重庆市沙河中学高考化学二诊试卷（含解析）.doc

重庆市沙河中学2015届高 考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a如图所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b如图所示装置，制备并收集少量no2气体c如图所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d如图所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i22（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论aagcl（s）+i（aq）agi（s）+cl（aq）溶解度：agiagclbfe2+h2o2+2h+fe3+2h2o氧化性：h2o2fe3+cco32+co2+h2o2hco3稳定性：hco3co32dnh3+h3o+nh4+h2o得质子能力：nh3h2oaabbccdd3（6分）设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（）a7.80g na2o2与5.85g nacl所含阴离子数相等b15g甲醛（hcho）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3nac一定条件下，1.4g n2和0.2mol h2混合充分反应，转移的电子数为0.3nad常温下，2l ph=12的na2co3溶液中含有oh数目为0.02na4（6分）80时，2l 密闭容器中充入0.40mol n2o4，发生反应n2o42no2h=+q kjmol1（q0），获得如下数据：时间/s020406080100c（no2）/moll10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）a升高温度该反应的平衡常数k减小b2040s 内，v（n2o4）=0.004moll1s1c反应达平衡时，吸收的热量为0.30q kjd100s时再通入0.40mol n2o4，达新平衡时n2o4的转化率增大5（6分）在恒温条件下，将气体x、y充入2l密闭容器中反应生成气体z若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）a前10s内 v（x）=0.08moll1s1b该反应的平衡常数k=32c平衡时x、y的转化率相同d达到平衡后，将容器体积扩大为4l，平衡向逆反应方向移动6（6分）含氮废水中的nh4+在一定条件下可与o2发生以下反应：nh4+（aq）+o2（g）=no2（aq）+2h+（aq）+h2o（l）h=273kl/molno2（aq）+o2（g）=no3（aq）h=73kl/mol下列叙述不正确的是（）a升高温度，可使反应速率均加快b室温下时0.1 mol/l hno2（aq） ph1，则nano2溶液显碱性cnh4+（aq）+2o2（g）no3（aq）+2h+（aq）+h2o（l）h=346kj/mold1 mol nh4+在反应中与1 mol no2在反应中失电子数之比为1：37（6分）如图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图下列说法不正确的是（）a该过程是电能转化为化学能的过程b一段时间后，池中n（khco3）不变c一段时间后，池中溶液的ph一定下降d铜电极的电极反应式为co2+8h+8ech4+2h2o二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（17分）已知有机物f和高分子n的合成路线如图所示：已知：rchchrrcooh+rcooh；rchchrrcho+rcho（1）q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定q的相对分子质量是128.1mol q可与1mol br2加成，并能与1mol nahco3恰好完全反应，且分子中无支链q的分子式是（2）a所含官能团的名称是、；ab的反应类型是；（3）写出c与银氨溶液反应的化学方程式：；（4）g的结构简式是；q的反式结构简式是（5）下列说法正确的是ac能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物bd催化加氢的产物与f互为同分异构体cf能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子n的每条分子链中含有（n1）个酯基（6）写出满足下列条件h的一种同分异构体的结构简式能与nahco3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出hn的化学方程式：9（13分）大气中可吸入颗粒物pm2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等（1）若取某pm2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：k+、na+、nh4+、so42、no3、cl，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻pm2.5中so2的危害，下列可适用于吸收so2的试剂有acacl2溶液 b氨水 cca（oh）2悬浊液 d浓h2so4（3）煤烟气中的氮氧化物可用ch4催化还原成无害物质若常温下，1mol no2与ch4反应，放出477.5kj热量，该反应的热化学方程式是（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻pm2.5的危害，其反应是：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）；h0该反应平衡常数表达式k=；温度升高k值（填“增大”或“减小”）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放锰酸锂离子蓄电池的反应式为：li1xmno4+lixc limno4+c下列有关说法正确的是a充电时电池内部li+向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：li1xmno4+xe+xli+=limno4d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连10（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体根据上述流程回答下列问题：（1）反应室中发生反应的化学方程式为（2）反应室使用冰水的目的（3）操作i的名称，操作用到的玻璃仪器有（4）反应室中加入na2so3的目的是（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为11（14分）某化学小组用下图1装置电解cucl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管w端应与出气口连接（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜cucl碱式氯化铜cu2（oh）3cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：红色物质可能有、或cu2o、或二者都有；白色物质为cucl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；d中反应的离子方程式是；装置b中发生反应的化学方程式是电解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