福建省漳州市芗城中学高二化学理下学期期中试题（无答案）苏教版.doc

芗城中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学理试题可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 si28 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56 cu64 ba137第卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1有关核外电子运动规律的描述错误的是 （ ）a核外电子质量很小，在原子核外作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2若n=3，以下能级符号错误的是 （ ）anp bnf cnd dns3下列符号不符合事实的是 （ ）a4s2 b2p10 c3d6 d5f144下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是 （ ）5下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 （ ）asc3+bmg2+ co2 dbr6下列化学用语，不能表示氯离子的是 （ ）acl b c d1s22s22p63s23p67对配合物cu（nh3）4so4的叙述，错误的是 （ ） acu2+和nh3之间以配位键结合bcu（nh3）42+和so之间以离子键结合ccu2+ 和nh3之间以离子键结合dcu（nh3）4so4在水中全部电离成cu（nh3）42+ 和so8若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子m能层共有8个电子9下列表达方式错误的是 （ ）a甲烷的电子式 b氟化钠的电子式 c硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4d碳12原子 c10铝的第一电离能比镁低的原因是 （ ）a镁比铝活泼 b铝的化合价比镁高c铝能与酸或碱反应 d镁的原子核外电子排布出现s轨道全满结构11下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 （ ） a用铁制品做炊具 b用金属铝制成导线c用铂金做首饰 d铁易生锈12金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 （ ）ali na kbna mg alcli be mgdli na mg13下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）acf2 b cch3ch2oh dcooh14金属能导电的原因是 （ ）a金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱b金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d金属晶体在外加电场作用下可失去电子15下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）aso2和sio2 bco2和h2o cnacl和hcldccl4和kcl16下列物质中由极性键形成的非极性分子是 （ ）ahcl bbr2 cco2 dna2o17下列分子中含有键的是共价化合物是 （ ）af2 b金刚石 cna2o dnh3 18下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） acaobsio2ch2od na2o219下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 （ ）a4hcl（浓）+ mno2 mncl2 + cl2+ 2h2obzn + 2hcl = zncl2 + h2ccu + 2h2so4（浓） cuso4 + 2h2o + so2d2na2o2 + 4hcl = 4nacl + o2+ 2h2o20下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）abf3bpcl3chcldh2o 21下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是 （ ） ac2h2 c6h6 bc2h4 c3h6 cc2h4 c2h6o dc6h12o6 c2h4o2 22已知四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）a. acmn b. abnm c. cdmn d. acnm23有关晶体的叙述中正确的是 （ ）a、含离子键的晶体不一定是离子晶体b、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定c、干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力d、金属晶体是由金属原子直接构成的24某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为 （ ）aabc babc3 cab2c3 dab3c 第卷（共52分）二、填空题（本题有3小题，共43分）25 (15分)(1)、下列晶体：a.石英 b.蔗糖 c.氧化镁 d.白磷 e.氩晶体 f.硫酸铵 g.铝 h.金刚石 i冰 j干冰 k铁 l氯化钠 (填写序号) 属于原子晶体的化合物是 直接由原子构成的分子晶体是 只含有离子键的物质是_ (2)、下列物质：hcl nh3 ch4 bf3 h2o c2h4 c2h2 co2 ccl4 (填写序号)： 分子中中心原子采用 sp3杂化 的是：_分子中中心原子采用sp2杂化的是：_分子中中心原子采用sp杂化轨道：_极性分子是：_26（14分）有a、b、c三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，a为地壳中含量最多的元素,且a、c同族 ，b+核外有10个电子，回答下列问题： 分别写出a、b、c的化学符号：a_ b_ c_a、b、c三种元素之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为（写两种）： _用电子式写出化合物b2a的形成过程：_铜和c的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_ 写出第4周期元素cr原子的电子排布式_ 27（14分）已知a、b、c、d四种短周期元素. 在元素周期表中的相对位置如下图所示， 其中b元素的氧化物是形成酸雨的主要成分。请填空：（1）d元素的原子结构示意图_ a元素原子的轨道表示式 （2）b元素氢化物的分子式_电子式_b元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 （3）电负性: a b（填 或 = 或） （4） 氢化物的稳定性：c元素 d元素 （填 或= 或） 三、计算题(9分)28将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸溶液中,合金完全溶解,向所得溶液中加入5mol/ l 的naoh溶液到过量,生成的沉淀与加入的naoh溶液的体积关系如下图: 问: 原合金中mg,al的质量各是多少?盐酸溶液的物质的量浓度是多少?年段 班级 姓名 考号_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu芗城中学1213下学期期中考试高二化学（理）试卷答题纸一、选择题：（每题2分，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（本题有3小