浙江省平阳县高二化学 周练试题4.doc

浙江省平阳县昆阳镇第三中学高二化学周练试题41下列叙述正确的是( ) a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 cso3溶于水，其水溶液能导电，故so3是电解质 d硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2.有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）a.aml b.（50a）ml c.大于（50a）ml d.大于aml3.下列叙述正确的是：（ ）a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液加水稀释10倍后ph4c0.2 mol/l的盐酸与等体积水混合后，溶液的ph=1dph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph=74.将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会：（ ）a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能5.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： ( )a. 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b. 水的离子积不变、ph不变、呈中性c. 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d. 水的离子积变大、ph变小、呈中性6.25时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则由naoh电离出的oh-离子浓度与水电离出的oh-离子浓度之比为 （ ） a.1010：1 b.5109：1 c.108：1 d.1：1 7用0.1mol/lnaoh溶液滴定0.1mol/l盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至100ml，所得溶液的ph是 （ ） a9.7 b7.2 c10 d11.3 8、把80mlnaoh溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的ph为2。如果混和前naoh溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）a0.5mol/l b0.05mol/l c0.10mol/l d1.00mol/l9、在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+室温下,将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）a溶液中c(h+)和c(oh-)都减小 b溶液中c(h+)增大c醋酸电离平衡向左移动 d醋酸的电离度变大10、用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）a. b. c.c(h+)和c(oh-)的乘积 d.oh-的物质的量11、已知t，kw110-13，在t时将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4的溶液b l混合后ph2，则a:b为 （ ） a、5:1 b、7:1 c、9:2 d、8:3 12用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液会导致测得的naoh溶液浓度偏高的是 （ ）a碱式滴定管量取naoh溶液时，未进行润洗操作 b滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 c摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 d锥形瓶取用naoh待测液前加少量水洗涤13用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是： ( )a酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 b锥形瓶未用待测液润洗 c读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失14、某探究小组在某温度下测定溶液的ph值时发现，0.01moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h+)c(oh)1022(moll1)2，则该小组在该温度下测得0.1moll1的naoh溶液ph值应为( )a13 b12 c11 d1015. 已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )aa点时，ch3cooh的电离度是1%bb点时，溶液中c(ch3coo)c(na) cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k16现有甲、乙两种溶液：甲ph=2（c(h+)=10-2 mol/l）的醋酸溶液 乙ph=2（c(h+)=10-2 mol/l）的盐酸请根据下列操作回答问题：（1）取10ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(h+)/c(ch3cooh)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(h+) (甲) c(h+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和,则消耗的naoh溶液的体积大小关系为：v（甲） v（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）下列事实能证明乙酸（ch3cooh）是弱电解质的是（ ） a. 用乙酸（ch3cooh）溶液做导电性试验灯光较暗 b. 乙酸（ch3cooh）是共价化合物 c. 常温下，0.1 mol/l乙酸（ch3cooh）溶液的ph为2.2 d. 乙酸（ch3cooh）溶液不与nacl反应17. （1）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数k w= 。该温度下（t），将100 ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph= 。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是： 。（2）常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph= ；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式： ；18、实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点