福建省漳州八校高三化联考试卷.doc

化学试题（考试时间：90分钟 总分: 100分）参考的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 na 23 fe 56一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分）1生活处处有化学。下列说法正确的是 ( )a厨房中用的食盐、食醋都是电解质 b. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因c盐类都可做调味品 d浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 2下列关于化学用语的表示正确的是 ( ) ah2o2分子结构式：hooh bc2h4分子比例模型： 来源：天利淘题c硫离子的结构示意图： d质子数35、中子数45的溴原子：3设na 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )a. 1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子b. 标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nac. 标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d. 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na 个so2分子 4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论a用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmb向某氯化亚铁溶液中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质c将气体x通入酸化的bacl2溶液产生白色沉淀x可能是co2d湿润的ki淀粉试纸靠近气体y试纸变蓝y一定是cl2 5某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源的正、负极， cu2向铜电极移动6美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(h+)溶剂，在200oc左右供电。电池总反应为：c2h5oh+3o22co2+3h2o，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）aa极为电池的正极b电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c电池负极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e-=2h2od电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移7. a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系： 则a、d可能是( ) c、o2 cl2、fe fe、hno3 naoh、co2 a. b. c. d. 8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是 （ ）ax的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同c原子半径大小顺序：r(z)r(w)r(x)r(y)dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的弱9.三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o2nohno39hf。下列有关说法正确的是（ ）anf3是氧化剂，h2o是还原剂 b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子 dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 10.下列试剂的保存方法正确的是（ ）a少量金属钠保存在水中b新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中c碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 d浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中11.下列图示的实验合理的是 （ ） a图1为证明非金属性强弱：s csi b图2为制备少量氧气 c图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 d图4为制备并收集少量no212.常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )a. ha为强酸b. 该混合液ph=7c. 图中x表示oh-，y表示ha，z表示h+d. 该混合溶液中：c(a-)+ c(x)=c(na+)13. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )a向fe2(so4)3溶液中滴入kscn溶液: fe3+3scn fe(scn)3 b向nahco3溶液中滴加足量ca(oh)2溶液:ca2+oh+hco3=caco3+h2oc向h2so4溶液中滴加ba(oh)2溶液至呈中性：h+so42+ba2+oh=2h2o+baso4d用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6oh1425时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应： sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ） a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大 b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小 c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0 d25时，该反应的平衡常数k2.2二填空题：(共58分)15（11分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系：（1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式 ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式： （3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出丙 甲反应的离子方程式： （任写一个） 0.1mol乙与cuo（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14. 7 kj的热量，该反应的热化学方程式为 。取20ml乙的溶液（其水合物的电离常数为k），用0.10moll1盐酸滴定。滴定过程中溶液ph变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (oh-) k的是 （填字母）。16.（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为sio2、fe2o3、al2o3、mgo。