陕西省西安市西工大附中高考化学模拟试卷（5月份）（含解析）.doc

陕西省西安市西工大附 中2015届高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）由环已烷、乙醇、乙醚（c4h10o）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）a14.2%b16%c17.8%d19.4%2（6分）现有短周期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x与z、m都不在同一周期，z的核电荷数是m的2倍下列说法正确的是（）a简单阳离子的氧化性：yxb气态氢化物的稳定性：zmc简单离子半径由大到小的顺序是：zmyd等浓度的x2z与y2z的溶液中，水的电离程度：x2zy2z3（6分）下列对三种有机物的叙述不正确的是（）a三种有机物都能发生酯化反应b阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种c麻黄碱的分子式是c10h15no，苯环上的一硝基取代物有3种d青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应4（6分）光气的分解反应为：cocl2（g）cl2（g）+co（g）h0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（）a从第10 min到第12 min时，生成cl2的速率v（cl2）=0.01 moll1min1b第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同c在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积dco在23min、1213min和1618min时平均反应速率相等5（6分）下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）a向ag2s浊液中滴加少量稀nacl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：ag2s+clagcl+s2b向k2cr2o7溶液中滴加少量浓h2so4，溶液变为黄色：cr2o72（橙色）+h2o2cro42（黄色）+2h+c向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4h+4i+o2=2i2+2h2od向水杨酸（）中滴加nahco3溶液，放出无色气体：+2hco3+2co2+2h2o6（6分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量naiaabbccdd7（6分）雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中可能含有al3+c该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4d试样中不可能存在na+、cl二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为（2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验实验编号操 作现 象i剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a该同学由现象推测h2o2将ag氧化为ag+，但通过实验排除了这种可能性他的操作及现象是：取实验i所得液体于试管中，经查阅资料，发现：实验i中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为ag，但是因为颗粒很小（直径在1100nm间）分散在液体中，肉眼无法识别该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100nm间的颗粒他的操作及现象是：写出实验i的化学方程式：（3）进一步探究银的化合物在h2o2分解反应中的作用，进行如下实验实验编号操 作现 象振荡，溶液无明显现象剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体实验ii的目的是根据实验的现象提出假设：假设1：ag2o在h2o2分解反应中作氧化剂；假设2：ag2o在h2o2分解反应中作催化剂若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整可选试剂：1moll1 盐酸、0.1moll1 氨水、1moll1 naoh溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3ml 10% h2o2在试管中，加入少量ag2o，充分反应后，9（14分）大气污染问题日益引起全民关注（1）pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是（填字母序号）a pm2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bpm2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少pm2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（so2、so3）和氮（no、no2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的caso4和ca（no2）2（如图1）硫酸型酸雨的形成过程是大气中的so2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、caso4可以调节水泥的硬化时间尾气中2molso2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol caso4，该过程中转移的电子数目为ca（no2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中no、no2与石灰乳反应生成ca（no2）2的化学方程式（3）人类活动产生的co2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注工业上常用高浓度的k2co3溶液吸收co2，得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如图2：在阳极区发生的反应包括和h+hco3=h2o+co2简述co32在阴极区再生的原理再生装置中产生的co2和h2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101kpa下：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=242kj/molch3oh（g）+o2（g）co2 （g）+2h2o（g）h2=676kj/mol写出co2和h2生成气态甲醇等产物的热化学方程式10（14分）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）请回答已知：hh键能为436kj/mol，nn键能为945kj/mol，n一h键能为391kj/mol由键能计算消耗1moln2时的h=若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由t1变化到t2时，kakb（填“”、“”或“=”）在25c下，将a moll1的氨水与b moll1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（nh4+）c（cl）（填“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式（2）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：so2（g）+o2（g）so3（g）h0，是工业上生产硫酸的关键步骤在某温度时，该反应的平衡常数k=0.75，若在此温度下，向100l的恒容密闭容器中，充入3mol so2、4mol o2和4mol so3，则反应开始时正反应速率逆反应速率（填“”、“”或“=”）在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2（g）平衡浓度比原来减小的是a保持温度和容器体积不变，充入1.0molo2b保持温度和容器内压强不变，充入2.0molhec降低温度d在其他条件不变时，减小容器的容积制备硫酸钡在一定温度下，50ml 0.02mol/lnahso4溶液与50ml 0.018mol/l bacl2溶液混合，充分反应后溶液中c（ba2+）=，ph=【化学-选修2：化学与技术】共1小题，满分15分）11（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示回答下列问题：（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时所用试剂为：a：盐酸；b：bacl2溶液；c：naoh溶液；d：na2co3溶液加入试剂的顺序是电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为，与电源负极相连的电极附近溶液ph的变化是（2）工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱，则气体b是（填化学式），由nacl制取纯碱反应的化学方程为、（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子na+mg2+clso42浓度/（gl1）63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，1l浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o（po4）2，可通过下列反应制备：2na3po4+4cuso4+2nh3h2o=cu4o（po4）2+3na2so4+（nh4）2so4+h2o（1）写出基态cu价电子的轨道表示式，与cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的n、o元素第一电离能由小到大的顺序为（2）po43的空间构型是，其等电子体有（填两个）（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为（4）在硫酸铜溶液中加入过量kcn，生成配合物2，则cn中含有的键与键的数目之比为（5）cu元素与h元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示则该化合物的化学式为（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为g/cm3【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13高分子材料e和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：已知：i含扑热息痛高分子药物的结构为：iiiii试回答下列问题：（1）的反应类型为，g的分子式为（2）若 1mol 可转化为1mol a和1mol b，且a与fecl3溶液作用显紫色，写出a的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式（3）反应为加成反应，则b的结构简式为；扑热息痛的结构简式为（4）d蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，d中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%d分子中所含官能团为（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式（6）d有多种同分异构体，其中与d具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有种（考虑顺反异构）陕西省西安市西工大附中2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）由环已烷、乙醇、乙醚（c4h10o）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）a14.2%b16%c17.8%d19.4%考点：元素质量分数的计算 专题：计算题分析：环己烷分子式为c6h12，乙醇的分子式为c2h6o，乙醚分子式为c4h10o，将乙醇c3h8o改写出c2h4（h2o），乙醚改写为c4h8（h2o），c6h12、c2h4、c4h8的最简式为ch2，可以看作ch2、h2o的混合物，根据混合物中碳元素的质量分数计算ch2中氢元素的质量分数，所以h2o的质量分数（h2o）=1（c）（h），h2o中氢元素与氧元素的质量比为1：8，所以（o）=（h2o）解答：解：环己烷分子式为c6h12，乙醇的分子式为c2h6o，乙醚分子式为c4h10o，将乙醇c3h8o改写出c2h4（h2o），乙醚改写为c4h8（h2o），c6h12、c2h4、c4h8的最简式为ch2，可以看作ch2、h2o的混合物，混合物中碳元素的质量分数为72%，所以ch2中氢元素的质量分数（h）=72%=12%，所以h2o的质量分数（h2o）=1（c）（h）=172%12%=16%，h2o中氢元素与氧元素的质量比为1：8，所以（o）=（h2o）=16%=14.2%，故选a点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键利用化学式改写将把环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物看做ch2、h2o的混合物，侧重考查学生分析计算能力2（6分）现有短周期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x与z、m都不在同一周期，z的核电荷数是m的2倍下列说法正确的是（）a简单阳离子的氧化性：yxb气态氢化物的稳定性：zmc简单离子半径由大到小的顺序是：zmyd等浓度的x2z与y2z的溶液中，水的电离程度：x2zy2z考