河北省吴桥中学高中化学《同素异形现象同分异构现象》学案+课堂练习 新人教版必修2.doc

河北省吴桥中学高中化学必修二同素异形现象同分异构现象学案+课堂练习1、学习目标：了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延。2、重点难点： 同素异形体 同素异形体的判断。同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析。【学习过程】1.同素异形现象2.碳的同素异形体性质比较 3.同分异构现象2.几种化合物的同分异构体 （1）正丁烷和异丁烷，二者互为同分异构体。(2)乙醇和二甲醚，二者互为同分异构体。【课堂练习】1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )a.o2和o3 b.和c.h2o和h2o2d.o2和o2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）a.物理变化b.化学变化c.氧化还原反应d.离子反应3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）a.na和na+b.16o和18oc.h2和d2d.金刚石和石墨4.下列各组物质属同素异形体的是（ ）a.16o和18ob.h、h+、h2c. o2和o3d.h2o和h2o2 5.据报道，最近科学家在宇宙中发现h3分子，则h3和h2属于（ ）a.同位素b.同素异形体 c.同种物质d.以上都不是6.下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）a. 1h与2h b.o2与o3c.甲烷与正丁烷d.正丁烷与异丁烷7.属于同分异构体的是（ ）a.o2和o3b. 2h2和3h2c.h2o与h2o2 d.c2h 5cooh与ch3cooch38.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ ）a.是一种单质b.是一种化合物c.是纯净物d.可能是混合物9.当今化学界关注的热点之一的c 60，它可以看成是石墨的（ ）a.同素异形体b.同分异构体c.同位素d.同一物质10.据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是（ ）a.n4是n2的同素异形体 b.n4是n2的同分异构体c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为12d.n4的摩尔质量是56 g11.对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ）a.原子序数相等，化学性质与质量数不同b.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数c.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同d.化学性质相同，而质量数与原子序数不同2正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ） a具有相似的化学性质 b具有相同的物理性质c分子具有相同的空间结构 d分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同3据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （ ）ao2、o3、o4都是氧的同位素 bo2、o3、o4都是氧的同素异形体co4的摩尔质量为64 do2、o3、o4互称为同分异构体4有关晶体的下列说法正确的是 （ ）a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 b 分子晶体的熔沸点比较低c冰融化时水分子中共价键发生断裂 d氯化钠熔化时离子键未破坏5下列说法中正确的是 （ ）a只含有一种元素的物质一定是纯净物b石墨转变为金刚石为化学变化c有单质参加的反应一定是氧化还原反应d相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体6关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b任何分子中一定都存在化学键c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键7下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）anaoh和nacl bco2和h2 cnacl和hcl dccl4和kcl8同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断中正确的是 （ ）a原子半径x y z b非金属性xyz c气态氢化物的稳定性hx h2y h3z d原子序数 xybac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10由某两种短周期元素x和y可组成化合物xy3，当x的原子序数为m时，y原子序数可能为m+4 m-8 m+2 m-6 m-4 m+12 其中正确的是 （ ）abcd二、填空题11硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用sx表示。对三种蒸气测定结果是：（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/l，则它的化学式是_（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_.（3）无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64倍，则它的化学式是_ 此事实说明硫有_.12现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素t的原子结构示意图_。（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。ay单质的熔点比z单质低 by单质与水反应比z单质剧烈cy的化合价比z低 dy最高价氧化物的水化物的碱性比z强（3）写出由t、y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 _。（4）元素t和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_ _。13某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：_；_（请填写两种主要玻璃仪器）。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验现象 （4）实验结论： 。（5）问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ _由于f2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明f的非金属性比cl强： 、 _ （2）na，bd （3） （4）n2h4+2h2o2=n2+4h2o（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而c