通h2，则计算所得cu+的产率会（偏大、偏小、不变）重庆市沙河中学2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a如图所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b如图所示装置，制备并收集少量no2气体c如图所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d如图所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i2考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a蒸干alcl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；bno2与水反应；c碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；d氯气可氧化溴离子、碘离子解答：解：a蒸干alcl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故a错误；bno2与水反应，不能利用图中排水法收集，故b错误；c碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故c正确；d氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较br2i2，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、气体的制备及收集、混合物分离提纯、氧化性比较等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大2（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论aagcl（s）+i（aq）agi（s）+cl（aq）溶解度：agiagclbfe2+h2o2+2h+fe3+2h2o氧化性：h2o2fe3+cco32+co2+h2o2hco3稳定性：hco3co32dnh3+h3o+nh4+h2o得质子能力：nh3h2oaabbccdd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；b发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；c离子反应与稳定性无关；d由离子反应可知，氨气易结合氢离子解答：解：a发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由agcl（s）+i（aq）agi（s）+cl（aq）可知，溶解度：agiagcl，故a错误；b发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故b错误；c离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故c错误；d由nh3+h3o+nh4+h2o可知，得质子能力：nh3h2o，故d正确故选d点评：本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握离子反应及结论的关系为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原及中和的离子反应的考查，选项c为解答的难点，题目难度不大3（6分）设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（）a7.80g na2o2与5.85g nacl所含阴离子数相等b15g甲醛（hcho）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3nac一定条件下，1.4g n2和0.2mol h2混合充分反应，转移的电子数为0.3nad常温下，2l ph=12的na2co3溶液中含有oh数目为0.02na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量结合物质化学式计算阴离子数；b、甲醛（hcho）和乙酸最简式相同为ch2o，依据n=计算ch2o物质的量燃烧生成二氧化碳和水转移电子数；c、依据n=计算物质的量，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；d、依据溶液ph和离子积计算得到氢氧根离子浓度得到氢氧根离子数解答：解：a、7.80g na2o2物质的量=0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，5.85g nacl物质的量为0.1mol，含阴离子氯离子0.1mol，阴离子数相等，故a正确；b、甲醛（hcho）和乙酸最简式相同为ch2o，15g甲醛（hcho）和乙酸的混合物中ch2o物质的量=0.5mol，和氧气反应生成二氧化碳和水，转移电子2mol，转移的电子数为0.2na，故b错误；c、一定条件下，1.4g n2物质的量为0.05mol，和0.2mol h2混合充分反应，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；转移的电子数小于0.3na，故c错误；d、常温下，2l ph=12的na2co3溶液中，c（h+）=1012mol/l，c（oh）=102mol/l，含有oh数目=102mol/l2lna=0.02na，故d正确；故选bc点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，物质结构和特征是解题关键，题目难度中等4（6分）80时，2l 密闭容器中充入0.40mol n2o4，发生反应n2o42no2h=+q kjmol1（q0），获得如下数据：时间/s020406080100c（no2）/moll10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）a升高温度该反应的平衡常数k减小b2040s 内，v（n2o4）=0.004moll1s1c反应达平衡时，吸收的热量为0.30q kjd100s时再通入0.40mol n2o4，达新平衡时n2o4的转化率增大考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；b、根据v=计算no2的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（n2o4）；c、根据物质的量与热量成正比；d、加入n2o4，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；解答：解：a、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数k增大，故a错误；b、2040s 内，v（no2）=0.004moll1s1，v（n2o4）=v（no2）=0.002moll1s1，故b错误；c、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成no2的物质的量为0.30moll12l=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molno2吸收热量qkj，所以生成0.6molno2吸收热量0.3qkj，故c正确；d、100s时再通入0.40mol