福建省漳州市平和县第一中学高二化学上学期期末考试试题.doc

平和一中2015-2016高二上学期期末考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟 ）一、 选择题（每题只有一个答案，20*3=60）2下列物质中属于强电解质的是anh3h2ob cl2cnacl溶液dnahco33在不同条件下分别测n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应速率，其中表示速率最快的是a. v (n2)3 moll-1min-1b. v (nh3)2 moll-1s-1c. v (h2) 2.5moll-1s-1d. v (nh3)10moll-1min-14下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是aba2+、mg2+、cl-、co32-bfe3+、k+、i-、so42-ck+、nh4+、no3、ohdal3+、nh4+、no3、cl5、下列离子方程式中，属于水解反应的是ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+6通过no传感器可监测no的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是a该装置实现化学能向电能的转化b该电池的总反应为2no + o2 = 2no2c当有2.24l的o2参与反应时，转移了0.4molednio电极的电极反应式: no + o2- - 2e no27、为防止no2污染空气，科学家寻求合适的化合物g和催化剂，以实现反应：no2+g 催化剂 n2 + h2o + nz (未配平，n可以为0)，上述反应式中的g不可能是：aco bnh3 ch2o2 d ch3ch2oh8下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大9、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是aco32h2ohco3oh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)cl2hcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12 常温下，0.2 mol/l 的一元酸.ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 aha为强酸b该混合液ph=7c该混合溶液中：c(a-)+c(y)=c(na+)d图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+13 不能证明ha是弱酸的是a常温下，naa溶液的ph=9 b0.01 moll-1ha溶液的ph=4cha溶液跟锌反应，放出h2很慢 dph=2的ha溶液稀释100倍后ph=3.514、下列关于25的nahco3溶液的相关事实，能够证明h2co3为弱酸的是a溶液中存在co32-b溶液中c(na+)c(co32-)c与等物质的量的naoh恰好中和d溶液中c(h+)c(oh-)=10-1415证明nahso3溶液中hso3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 1625 、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj， 则下列热化学方程式书写正确的是 a2h2o(l) =2h2(g)o2(g)； h +571.6 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)； h 571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h +571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h 285.8kjmol117、某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（nh2coonh4）溶液在不同温度下进行水解实验： ，测得c（nh2coo）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是a012min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大bc（nh2coo）将随反应时间的不断延长而不断减小c25时，06min，v（nh2coo）为0.05moll-1min-1d15时，第30min时，c（nh2coo）为2.0moll-118下列关于右图所示转化关系（x代表卤素）的说法错误的是a2h(g)+2x(g)2hx(g) h30 bh1h2 + h3c途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定dcl、br、i的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按cl、br、i的顺序依次增多19甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) 其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，体系中co含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是a相同条件下，催化剂催化效率更高b根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应cb点表示上述反应在对应条件下的平衡状态d该反应平衡常数表达式为k=c(co)c3 (h2) /c(ch4)20含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是提示：离子沉淀（或沉淀溶解）ph见下表离子mg2+al 3+物质al(oh)3开始沉淀ph8.933.56开始溶解ph8.04完全沉淀ph10.924.89完全溶解ph12.04二 、填空、简答：( 计40分)21（10分）甲醇是一种可作为替代汽油和天然气的清洁燃料，也是一种重要的化工原料。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h1206.1 kjmol12h2(g)co(g)=ch3oh(l) h2128.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g) h3483.6 kjmol1回答下列问题：(1) 25 时， 2ch4(g)o2(g)=2ch3oh(l) h_ _。(2) 目前工业上常用znocr2o3作催化剂，在300400 和2.021073.03107压强下，用煤气生产甲醇。已知：co(g)2h2(g) ch3oh(g)k1co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) k2co2(g)h2(g) co(g)h2o(g) k3则平衡常数k3_ _(用k1、k2表示)。(3) 对于气相反应，用某组分 (b) 的平衡压强 (pb) 代替物质的量浓度 (cb) 也可表示平衡常数(记作kp)，则反应ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) 的kp_ _ _；随着温度的升高，该平衡常数_ _(填“增大 ”、“减小”或“不变”)。(4) 从气化炉中出来的气体为ch4、co2、h2o(g)、co及h2。今在1.01105 pa下，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2。下列有关该图像的解读中，不正确的是a利用ch4与h2o(g)及co2转化为合成气co和h2理论上是可行的bch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)和ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)都是放热反应c ch4转化为合成气co和h2的适宜条件约为900 d 图中曲线的交点处表示反应达到平衡(5) 电离常数分别为 h2co3：ka1=4.210-7，ka2=5.610-11； hclo：ka=3.010-8，naclo溶液中通入少量co2，化学方程式为 22（9分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1） 生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积混合，测得混合溶液后的ph5。写出moh的电离方程式： （3）0.1mol/l的naha溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（na+）c（ha）c（h2a）c（a2）该溶液中显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。作出上述判断的依据是 （文字解释）。（4） 含cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 moll1的cr2o。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、h+（i）石灰水（ii）绿矾化学式为feso47h2o。反应（i）的离子方程式为 若处理后的废水中c(cr3)=3.0106 moll1，则废水中c(fe3)= _ moll1。（kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh) 36.01031）23.（12分）在25时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1) o点为什么不导电 。(2) a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 _(填“a”、“b”或“c”)。(3) a、b、c三点的c(h+)由大到小的顺序是_ _。(4) 在25时，已知c点溶液中ph=5, 则溶液中的c(oh)= (5) 若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，不可以采取下列措施中的_ (填序号)。a加热 b加水 c加naoh固体 d加入锌粒 （6） 随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_(填序号)。 a. b. c(h)和c(oh)的乘积 c. d.24、（9分）工业生产中产生的so2、no直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收so2和no，同时获得 na2s2o4和 nh4no3产品的工艺流程图如下(ce为铈元素)。请回答下列问题。(1) 取装置中的吸收液vml，用cmol/l的酸性高锰酸钾溶液滴定。判断滴定终点的方法是 (2) 装置中no在酸性条件下生成no2的 离子方程式 (3) 含硫各微粒(h2so3、hso3和so23)存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液ph的关系如下图所示。下列说法不正确的是a. ph = 2和 ph = 9时的溶液中所含粒子种类不同b. 由图中数据，可以估算出h2so3的第二级电离平衡常数ka2107c. 为获得尽可能纯的 nahso3，应将溶液的ph控制在 45为宜 d. ph = 7时，溶液中c( na+) c (hso3) + c(so23)(4) 装置 的作用之一是再生ce4+ ，其原理如下图所示。 图中b为电源的 （填“正”或“负”）极。 阳极反应室中发生的主要电极反应式为 平和一中2015-2016高二上学期期末考 化学答案一、 选择题（每题只有一个答案，20*3=60）题号12345678910答案ddbdccabdb题号11121314151617181920答案dccbaacdbc二 、填空、简答：( 计40分)21（10分） (1) 328 kjmol1 2分 (2) 2分(3) 增大 2分（各1分）(4) b d 2分（各1分）(5) na2co3+hclo= naclo+nahco3 2分22（共9分）（1）al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+（2分，写“”和“”不得分）（2）