温度：nh4hco3 36；nahco3 270；nh4cl 340；na2co3850请回答：（1）从nacl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体nh4hco3之前进行蒸发浓缩优于在加入nh4hco3固体之后，其原因是 。（2）为提高nh4cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤x包括的操作有 。（3）测定nh4cl产品的纯度时，可采用的方法：在nh4cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4nh4cl+6hcho=(ch2)6n4+4hcl+6h2o），然后以酚酞为指示剂，用naoh标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。 下列有关说法正确的是 a为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 b标准naoh溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 c开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴 d三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 若用来标定naoh标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得nh4cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。25（14分）氮化铝（aln）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：al2o3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物x（x中al与o的质量比为6.752）；在碳存在下，x与n2反应生成aln。请回答：（1）x的化学式为 。（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： al2o3（s）+3c（s）+n2（g） 2aln（s）+3co（g） 在温度、容积恒定的反应体系中，co浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。 a从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 c在不同时刻都存在关系：v（n2）=3v（co）d维持温度、容积不变，若减少n2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时n2的转化率为，co的物质的量 浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则n2的平衡转化率将 （填“”），平衡时co的物质的量浓度 a小于05c b大于05c，小于c c等于c d大于c 该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物al2o3的平衡转化率将 （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是 。（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。三、计算题（本大题有1小题，共6分）26. （6分）某结晶水合物a含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60ga的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入naoh溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 l（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的ba(oh)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。请回答以下问题：（1）a的摩尔质量为 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。（3）若第二份加入75.00 ml2.00 moll1的ba(oh)2溶液，则得到的沉淀质量为 。 班级 姓 名 考号 密封线富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测化学答题卷一、选择题 座位号： 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题（本大题有5小题，共54分）21.（10分）（1）， （2） ， 。 （3） 。22（10分）（1） 。（2） 。（3） ； 。（4） 。23.（10分）（1） 。（2） ， （3） ， 。24（10分）（1） 。（2） ； 。（3） 。25（14分）（1） 。（2） 。 ， ， 。（3） 。三、计算题（本大题有1小题，共6分）26. （6分）（1） （2） ；（3） 。富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测化学答案一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案cdbacabbbc题号11121314151617181920答案acddcadadb21（1）略；第二周期第via族；（每空1分）（2分）（2）fe2o3 + 6h+