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x与z、m都不在同一周期，则x是h元素，z的核电荷数是m的2倍且z、m位于同主族，所以z是s元素、m是o元素，因为y、z位于同周期，所以y是na元素，a原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱；b非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定；c电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；d酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离解答：解：短周期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x与z、m都不在同一周期，则x是h元素，z的核电荷数是m的2倍且z、m位于同主族，所以z是s元素、m是o元素，因为y、z位于同周期，所以y是na元素，即x、y、z、m分别是h、na、s、o元素，a原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱，na失电子能力大于h，所以得电子能力：h+na+，即简单阳离子的氧化性：yx，故a错误；b非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性mz，所以气态氢化物的稳定性：zm，故b错误；c电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，s 2电子层数最多，所以其离子半径最大，na+半径小于o2，所以这三种离子半径大小顺序是zmy，故c正确；d酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的h2s与na2s的溶液中，硫化氢抑制水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：x2zy2z，故d错误；故选c点评：本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，解答此题时要熟悉元素周期表的结构及原子之间的关系，再结合元素周期律来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度中等3（6分）下列对三种有机物的叙述不正确的是（）a三种有机物都能发生酯化反应b阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种c麻黄碱的分子式是c10h15no，苯环上的一硝基取代物有3种d青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：a三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应；b阿司匹林苯环有4种h原子；c根据有机物结构简式确定元素种类和原子个数，可确定有机物分子式；d青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应解答：解：a三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应，故a正确；b阿司匹林苯环有4种h原子，一氯代物有4种，故b错误；c有机物分子式为c10h15no，苯环只有1个取代基，则对应的同分异构体有邻、间、对3种，故c正确；d青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与naoh反应，故d正确故选b点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物官能团的性质，难度中等4（6分）光气的分解反应为：cocl2（g）cl2（g）+co（g）h0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（）a从第10 min到第12 min时，生成cl2的速率v（cl2）=0.01 moll1min1b第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同c在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积dco在23min、1213min和1618min时平均反应速率相等考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析：a、根据图象中cl2在1012 min时浓度变化为0.01mol/l，据v=进行计算；b、根据平衡常数仅与温度有关来判断；c、14min时改变条件，是增大体积，降低压强；d、据v=进行计算比较解答：解：a、根据图象中cl2在1012 min时浓度变化为0.01mol/l，所以cl2在1012 min时平均反应速率v=0.005moll1min1，故a错误；b、根据c、d的分析说明第8 min时与第18 min时温度没变，所以平衡常数不变，故b错误；c、14min时反应物和生成物浓度都瞬间变小，所以改变的条件应是增大体积，降低压强，故c错误；d、根据化学反应速率的定义，可知反应在23 min、1213 min和1618min时处于平衡状态，co的平均反应速率为0，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡图象、平衡常数、化学平衡与反应速率的影响因素，题目难度中等，根据平衡常数与改变条件的瞬间各物质的浓度变化判断条件是解题的关键5（6分）下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）a向ag2s浊液中滴加少量稀nacl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：ag2s+clagcl+s2b向k2cr2o7溶液中滴加少量浓h2so4，溶液变为黄色：cr2o72（橙色）+h2o2cro42（黄色）+2h+c向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4h+4i+o2=2i2+2h2od向水杨酸（）中滴加nahco3溶液，放出无色气体：+2hco3+2co2+2h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：aagcl的溶解度比ag2s大，向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色；bk2cr2o7的溶液中存在如下平衡：cr2o72（橙色）+h2o2cro42（黄色）+2h+，加入酸，h+浓度增大，平衡左移；c向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间发生氧化还原反应生成碘和水；d碳酸酸性强于酚，酚的酸性强于碳酸氢根离子，只有cooh能与碳酸氢钠反应解答：解：aagcl的溶解度比ag2s大，向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，2agcl+s2ag2s+2cl，故a错误；b加入酸，h+浓度增大，平衡左移，cr2o72浓度增大，溶液呈橙红色，溶液橙色加深或溶液颜色加深，故b错误；c向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4h+4i+o22i2+2h2o，故c正确；d向水杨酸（）中滴加nahco3溶液，的离子反应为+hco3+co2+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查事实、离子方程式及其对应关系的判断，明确发生的化学反应是解答的关键，注意d碳酸酸性强于酚，酚的酸性强于碳酸氢根离子为解答的易错点，题目难度中等6（6分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量naiaabbccdd考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验常用仪器分析：a、测定硫酸铜晶体结晶水 