浙江省慈溪市高三化学上学期期中测试试题新人教版.doc

慈溪市2013学年第一学期高三期中测试卷化学试卷供参考相对原子质量 h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 fe:56一.选择题:(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是a福岛核电站泄漏的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b核能、太阳能和天然气都属于新能源c以no和no2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗b地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀c海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀d当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用3. 下列有关胶体的说法中，不正确的是a. 胶体中分散质粒子的直径大小在10-910-7m之间b. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液c. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液d. 胶体在一定条件下能稳定存在4. 化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是a实验室加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞b在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度c实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 d给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5. 如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是 a一段时间后，铜电极附近会出现蓝色b一段时间后，锌片质量会变少c锌电极是该电池的负极d电流由铜通过导线流向锌6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是a. 硝酸钾和蔗糖熔化 b. mgcl2和s熔化c. 碘和干冰升华 d. al2o3和sio2熔化7. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是aco2的电子式： b质子数为6，中子数为8的碳原子： cnh3分子比例模型： dhclo的结构式：hclo8. 关于反应3cl2 + 6koh kclo3 + 5kcl + 3h2o，以下说法正确的是akoh既不是氧化剂，又不是还原剂bcl2是氧化剂，koh是还原剂 c3mol氯气参加反应转移6 mol电子d被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍9. 关于右图，下列说法不正确的是ae2是2mol hcl(g)的总键能b该反应的热化学方程式为：h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h 183kj.mol-1c通常情况下h2与cl2混和不会反应d该反应是一个吸热反应10. 用na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是a. 1l 0.01mol/l的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 na b. 92gno2和n2o4混合气体中含有的氧原子总数为4nac. 含na个氧原子的o2与含na个氧原子的o3的分子个数之比为3:2d5.6g fe 与足量的cl2充分反应，转移的电子数目为0.2na 11. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是abcd实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离ccl4中的br2除去co2气体中的hcl气体装置或仪器12. 下列物质露置于空气中易变质的是生石灰 过氧化钠 亚硫酸 烧碱 绿矾 漂白粉a除外 b除外 c除外 d全部易变质13. 下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存fecl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与v2o5在高温下冶炼矾，铝作还原剂ab c d14. 某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为asio2 bal2o3 cmgo dso215. 已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是a该反应中熵变、焓变皆大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16. 下列化合物中，可通过置换反应一步得到也可以通过化合反应一步得到的是fe2(so4)3 hcl naoh al2o3a b c d17. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期iaaaaaaa2cd3abefae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强18. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 a步骤的目的是从海水中获得mgcl2 b以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应c第步电解时阳极产生氯气d第步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1219. 由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是 实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸c将co2通入naalo2溶液会产生白色沉淀结合h的能力：hcoh1的是as(g)+o2(g)so2(g)， h1； s(s)+o2(g)so2(g)， h2b2h2(g)+o2(g)2h2o(g)，h1； 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)，h1； 2h2(g)+2cl2(g)4hcl(g)，h224. 下面有关电化学的图示，完全正确的是25. 如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 a.挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹b.挤压装置的胶头滴管使饱和nahco3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹c.用鼓气装置从装置的a处不断鼓人空气并打开止水夹d.向装置的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹二简答题(本大题共50分)26. (12分)根据要求回答下列各题（）现有 铝 nh3 氢氧化钠溶液 液态氯化氢 agcl固体冰醋酸 蔗糖，填空回答（填序号）：以上物质中（1）属于电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于强电解质的是 ；（4）能导电的是 。 （）写出下列反应的化学方程式：有nahco3生成的化合反应 有mgcl2参加的分解反应 有fe2o3参加的置换反应 有hno3生成的复分解反应 (). 同温同压条件下，同体积的ch4和so2的质量之比是 ；同质量的ch4和so2的体积之比是 ；若两者所含原子个数总数相等，则ch4和so2的质量之比是 。（）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 （填序号）。a和附近 b和附近 c和附近 d和附近27. （8分）a、b、c、d是短周期的四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。试回答：（1）a原子的电子式为 ，b元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ， c元素的离子结构示意图为 。 （2）化合物e中所含有的化学键是 ，它属于 化合物。（3）写出a、b两元素形成的化合物与e反应的化学方程式： 。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a单质反应的化学方程式： 。此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。28. （8分）已知：a、b、c为中学常见的单质，a为淡黄色固体；d、e、f、m为中学常见的氧化物，e是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；h、k为中学常见的盐；m是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。abcdehbfgkmc请回答：（1）物质h的化学式为 。（2）由f与m作用生成g的化学反应基本类型为 。（3）a与c在加热条件下反应的化学方程式为： 。（4）g的浓溶液在加热条件下能跟c反应，该反应中g体现了 （填序号）。a. 氧化性 b. 还原性 c. 漂白性 d 酸性（5）若先将d气体通入bacl2溶液中，再通入nh3，实验过程中的现象为 。（6）h溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： 。29. （共10分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若a中为浓硝酸，b中为铜单质，c中为氢氧化钠溶液。现将浓 硝酸滴入b中，则b中发生反应的化学方程式为 。（2）若a中为浓氨水，b中为生石灰，c中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入b中，可产生大量氨气，原因可能是 _ （填序号）。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少 c反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低 c中通入过量氨气时，反应的离子方程式为 。（3）若a中为水，b中为过氧化钠，c中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入b中后，b中的实验现象为 ；若c中溶液变为蓝色，则c中发生反应的离子方程式为_ 。30. (12分)铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：试回答：(1) 铅蓄电池负极的电极材料是_。(2) 工作时铅蓄电池正极的电极反应是_。(3) 铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，ph_。(4) 该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是_。（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8l，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.l-1，当制得26.88lcl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_ mol.l-1。学校： 班级： 姓名： 试场号： 座位号： 密封线内不要答题慈溪市2013学年第一学期期中测试卷高 三 化 学 答 题 卷题号选择题填空题合计1-252627282930得分一.选择题(共50分,每小题2分)1234567891011121314151617181920212223242526题得分阅 卷二、填空或简答题：26、（共12分）（） (1) (2) (3) (4) () () () 27题得分阅 卷27、（共8分）（1） ， ， （2） ； 。（3） ，（4） 。28题得分阅 卷28、（共8分）（1） （2） （3） （4） （5） 。（6） 。29题得分阅 卷29、（共10分）（） （2） ；（3） 30题得分阅 卷30、（共12分，每空2分）（1） （2） （3） 。（4） ，（5） 高三化学参考答案（2013.10）一、选择题:(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分)12345678910111213babcacbaddadc141516171819202122232425aabddcccbadb二、填空或简答题：（本大题共50分）26. （共12分，每空1分）（）（1）（ 2） （3） （4） （）2naoh+co2+h2o=2nahco3 或naoh+co2=nahco3 mgcl2 mg+cl2 fe2o3+2al2fe+al2o3 agno3+hcl=hno3+agcl（合理就给分）(). 1：4 4：1 3：20 ； （）b 27（共8分，每空1分）（1），o2 o3， （2）共价键、离子键，（只写1个不给分）；离子化合物（3）2na2o2co22na2co3o2 （4）c2h2so4(浓) co22so22h2o 1：2 28（共8分）（1）feso4 （2）化合反应 （3） fe+sfes （4） a d （只填1个不给分）（14各1分）（5） 先无明显现象，通入nh3后产生白色沉淀 （各1分，共2分） （6） 4fe2+ + o2 + 10h2o = 4fe(oh)3 + 8h+ 或 fe2+ +oh-+ o2 + h2o= 4fe(oh)3（2分，答案合理即可） 29（共10分，每空分） （1