陕西省西北农林科技大学附属中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

陕西省西北农林科技大学附属中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本卷可能用到的数据(相对原子质量) h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14小题，第1-7题每小题3分，第8-14题每小题4分，共计49分)1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指a氨水 b卤水 c醋 d 硝酸 【答案】d【解析】试题分析：a、氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故a错误；b、卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故b错误；c、醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如cu等金属，不符合条件，故c错误；d、硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的caco3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故d正确；故选d。考点：考查了硝酸的化学性质的相关知识。2. 下列物质分类正确的是 aso2、sio2、co均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】d【解析】试题分析：a、so2、sio2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，co不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故a错误；b、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故b错误；c、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故c错误；d、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故d正确；故选d。考点：考查了物质的分类的相关知识。3三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的h2、ch4、o2，下列说法正确的是a三种气体的分子数目一定相等 b三种气体物质的量之比为1621 c三种气体的密度之比为121 6 d三种气体的压强一定相等 【答案】b【解析】试题分析：a、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故a错误；b、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故b正确；c、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故c错误；d、根据pv=nrt，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故d错误；故选b。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。4. na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nac欲配制1.00l 1.00moll-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na【答案】d【解析】试题分析：a、18gd2o物质的量为=0.9mol，含有质子数9na，18gh2o的物质的量为=1mol，含有的质子数为10na，故a错误；b、红热的铁与水蒸气可发生反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2，0.2molfe粉与足量水蒸气反应，生成molh2，生成的h2分子数为na，故d错误；c、将58.5gnacl溶于1.00l水中，溶液的体积大于1l，所以溶液物质的量浓度小于1mol/l，故c错误；d、过氧化钠中氧元素为-1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2na，故d正确；故选d。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。5下列叙述中正确的是a. 将so2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明so2具有漂白性b. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同c. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so42-d. 土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明cus很稳定，不具有还原性【答案】a【解析】试题分析：a、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性被高锰酸钾氧化，故a正确；b、浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者原因不同，故b错误；c、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定含有so42-离子，故c错误；d、cus、zns都为难溶于水的盐，cus的溶解度小于zns的溶解度，cuso4与zns发生复分解反应，zns能转化为cus，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与cus很稳定不具有还原性无关，故d错误；故选a。考点：考查了离子的检验方法，物质的性质的相关知识。6下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 acl22naoh=naclnacloh2ob2kclo32kcl3o2c2kmno4k2mno4mno2o2d2h2o2h2o2【答案】a【解析】试题分析：a、该反应中cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以该氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故a正确；b、该反应中cl元素化合价由+5价变为-1价、o元素化合价由-2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同种元素之间进行，故b错误；c、该反应中mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，o元素化合价由-2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故c错误；d、该反应中o元素化合价由-2价变为0价，h元素化合价由+1价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故d错误；故选a。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 【答案】d【解析】试题分析：a、不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故a错误；b、过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故b错误；c、苯的密度比水小，应从上口倒出，故c错误；d、碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，温度计的水银球应在支管口处，故d正确；故选d。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。8. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 ak、oh、co bcu2、h、clck、h、cl dco、oh、cl【答案】a【解析】试题分析：甲溶液呈蓝色，说明含有cu2+，能和铜离子反应的离子co32-、oh-不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有h+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子cl-，则乙溶液中存在的离子为k+、oh-、co32-，故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b.将铜粉加1.0moll1fe2(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d.将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小【答案】d【解析】试题分析：a、过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入kscn溶液、溶液不显红色，故a错误；b、cu和fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故b错误；c、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故c错误；d、将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小，故d正确；故选d。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。10.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 aph1的溶液中：na、k、mno、cobc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、noc0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k、na、no、cld0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so【答案】c【解析】试题分析：a、ph1的溶液显酸性，在酸性溶液中co不能大量存在，故a错误；b、c(h)11013 moll1的溶液显碱性，在碱性溶液中mg2、cu2不能大量存在，故b错误；c、在0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k、na、no、cl离子间不发生反应，也不与碳酸氢铵反应，能够大量共存，故c正确；d、fe3与scn反应生成难电离的物质，不能大量共存，故d错误；故选c。考点：考查了离子共存的相关知识。11无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的某几种。将100ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为 anh3、no、co2 bnh3、no2、n2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2【答案】a【解析】试题分析：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在no2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80ml，说明一定有nh3存在且体积为20ml；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有no、co2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有n2，所以一定含有的气体为：nh3、no、co2，一定不含no2、n2，故选a。考点：考查了常见气体的性质及检验的相关知识。12. 在一密闭容器中有hcho、h2和o2混合气体共10 g，放入足量na2o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重4 g，则原混合气体中o2的质量分数是a40% b33.3% c60% d36%【答案】c【解析】试题分析：hcho燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为：hcho+o2hcho+o2co2+h2o、2h2+o22h2o，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2、2h2o+2na2o2=4naoh+o2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中hcho、h2的质量和，na2o2增重4g，所以hcho、h2的质量和为4g，所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为：100%=60%，故选c。