需要加热，用到酒精灯；b、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；c、需要称量nacl固体的质量，用到托盘天平；d、用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗解答：解：a、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故a错误；b、用盐酸除去baso4中的少量baco3需要进行过滤，要用到漏斗，b错误；c、用固体nacl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，c错误；d、用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故d正确； 故选d点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等7（6分）雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中可能含有al3+c该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4d试样中不可能存在na+、cl考点：常见离子的检验方法；离子反应发生的条件 分析：试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，no3+a1+oh+h2onh3+，生成气体2，该气体是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，结合题给选项分析解答解答：解：试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，no3+a1+oh+h2onh3+，生成气体2，该气体是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，a根据以上分析可知溶液中含有nh4+、mg2+、so42和no3，故a正确；b根据实验操作不能确定是否含有al3+，即试样中可能含有al3+，故b正确；c根据以上分析可知溶液中含有nh4+、mg2+、so42和no3，则该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4，故c正确；d根据实验无法确定是否含有na+、cl，所以溶液中可能含有na+、cl，故d错误故选d点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为3ag+4hno33agno3+no+2h2o（2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验实验编号操 作现 象i剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a该同学由现象推测h2o2将ag氧化为ag+，但通过实验排除了这种可能性他的操作及现象是：取实验i所得液体于试管中，加入稀盐酸（或nacl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀经查阅资料，发现：实验i中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为ag，但是因为颗粒很小（直径在1100nm间）分散在液体中，肉眼无法识别该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100nm间的颗粒他的操作及现象是：用一束光照射液体a，产生丁达尔现象写出实验i的化学方程式：2h2o2o2+2h2o（ag为催化剂）（3）进一步探究银的化合物在h2o2分解反应中的作用，进行如下实验实验编号操 作现 象振荡，溶液无明显现象剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体实验ii的目的是证明ag+对h2o2分解反应无作用根据实验的现象提出假设：假设1：ag2o在h2o2分解反应中作氧化剂；假设2：ag2o在h2o2分解反应中作催化剂若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：h2o2+ag2o2ag+o2+h2o结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整可选试剂：1moll1 盐酸、0.1moll1 氨水、1moll1 naoh溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3ml 10% h2o2在试管中，加入少量ag2o，充分反应后，加入足量0.1 moll1 氨水若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立考点：性质实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）稀硝酸将金属银氧化，稀硝酸被还原为no，写出化学方程式；（2）排除h2o2将ag氧化为ag+的可能，可以检验溶液中是否含有ag+；a中存在直径在1100nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验；根据实验现象描述可知生成了氧气，反应方程式为过氧化氢的分解；（3）根据实验操作和实验现象判断实验目的；根据如果假设1成立，推断出产物，写出化学方程式；假设2中ag2o不发生变化，若加入足量氨水，可转化为银氨溶液而溶解，据此判断解答：解：（1）稀硝酸将金属银氧化，稀硝酸被还原为no，写出化学方程式：3ag+4hno33agno3+no+2h2o，故答案为：3ag+4hno33agno3+no+2h2o；（2）排除h2o2将ag氧化为ag+的可能，如果加入稀盐酸（或nacl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀，证明不含有ag+，排除了h2o2将ag氧化为ag+的可能，故答案为：加入稀盐酸（或nacl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀；a中存在直径在1100nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验，所以用一束光照射液体a，产生丁达尔现象，故答案为：用一束光照射液体a，产生丁达尔现象；根据实验现象描述可知生成了氧气，反应方程式为过氧化氢的分解，化学方程式为：2h2o2o2+2h2o（ag为催化剂），故答案为：2h2o2o2+2h2o（ag为催化剂）；（3）加入ag+后，实验现象没有明显现象，说明ag+对h2o2分解反应无作用，故答案为：ag+对h2o2分解反应无作用；ag2o作氧化剂，被还原为ag，h2o2被氧化为o2，写出化学方程式：h2o2+ag2o2ag+o2+h2o，故答案为：h2o2+ag2o2ag+o2+h2o；假设2中ag2o不发生变化，若加入足量氨水，可转化为银氨溶液而溶解，而假设1，ag2o被还原为ag，加入氨水，无明显现象，所以实验操作为：加入足量0.1 