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知溶液ph=3.7时，fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数kb=1.8105，其饱和溶液中c(oh)约为110-3moll-1。请回答：（1）写出a与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号） a氢氧化钠 b氧化铝 c氨水 d水（3）从溶液d到固体e过程中需要控制溶液ph=13，如果ph过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）（4）固体e的化学式为 ，写出溶液f通入过量co2生成固体g和溶液h的离子方程式： 。（5）计算溶液f中c(mg2+) （25时，氢氧化镁的ksp=5.610-12）17.（12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入足量的zn粒，产生氢气物质的量较多的是 (2) co与h2在一定条件下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。该反应的平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。如右图，在500 、容积为3l的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_(用含na或nb的分式表示)。(3)某温度下mg(oh)2 的ksp=21011。某mgso4溶液里c(mg2)0.002 moll1，如果生成mg(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于_；该温度下，往0.0001moll1 mgso4溶液中加入等体积的0.10 moll1的氨水（该温度下电离度(nh3h2o)1.0%），试计算判断混合液中_(填“有”或“无”)mg(oh)2沉淀生成。(4)常温下，某纯碱(na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的co发生水解所致 (包括操作、现象和结论)_18.（12分）磷酸铁（fepo42h2o，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。（2）向滤液中加入一定量h2o2氧化fe2。为确定需加入h2o2的量，需先用k2cr2o7标准溶液滴定滤液中的fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入k2cr2o7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。若滴定xml滤液中的fe2，消耗amoll1 k2cr2o7标准溶液bml，则滤液中c(fe2)= moll1为使滤液中的fe2完全被h2o2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。a加入适当过量的h2o2溶液 b缓慢滴加h2o2溶液并搅拌c加热，使反应在较高温度下进行 d用氨水调节ph=7（3）将一定量的na2hpo4溶液（溶液显碱性）加入到含有fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到fepo42h2o 。若反应得到的fepo42h2o固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。选考部分：19.20 只需选作一题19化学一物质结构与性质（13分）磷化硼（bp）和氮化硼（bn）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：bbr3pbr33h2bp6hbr。回答下列问题：（1）上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式 。（2）bp中每个b或p原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中提供孤电子对的是 原子。（3）磷化硼的晶体类型是 ，b原子的杂化方式是 ，每生成1molbp，共形成 molb-p键。（4）已知bbr3pbr33h2bp6hbr反应中，p元素被还原，判断电负性：p b(填“”、“”)（5）bbr3分子中，键角为 ，为 （填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。20【有机基础化学】（13分）已知：rch2cooh rchclcooh rona ror (r，r代表烃基) 为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下： （1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有_ _（填序号）。 a苯 bbr2/cc14 c银氨溶液 dkmno4/h+溶液（2）乙中的官能团名称是 ，由反应iii的反应类型为 。（3）反应ii中乙的结构简式为 （4）反应i中试剂x可选用的试剂是 （任写一种名称）。（5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式 。（6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的y具有如下特点： a能与fecl3溶液发生显色反应， b有2种一硝基取代物写出任意1种y的结构简式： 20142015学年（上）漳州八校高三年联考化学答题纸第卷 （必考）一选择题：(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1234567891011121314二填空题：（共58分）15. (11分)（1）_ 。（2）_ （3） ， 。 16.（10分）（1） （2） （3） （4） (5) 17.(12分)（1） ，（2） 、 、 ；（3） ， ；（4） ， 。18.（12分）（1） （2） ， ， ， （3） 选考部分：（19.20 只需选作一题）19. 【化学一物质结构与性质】（13分）(1) (2) (3) (4) （5） （6） 20【有机基础化学】（13分）(1) (2) (3) (4) (5) （6） 八校联考试卷参考答案（化学）一选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(每题3分，共42分） 1234567891011121314bdaadbbcdcacbd二填空题：（58分）15 (11分）（1）2al + 2oh- +2h2o = 2alo2- + 3h2 （2分）冷的浓硫酸能使铝钝化 （1分） （2）ch3cooch2ch3 + oh- = ch3coo-+ ch3ch2oh （2分）（3） hco3- + h+ co2+ h2o （或其它合理答案） （2分） 2nh3 (g) + 3cuo(s) 3cu(s) + n2(g)+ 3h2o(l) h = -294 kjmol-1 （3分） b （1分）16. （10分）(1)sio2+2oh=sio32+h2o； （2分）（2）a； （1分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等； （2分）（4）mg(oh)2 (1分) alo2+co2+h2o=al(oh)3+hco3；（2分）（5）5.6 1010 mol/l （2分）17.(12分)（1）醋酸 (2分) （4）碱 （1分） 向红色溶液中加足量bacl2溶液，如溶液红色褪去则证明是co32-水解所致。 （2分）18.（12分）(1)加快反应速率 （2分）（2）用蒸馏水洗净， （2分） 用重铬酸钾溶液润洗2-3次 （2分） 6ab/x (2分) ab （2分）（3）氢氧化铁 （2分） 选考部分：19. 化学一物质结构与性质（13分） （1）4s24p5 （2