考点：考查了混合物的计算的相关知识。13. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】b【解析】试题分析：a、图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对agno3与agcl的浊液中，qc(ag2s)ksp(ag2s)，则生成ag2s，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故a错误；b、浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后c与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故b正确；c、盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与ba(no3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但so2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故c错误；d、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故d错误；故选b。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。14. 取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 ml 的 no2气体和336 ml的n2o4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液 中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为a9.02g b8.26g c8.51g d7.04g【答案】c【解析】试题分析：4480ml的no2气体的物质的量为=0.2mol，336ml的n2o4气体的物质的量为=0.015mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.2mol(5-4)+0.015mol2(5-4)=0.23mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.23mol，氢氧根的质量为0.23mol17g/mol=3.91g，所以生成沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g，故选c。考点：考查了混合物的计算的相关知识。二、非选择题(本题共5个小题，共计51分)15.按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式1分，共5分)（1）cuso4溶液与过量ba(oh)2溶液反应： （2）al2(so4)3溶液中加入过量氨水： （3）将过量so2气体通入冷氨水中： （4）向naalo2溶液中通入过量co2： （5）0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合： 【答案】（1）cu2soba22oh=cu(oh)2baso4。（2）al33nh3h2o=al(oh)33nh（3）so2nh3h2o=hsonh（4）aloco22h2o=al(oh)3hco（5）nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2o考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。16.按要求书写下列氧化还原反应方程式(每个方程式2分，共8分)(1)已知在过量的feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入过量h2so4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。（2）将适量的so2通入fe(no3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。（3）将ncl3与naclo2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，试写出该反应的离子方程式 。【答案】（1）2fe2clo2h=2fe3clh2o（2）so22fe32h2o=so2fe24h；3fe24hno=3fe3no2h2o（3）ncl36clo3h2o=6clo2nh33cl3oh【解析】试题分析：（1）硫酸亚铁与次氯酸钠在酸性环境下发生氧化还原反应，离子方程式：2fe2+clo-+2h+2fe3+cl-+h2o，故答案为：2fe2+clo-+2h+2fe3+cl-+h2o；（2）将适量的so2通入fe(no3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：so2+2fe3+2h2oso42-+2fe2+4h+，但又立即变为棕黄色，是因为二价铁离子被硝酸根离子氧化，离子方程式为：3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o；故答案为：so2+2fe3+2h2oso42-+2fe2+4h+；3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o；（3）ncl3与naclo2按物质的量之比为1：6恰好反应生成clo2，还生成氯化钠、naoh，结合电子守恒可知，cl元素的化合价升高，则n元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子方程式：ncl3+3h2o+6clo-2=6clo2+3cl-+3oh-+nh3，故答案为：ncl3+6clo2-+3h2o6clo2+nh3+3cl-+3oh-考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。17.(每空1分，共6分)亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，naoh溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。【答案】（1）溴水、溴水褪色、br2+so32-+h2o2br-+so42-+2h+；（2）硫化钠溶液和稀硫酸、浅黄色沉淀、so32-+2s2-+6h+=3s+3h2o；【解析】试题分析：（1）要证明na2so3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为na2so3溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为br2+so32-+h2o2br-+so42-+2h+，故答案为：溴水；溴水褪色；br2+so32-+h2o2br-+so42-+2h+；（2）要证明na2so3具有氧化性，具有强还原性的只有na2s溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为so32-+2s2-+6h+=3s+3h2o，可观察到溶液变浑浊，故答案为：na2s溶液和稀h2so4；溶液变浑浊；so32-+2s2-+6h+=3s+3h2o。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。18.(每空1分，共7分)下列关系图中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，z是常见的一种无色液体，e是酸。当x无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当x是强酸时，a、b、c、d、e均含有同一元素：当x是强碱时，a、b、c、d、e均含有另一种元素回答下列问题：（1）a是_，y是_，z是_（2）当x是强酸时，e是_，写出b生成c的化学方程式 （3）当x是强碱时，e是_，写出b生成c的化学方程式 【答案】（1）a为(nh4)2s，y为o2，z是h2o；（2）e是h2so4；2h2s3o2=2so22h2o （3）e是hno3；4nh3+5o24no+6h2o； 【解析】试题分析：a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，可初步判断d比c多一个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：so2so3，nono2，na2so3na2so4等由此可出推断y为o2，由于e为酸，则d应为能转化为酸的某物质，很可能为so3、no2等若d为so3，顺推e为h2so4，z为h2o，逆推b为h2s，a为硫化物，此时x为强酸；若d为no2，顺推e为hno3，z为h2o，逆推b为nh3，a为铵盐综合而得a应为(nh4)2s，则。（1）由以上分析可知，a是(nh4)2s，y是o2，z是h2o，故答案为：(nh4)2s；o2；h2o；（2）当x是强酸时，e是h2so4，b生成c的化学方程式2h2s+3o22so2+2h2o，故答案为：h2so4；2h2s+3o22so2+2h2o；（3）当x是强碱时，e是hno3，b生成c的化学方程式4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：hno3；4nh3+5o24no+6h2o。考点：考查了无机推断的相关知识。19.(每空2分，共10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1）a中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）b中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。【答案】（1） ；（2）湿润的淀粉ki试纸变蓝；（3）cl2+2br-=br2+2cl-（4） 原子半径逐渐增大 （5） 打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡，静置后ccl4层溶液变为紫红色【解析】试题分析：（1）因kmno4与浓hcl反应可以用来制cl2，其电子式为：，故答案为：；（2）因cl2的氧化性大于i2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：cl2+2i-=i2+2cl-，i2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉ki试纸变蓝；（3）因cl2的氧化性大于br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：cl2+2br-=br2+2cl-，故答案为：cl2+2br-=br2+2cl-；（4）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；故答案为：原子半径逐渐增大；（5）因cl2的氧化性大于i2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：cl2+2i-=i2+2cl-，同时检验产物碘的存在；故答案为：打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d震荡，静置后ccl4层溶液变为紫红色。考点：考查了氧化还原反应、卤素单质氧化性的相对强弱的验证的相关知识。20.( 每空1分，共9分)工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下：na2s(aq)h2o(l)so2(g)=na2so3(aq)h2s(aq)()2h2s(aq)so2(g)=3s(s)2h2o(l) ()s(s)na2so3(aq)na2s2o3(aq) ()（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置d的作用是_。装置e中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s与na2so3的物质的量之比为_。（3）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用