moll1 氨水，实验现象和结论为：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立，故答案为：加入足量0.1 moll1 氨水；若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立点评：本题考查实验方案设计、评价，利用实验的方式验证猜测和假设，难度中等，其中（3）小题（实验步骤和操作以及实验现象和结论），考查学生综合能力9（14分）大气污染问题日益引起全民关注（1）pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是bc（填字母序号）apm2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bpm2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少pm2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（so2、so3）和氮（no、no2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的caso4和ca（no2）2（如图1）硫酸型酸雨的形成过程是大气中的so2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为so2+h2o h2so3、2h2so3+o22h2so4caso4可以调节水泥的硬化时间尾气中2molso2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol caso4，该过程中转移的电子数目为2naca（no2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中no、no2与石灰乳反应生成ca（no2）2的化学方程式no+no2+ca（oh）2=ca（no2）2+h2o（3）人类活动产生的co2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注工业上常用高浓度的k2co3溶液吸收co2，得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如图2：在阳极区发生的反应包括4oh4e2h2o+o2和h+hco3=h2o+co2简述co32在阴极区再生的原理阴极h+放电oh浓度增大，oh与hco3反应生成co32，co32再生再生装置中产生的co2和h2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101kpa下：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=242kj/molch3oh（g）+o2（g）co2 （g）+2h2o（g）h2=676kj/mol写出co2和h2生成气态甲醇等产物的热化学方程式co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=50 kj/mol考点：常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物；bpm2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质；c胶体微粒直径在107m109m之间，pm2.5粒子的大小不符合；d减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中pm2.5；（2）硫酸型酸雨形成过程是so2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸；尾气中so2与氧气和石灰乳反应生成caso4和水；尾气中no、no2与石灰乳反应生成ca（no2）2和水，结合氧化还原反应的特征书写；（3）阳极上氢氧根离子放电生成氧气；碳酸氢根离子存在电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；根据盖斯定律计算解答：解：（1）apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；bpm2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；c胶体微粒直径在107m109m之间，pm2.5粒子的大小不符合，故c错误；d减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中pm2.5，故d正确；故选：bc；（2）硫酸型酸雨形成过程是so2溶于水生成亚硫酸，so2+h2oh2so3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2h2so3+o22h2so4，故答案为：so2+h2oh2so3，2h2so3+o22h2so4；尾气中so2与氧气和石灰乳反应生成caso4和水，反应方程式为：2so2+o2+2ca（oh）22caso4+2h2o，方程式中转移4mol电子，生成1mol caso4转移2mol电子，故答案为：2na；尾气中no、no2与石灰乳反应生成ca（no2）2和水，反应方程式为：no+no2+ca（oh）2ca（no2）2+h2o；故答案为：no+no2+ca（oh）2ca（no2）2+h2o； （3）阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4oh4e2h2o+o2，故答案为：4oh4e2h2o+o2；hco3存在电离平衡：hco3h+co32，阴极h+放电浓度减小平衡右移，co32再生；阴极h+放电oh浓度增大，oh与hco3反应生成co32，co32再生，故答案为：阴极h+放电oh浓度增大，oh与hco3反应生成co32，co32再生；h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=242kj/molch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（g）h2=676kj/mol将方程式3得co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=3（242kj/mol）（676kj/mol）=50 