（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 物质结构与性质2（含解析）.doc

物质结构和性质2可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.scr法（选择性催化还原技术）是一种以nh3作为还原剂，将烟气中nox分解成无害的n2和h2o的干法脱硝技术，反应原理为：6no+4nh35n2+6h2o；6no2+8nh37n2+12h2o；no+no2+2nh32n2+3h2o下列说法正确的是（ ）anox主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一bn2中键与键之比为1:2c反应中每生成22.4ln2，转移电子数1.5nadnh3的沸点比ph3的沸点高2.有关晶格能的叙述正确的是（ ）a.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量b.晶格能通常取正值，但是有时也取负值c.晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定d.晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）a.离子化合物不能含共价键 b.共价化合物可能含离子键c.离子化合物中只含离子键 d.共价化合物中不含离子键4.实验测得bh3为平面三角形(键角均为120)，nh3为三角锥形(键角为10718)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：甲基，甲基碳正离子(ch3+)，甲基碳负离子(ch3- )的键角相对大小顺序为（ ） a b c d=5. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn 的fecl2溶液，则溶液呈血红色则下列说法中不正确的是（）a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”b水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o26.下列含有非极性键的共价化合物是（ ）a. hcl b. na2o2 c. h2o2 d. ch47.共价键.离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷中，含有两种作用力的是 （ ）a. b. c. d.8.下列说法中错误的是（ ）a.都是极性分子 b.在中都存在配位键c.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大.熔点高.硬度大的特性 9.下列不能形成配位键的组合是()a.ag.nh3 b.bf3.nh3 c.nh4+.h d.co3.co 10.分析化学中常用x射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：mxfey(cn)z，研究表明它的结构特性是fe2+、fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而cn一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）a.该晶体是原子晶体 b.m的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 c.m的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且m+空缺率(体心中没有m+的占总体心的百分比)为50% d.晶体的化学式可表示为mfe2(cn)3，且m为+1价11.下列物质熔点比较错误的（ ）anamgal bbr2cl2i2 c硅碳化硅金刚石 dalcl3kclnacl12.01年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合物的晶体结构如图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）a.mgb b.mgb2 c.mg2b d.mg3b2 镁原子，位于顶点和上下两个面心 硼原子，位于六棱柱的内部13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）a.分子间作用力无一定方向性 b.占据晶格结点的微粒是原子c.化学键是共价键 d.三者都是14.下面二维平面晶体所表示的化学式为ax2的是（ ）a. b. c. d.15.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(ch4nh2o)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同co2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（ ） a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体二 、填空（本大题共3小题）16.（14分）【化学物质结构】 图a所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图b所示。回答下列问题：（1）图b对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_。（2）d中元素的原子核外电子排布式为_。（3）图a中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ 。（4）图a中的双原子分子中，极性最大的分子是_。（5）k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。17.【化学一选修物质结构与性质】（15分） 最近，由镁.镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。 （1）写出镍原子基态的核外电子排布式：_ 。 （2）写出一氧化碳的结构式：_ ，其分子中所含有的c.o元素的电负性关系为 _。 （3）镁.钠.铝原子的第一电离能大小顺序为_ 。 （4）四羰基镍ni（co）。为无色挥发性剧毒液体，熔点为一25，沸点为43。不溶于水，易溶于乙醇.乙醚.苯.四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是_ 。 （5）某离子晶体部分结构如图所示，则晶体中每个y同时吸引着最近的_个x，每个x同时吸引着最近的_个y，该晶体的化学式为 _ 。18. 化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14c原子中，核外存在_ 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_ 。（3）cs2分子中，共价键的类型有_ ，c原子的杂化轨道类型是_ ，写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。（4）co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物熔点为253k，沸点为376k，其固体属于_ 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个c原子连接_个六元环，每个六元环占有_个c原子。在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接_个六元环，六元环中最多有 _个c原子在同一平面。0.2016万卷作业卷（物质结构和性质2）答案解析一 、选择题1.d 【解析】2.a 3.d。【解析】4.a【解析】5.分析：a根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”；b在反应中有新物质生成的是化学反应；c酸性kmno4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量kscn 的fecl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质；d该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水解答：解：a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故a正确；b水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故b错误；c酸性kmno4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量kscn 的fecl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故c正确；d该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故d正确；故选b点评：本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等注意暖冰主要通过氢键形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别6.c7.b 【解析】8.a 【解析】9.c【解析】10.c【解析】11.b 解析：a、al、mg、na都是金属晶体，al、mg、na电荷数顺序：almgna；原子半径顺序：almgna，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：almgna，故a正确；b、cl2、br2、i2都是分子晶体，相对分子质量cl2br2i2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：cl2br2i2，故b错误；c、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长c-cc-sisi-si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故c正确； d、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：alcl3kclnacl，故d正确； 故答案选b【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大12.b13.a 14.a . 【解析】15.b 二 、填空16.（1）金刚石（1分）8（2分）原子晶体（1分）（2）1s22s22p63s23p5（2分）（3）h2o（1分） 分子间形成氢键（1分）v形（或角形）（1分）sp3（1分）（4）hcl（1分）（5）cocl2（1分）sp2（1分）极性（1分）17.（1）l s22s22p63s23p63d84s2 （2）c0 c0 （3）钠铝镁 （4）分子晶体 （5）4 8 xy2或y2x18.【答案】（15分）（1）电子云 2（2）c有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）键和键 sp co2、scn-（或cos等）（4）分子（5）3 212 4【解析】（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；c原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而c原子的最外层是4个电子，且c原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；（3）cs2分子中，c与s原子形成双键，每个双键都是含有1个键和1个键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为键和键；c原子的最外层形成2个键，无孤对电子，所以为sp杂化；o与s同主族，所以与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子为co2；与二氧化碳互为等电子体的离子有scn-，所以scn-的空间构