河北省吴桥中学高中化学《物质结构元素周期律》单元测试题 新人教版必修2.doc

河北省吴桥中学高中化学必修二物质结构元素周期律单元测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 a氧 b氟 c碳 d 氮2x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（ ）ahx bh2x cxh4 d xh33下列物质中，含有非极性共价键的是an2 bco2 cnaoh dch44下列关于3 2he的说法正确的是a3 2he原子核内含有2个中子 b3 2he原子核内含有3个质子c3 2he原子核外有3个电子 d3 2he和4 2he是两种不同的核素5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是a氧化性强弱：f2cl2 b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)26下列关于元素周期表的说法正确的是a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为67已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱 b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强8下列关于a族元素的叙述正确的是aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9元素性质呈周期性变化的决定因素是a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化10下列各组元素性质递变情况错误的是ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多 bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高 dli、na、k、rb的金属性依次增强11含硒（se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性12下列叙述正确的是a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物13、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（a）第1、2或3周期元素（b）最高正化合价为+2 （c）iia族元素 （d）金属元素14、a元素的阳离子、b元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则a、b元素原子序数大小是：（ ）（a）ba（b）ab（c）b=a（d）a=b+215、a元素最高正价和负价绝对值之差为6，b元素次外层有8个电子，ba2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则ba2是（a）mgcl2 （b）mgf2 （c）no2 （d）co216a、b、c是周期表中相邻的三个元素，a和b是同周期表中相邻的三个元素，a和b是同周期，b和c同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则a、b、c三种元素是（a）mg、al、b （b）li、be、mg （c）n、o、s （d）o、f、cl17. a、b、c、d是同周期元素，a、b的最高价氧化物的水化物呈碱性，且b比a的碱性强，c、d最高价氧化物水化物是酸，且c比d的酸性强，e是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）（a）e、c、d、b、a （b）d、b、c、a、e（c）e、b、a、d、c （d）a、b、c、d、e18. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是19. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （a）干冰 （b）氯化钠 （c）氢氧化钠 （d）碘20.最近医学界通过用放射性14c标记c60，发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死细胞，从而抑制艾滋病（aids），则有关14c的叙述正确的是（a）与c60中普通碳原子的化学性质不同（b）与14n含的中子数相同（c）是c60的同素异形体（d）与12c互为同位素21. 下列物质属于分子晶体的是 （a）熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电（b）熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电（c）能溶于cs2，熔点是112.8，沸点是444.6（d）熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm322.下列电子式正确的是（ ）23. 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（a） （b）金刚石、（c）hf、 sic 、 ar （d）24.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（a） so2和sio2 （b）co2和h2o （c）nacl和hcl （d）naoh和na2o2 第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（共40分）25（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。26（18分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：a ，b ，c ，d ，e （2）a与e两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出a、b两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：（4）c、d、e的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：（3）a、b两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出d元素的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式：29. 现有a、b、c、d四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。a没有正价态的化合物；b的氢化物化学式为，0.2mol的c原子能从酸中置换产生2.24l （stp）。 d的原子核中没有中子。 （1）根据以上条件，计算、推断a、b、c、d的元素名称。 （2）用电子式表示c与a， b与d，c与b（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。 物质结构元素周期律单元测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题