kj/mol，故答案为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=50 kj/mol点评：本题考查了pm2.5、酸雨的形成、硫氮尾气的应用、热化学方程式的书写、电解原理、盖斯定律的应用等知识，难度不大，抓好基础是关键10（14分）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）请回答已知：hh键能为436kj/mol，nn键能为945kj/mol，n一h键能为391kj/mol由键能计算消耗1moln2时的h=93kj/mol若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由t1变化到t2时，kakb（填“”、“”或“=”）在25c下，将a moll1的氨水与b moll1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（nh4+）=c（cl）（填“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式k=（2）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：so2（g）+o2（g）so3（g）h0，是工业上生产硫酸的关键步骤在某温度时，该反应的平衡常数k=0.75，若在此温度下，向100l的恒容密闭容器中，充入3mol so2、4mol o2和4mol so3，则反应开始时正反应速率逆反应速率（填“”、“”或“=”）在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2（g）平衡浓度比原来减小的是abca保持温度和容器体积不变，充入1.0molo2b保持温度和容器内压强不变，充入2.0molhec降低温度d在其他条件不变时，减小容器的容积制备硫酸钡在一定温度下，50ml 0.02mol/lnahso4溶液与50ml 0.018mol/l bacl2溶液混合，充分反应后溶液中c（ba2+）=1.3107，ph=2考点：有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 分析：（1）反应物的总键能生成物的总键能=反应热，据此计算该反应的反应热；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行；分析图象，反应为放热反应，温度升高，氨气浓度减小，平衡逆向进行，平衡常数减小；根据电荷守恒：c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（cl），现已知c（h+）=c（oh），所以c（nh4+）=c（cl）； kb（nh3h2o）=，c（oh）=107moll1，c（nh4+）=moll1，c（nh3h2o）=（ab） moll1；（2）计算浓度商qc=6.67kc=0.75，平衡逆向移动；增大容器体积或体积不变平衡正向移动会使so2浓度减小；硫酸氢钠属于盐是强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，计算混合后硫酸根的浓度，根据ksp（baso4）=c（ba2+）c（so42）计算硫酸根沉淀时溶液中c（ba2+），原氯化钡溶液为此时钡离子浓度的2倍，注意溶液混合后各种物质的浓度降为原来的一半，溶液中氢离子未参加反应，根据ph=lgc（h+）计算ph解答：解：（1）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应热h=945kjmol1+3436kjmol123391kjmol1=93kjmol1，故消耗1moln2时的h=93kjmol1，故答案为：93kj/mol；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行；分析图象，反应为放热反应，温度升高，氨气浓度减小，平衡逆向进行，平衡常数减小，kakb，故答案为：向左；氨气溶于水得到氨水在25c下，将a moll1的氨水与b moll1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，根据电荷守恒：c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（cl），现已知c（h+）=c（oh），所以c（nh4+）=c（cl），c（oh）=107moll1，c（nh4+）=moll1，c（nh3h2o）=（ab） moll1，kb（nh3h2o）=，故答案为：=；（2）在某温度时，so2（g）+o2（g）so3（g）h0，该反应的平衡常数k=0.75，若在此温度下，向100l的恒容密闭容器中，充入3mol so2、4mol o2和4mol so3，qc=6.67kc=0.75，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率；故答案为：；a、保持温度和容器体积不变，o2的浓度增大，平衡正向移动，so2的浓度减小，故a正确； b、保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol he，为保持压强不变，体积增大，新的平衡与原平衡相比，平衡逆向进行，但体积增大为主，so2的浓度减小，故b正确；c、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，so2的浓度减小，故c正确；d、移动活塞压缩气体，so2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，so2的浓度减小，再次到达平衡时so2的浓度仍比原来大，所以d错误；故答案为：abc；硫酸氢钠为强酸酸式盐，在水中完全电离：nahso4na+h+so42，等体积混合后，c（so42）=0.02mol/l=0.01mol/l，故baso4沉淀所需ba2+离子的最小浓度为c（ba2+）=mol/l=1.3107mol/l，溶液中氢离子未参加反应，物质的浓度降为原来的一半，c（h+）=0.02mol/l=0.01mol/l，ph=lgc（h+）=2，故答案为：1.3107；2点评：本题考查了热化学方程式能量变化与化学键能过程分析，平衡常数、电离平衡常数计算和影响因素分析判断等知识，化学平衡移动原理和溶度积常数计算应用是解题关键，题目难度中等【化学-选修2：化学与技术】共1小题，满分15分）11（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示回答下列问题：（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时所用试剂为：a：盐酸；b：bacl2溶液；c：naoh溶液；d：na2co3溶液加入试剂的顺序是cbda或bcda电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2cl2e=cl2，与电源负极相连的电极附近溶液ph的变化是变大（2）工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱，则气体b是