n2o4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，n2o4的转化率减小，故d错误；故选c点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变5（6分）在恒温条件下，将气体x、y充入2l密闭容器中反应生成气体z若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）a前10s内 v（x）=0.08moll1s1b该反应的平衡常数k=32c平衡时x、y的转化率相同d达到平衡后，将容器体积扩大为4l，平衡向逆反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：根据图象知，反应物为x、y，生成物为z，010s时，反应物x物质的量减少（1.200.40）mol=0.80mol，y的物质的量减少（1.000.20）mol=0.80mol，z的物质的量增加1.60mol参加反应的x、y、z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x+y2za、根据图中x的变化量求反应速率；b、根据平衡常数k=常数k=计算平衡常数c、根据转化率公式计算d、压强对该反应的化学平衡无影响解答：解：a、由图中可知010s，x的变化量为1.00.2=0.8mol，所以v（x）=0.04mol/（ls），故a错误；b、根据图象知，反应物为x、y，生成物为z，010s时，反应物x物质的量减少（1.200.40）mol=0.80mol，y的物质的量减少（1.000.20）mol=0.80mol，z的物质的量增加1.60mol参加反应的x、y、z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x+y=2z，t时，平衡常数k=32，故b正确；c、平衡时x的转化率=100%=66.7%；平衡时y的转化率=100%=80%，故c错误；d、扩大容器体积，容器内气体的压强减小，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以压强只影响化学反应速率但不影响化学平衡，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算6（6分）含氮废水中的nh4+在一定条件下可与o2发生以下反应：nh4+（aq）+o2（g）=no2（aq）+2h+（aq）+h2o（l）h=273kl/molno2（aq）+o2（g）=no3（aq）h=73kl/mol下列叙述不正确的是（）a升高温度，可使反应速率均加快b室温下时0.1 mol/l hno2（aq） ph1，则nano2溶液显碱性cnh4+（aq）+2o2（g）no3（aq）+2h+（aq）+h2o（l）h=346kj/mold1 mol nh4+在反应中与1 mol no2在反应中失电子数之比为1：3考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、升高温度，化学反应速率会加快；b、弱酸强碱盐中阴离子水解会导致溶液显示碱性；c、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；d、根据化合价的升降判断电子的转移情况解答：解：a、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故a正确；b、室温下时0.1 mol/l hno2（aq） ph1，证明亚硝酸是弱酸，所以nano2溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故b正确；c、根据盖斯定律，反应nh4+（aq）+2o2（g）no3（aq）+2h+（aq）+h2o（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变h=346kj/mol，故c正确；d、1molnh4+在反应中失去电子是6mol，1molno2在反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故d错误故选d点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及电子的转移、盐的水解、温度对化学反应速率的影响等方面的知识，难度不大7（6分）如图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图下列说法不正确的是（）a该过程是电能转化为化学能的过程b一段时间后，池中n（khco3）不变c一段时间后，池中溶液的ph一定下降d铜电极的电极反应式为co2+8h+8ech4+2h2o考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、电解池是将电能转化为化学能的装置；b、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应；c、在电解池的阳极上，是阴离子发生失电子的氧化反应；d、co2电催化还原为ch4的过程co2+8h+8ech4+2h2o是一个还原反应过程解答：解：a、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故a正确；b、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即co2+8h+8ech4+2h2o，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和池中的碳酸氢钾反应，所以n（khco3）会减小，故b错误；c、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，ph一定下降，故c正确；d、co2电催化还原为ch4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为co2+8h+8ech4+2h2o，故d正确故选b点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（17分）已知有机物f和高分子n的合成路线如图所示：已知：rchchrrcooh+rcooh；rchchrrcho+rcho（1）q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定q的相对分子质量是128.1mol q可与1mol br2加成，并能与1mol nahco3恰好完全反应，且分子中无支链q的分子式是c6h8o3（2）a所含官能团的名称是羟基、羧基；ab的反应类型是消去反应；（3）写出c与银氨溶液反应的化学方程式：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o；（4）g的结构简式是；q的反式结构简式是（5）下列说法正确的是abac能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物bd催化加氢的产物与f互为同分异构体cf能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子n的每条分子链中含有（n1）个酯基（6）写出满足下列条件h的一种同分异构体的结构简式能与nahco3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出hn的化学方程式：考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为c6h8o3而q的相对分子质量是128，则q的分子式是c6h8o31 mol q可与l mol br2加成，说明含有1个碳碳双键并能与l molnahco3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和e，e能和氢气发生加成反应生成f，f中含有cooh、oh，f发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol f反应生成l mol g，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此f的结构简式为ch3ch2ch（oh）cooh，e的结构简式为ch3ch2cocooh，g的结构简式为，q的结构简式是ch3ch2coch=chcooh，q与氢气加成生成a，则a的结构简式为ch3ch2ch（oh）ch2ch2coohb能被臭氧氧化，则a生成b是羟基的消去反应，根据b的氧化产物含有c（乙醛）可知，b的结构简式为ch3ch=chch2ch2cooh，则d的结构简式为ohcch2ch2coohd继续被氧化生成h，则h的结构简式为hoocch2ch2coohh与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物n，则n的结构简式为，据此解答解答：解：q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为c6h8o3而q的相对分子质量是128，则q的分子式是c6h8o31 mol q可与l mol br2加成，说明含有1个碳碳双键并能与l molnahco3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和e，e能和氢气发生加成反应生成f，f中含有cooh、oh，f发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol f反应生成l mol g，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此f的结构简式为ch3ch2ch（oh）cooh，e的结构简式为ch3ch2cocooh，g的结构简式为，q的结构简式是ch3ch2coch=chcooh，q与氢气加成生成a，则a的结构简式为ch3ch2ch（oh）ch2ch2coohb能被臭氧氧化，则a生成b是羟基的消去反应，根据b的氧化产物含有c（乙醛）可知，b的结构简式为ch3ch=chch2ch2cooh，则d的结构简式为ohcch2ch2coohd继续被氧化生成h，则h的结构简式为hoocch2ch2coohh与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物n，则n的结构简式为，（1）根据以上分析可知，q的分子式为c6h8o3，故答案为：c6h8o3；（2）a的结构简式为ch3ch2ch（oh）ch2ch2cooh，分子含有的官能团是羟基、羧基，ab的反应类型是消去反应，故答案为：羟基；羧基；消去反应；（3）c分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o，故答案为：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o；（4）由上述分析可知，g的结构简式是；q的结构简式是ch3ch2coch=chcooh，q的反式结构简式是，故答案为：；（5）ac为乙醛，能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，故a正确；bd催化加氢的产物是hoch2ch2ch2cooh，与f互为同分异构体，故b正确；cf中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，故c错误；c高分子n的每条分子链中含有2n个酯基，故d错误，故答案为：ab；（6）h的一种同分异构体满足条件：能与nahco3反应，说明含有羧基；能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为等，故答案为：；（7）生成n的化学方程式为：，故答案为：点评：本题考查有机物推断，综合分析确定f的结构简式是关键，再结合转化关系推断，较好的考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度较大9（13分）大气中可吸入颗粒物pm2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等（1）若取某pm2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：k+、na+、nh4+、so42、no3、cl，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：nh4+h2onh3h2o+h+（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻pm2.5中so2的危害，下列可适用于吸收so2的试剂有bcacacl2溶液 b氨水 cca（oh）2悬浊液 d浓h2so4（3）煤烟气中的氮氧化物可用ch4催化还原成无害物质若常温下，1mol no2与ch4反应，放出477.5kj热量，该反应的热化学方程式是2no2（g）+ch4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955kj/mol（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻pm2.5的危害，其反应是：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）；h0该反应平衡常数表达式k=；温度升高k值减小（填“增大”或“减小”）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放锰酸锂离子蓄电池的反应式为：li1xmno4+lixc limno4+c下列有关说法正确的是ca充电时电池内部li+向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：li1xmno4+xe+xli+=limno4d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连考点：常见的生活环境的污染及治理；离子方程式的书写；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素 专题：基本概念与基本理论分析：（1）nh4+水解显酸性，pm2.5的酸碱性为酸性；（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；（3）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，k值减小；（4）a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；b、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；c、t1时刻后二氧化碳、no的物质的量发生变化，最后不再变化；d、到达平衡后各组分的含量不发生变化；（5）a充电时，电池内部阳离子向阴极移动；b放电过程中，化学能转化为电能；c放电时正极上得电子发生还原反应；d充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连解答：解：（1）观察表格中发现nh4+水解显酸性，离子方程式为：nh4+h2onh3h2o+h+，故答案为：酸性；nh4+h2onh3h2o+h+；（2）洗涤含so2的烟气，根据酸性氧化物的性质选 b氨水 cca（oh）2悬浊液，故答案为：bc；（3）根据no2与ch4反应成无害物质，可知无害物质氮气、二氧化碳、水，又知1mol no2与ch4反应，放出477.5kj热量，根据物质的变化与能量的变化成正比，可得该反应的热化学方程式是2no2（g）+ch4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955kj/mol，故答案为：2no2（g）+ch4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955kj/mol；（4）2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0该反应平衡常数表达式k=；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，k值减小，故答案为：；减小；a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、no的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、no的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（5）a充电时电池内部li+向阳极移动，阴离子向阴极移动，故a错误；b放电过程中，化学能转化为电能，故b错误；c放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：li1xmno4+xli+xe=limno4，故c正确；d充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连，形成闭合回路，故d错误；故答案为：c点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、ph值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累10（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体根据上述流程回答下列问题：（1）反应室中发生反应的化学方程式为so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr（2）反应室使用冰水的目的防止br2和hbr挥发（3）操作i的名称蒸馏，操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（4）反应室中加入na2so3的目的是还原粗品中的br2（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为kscn溶液，若假设成立可观察到的现象为氢溴酸遇kscn溶液变红色乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为氢溴酸中含有br2，其用于证明该假设成立的方法为用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉ki试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加ccl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含br2而显黄色考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：流程分析：反应室中发生反应 so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，经操作蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室中加入na2so3还原粗品中的br2，但会反应生成so42 加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸（1）br2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为h2so4，自身被还原为hbr；（2）br2氧化so2放出很多热量，br2和hbr挥发；（3）由工艺流程可知，操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作分离固体与液体，应是过滤；（4）粗品中可能含有为反应的br2，应除去br2；（5）用kscn溶液检验fe3+，滴加kscn溶液，溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有br2，可以用ccl4萃取方法检验；解答：解：流程分析：反应室中发生反应 so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，经操作蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室中加入na2so3还原粗品中的br2，但会反应生成so42 加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸（1）br2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为h2so4，自身被还原为hbr，反应方程式为so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，故答案为：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4；（2）br2氧化so2放出很多热量，br2和hbr易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止br2和hbr挥发，使反应完全，故答案为：br2和hbr挥发；（3）由工艺流程可知，操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作分离固体与液体，应是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）粗品中可能含有为反应的br2，加入na2so3，除去粗品中未反应完的溴，故答案为：除去粗品中未反应完的溴；（5）用kscn溶液检验fe3+，取少许溶液滴加kscn溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3+故答案为：kscn溶液；溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有br2，证明该假设成立的方法：用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉ki试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加ccl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含br2而显黄色；故答案为：含有br2；用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉ki试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加ccl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含br2而显黄色点评：本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力11（14分）某化学小组用下图1装置电解cucl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：2cl2e=cl2；导气管w端应与出气口x连接（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质