浙江省慈溪市云龙中学高二化学下学期期中联考试题 (2).doc

2014学年第二学期期中联考高二年级化学学科测试卷 考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：h-1,o-16一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)1近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（ ）a. 均为氧化反应 b. 均为化学变化c. 均为物理变化 d. 前者为化学变化，后者为物理变化2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；沼气和水煤气都是可再生能源；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）abcd3下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）a液氯和氯水 b酒精溶液和乙醇 c七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 d干冰和混有冰的干冰4. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）a氯化钠 b固体硝酸铵 c固体氢氧化钠 d生石灰5下列说法中正确的是（ ）a.氧化剂本身发生氧化反应 b.氧化还原反应一定有氧元素参加c.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 d.氧化反应一定先于还原反应发生6下列说法正确的是（ ）a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都是化学变化 d在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量7、某盐的混合物中含有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl-，则so42-为（ ）a、0.1mol b、0.3mol c、0.5mol d、 0.15mol 8有下列物质：0.5mol nh3 标准状况下22.4l he 4时9mlh2o 0.2mol h3po4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )a、 b、 c、 d、 9下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同 dfe(oh)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 10下列反应的离子方程式正确的是（ ）bda氨气通入醋酸溶液：ch3cooh+nh3 = ch3coonh4b澄清的石灰水跟盐酸反应：h+oh- = h2oc碳酸钡溶于醋酸：baco3+2h+ = ba2+h2o+co2d碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 co32-+2h+ co2+h2o11在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）cana+、k+、oh-、cl-bna+、cu2+ 、so42-、no3-cmg2+、na+、so42-、cl- dba2+、hco3-、no3-、k+12下列说法正确的是（ ） a. 液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质b. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质c. 酸、碱、盐三类物质的共同点是都含有氧元素、都能溶于水d. nh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质13.下列关于反应速率的说法，错误的是（ ）反应速率用于衡量化学反应进行的快慢决定反应速率的主要因素是反应物的性质可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率14.下列说法中错误的是（ ）燃料的燃烧反应都是放热反应一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大放热反应的逆反应一定是吸热反应选择燃料只要考虑燃料热值的大小15. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉16分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是 （ ）a.c（s）o2（g）=co(g) h =110.5 kj/molb.c（s）o2（g）=co2(g) h =393.5 kj/molc.2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h =571.6 kj/mold.h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h =241.8 kj/mol17在一个密闭容器中进行如下反应：,已知反应过程中某一时刻so2，so3和o2的浓度分别为0.2mol/l、0.2mol/l、0.1mol/l当反应达到平衡时，可能的数据是（ ）a.0.4mol/l b.0.15mol/l c.0.4mol/l d.0.25mol/l 18. 根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振荡，ccl4层呈紫色；向fecl2 溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，呈红色；向kmno4 溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。ai2cl2fe3mno4bmno4cl2fe3i2ccl2i2fe3mno4dfe3mno4cl2i219下列说法正确的是（ ）。a.钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀c.钢铁电化腐蚀的两种类型，其主要区别在于水膜的ph值不同，所以引起负极反应的不同d.无论是哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化20.根据下图所示的n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）an2(g)与o2(g)反应生成no(g)是放热反应b2 mol o原子结合生成o2(g)时需要吸收498 kj能量c1 mol no(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kj能量dn2(g)o2(g)2no(g)的反应热h1444 kjmol121. 已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）v（h2o）表示，则正确的关系是（ ）。a.v（nh3）=v（o2） b.v（o2）=v（h2o）c.v（nh3）=v（h2o） d.v（o2）=v（no）22已知下列热化学方程式：zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）h1 =351.1 kj/mol hg（l）+1/2o2（g）=hgo（s） h2 =-90.7 kj/mol 。由此可知zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l） h3。其中h3的值是 （ ）a、 441.8kj/mol b、254.6kj/mol c、438.9kj/mol d、260.4kj/mol23利用下图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）a氯碱工业中，若x、y均为石墨，y附近能得到氯气b铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4c外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属d电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属二、填空题（本题包括5小题，共52分）24有下列氧化还原反应：a2f2+2h2o4hf+o2b2na+2h2o2naoh+h2 c2na2o2+2h2o4naoh+o2d2h2o2h2+o2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）25、下列物质， nacl 晶体 co2 h2so4溶液 石墨 新制氯水 熔融kcl蔗糖 caco3固体 醋酸（填编号）（1）能导电的物质是 （2）属于强电解质的是 （3）属于非电解质的是 （4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是 26将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中， 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8mol。（1）从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为 。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。a容器内压强不再发生变化 bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化 d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo227.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gh2完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kj热量。请回答下列问题：（1）h2燃烧的热化学方程式为 。（2）该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。（3）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)生成液态水。cu agzn稀硫酸28.如下图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）锌片上的现象是_ 电极反应为_ （2）铜片上的现象是：_电极反应是： (3)电流由 经导线流向 ，说明 为正极， 为负极。（4）当收集到氢气4.48l（标况下）时，通过导线的电子为_mol。（5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？_若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由。 命题学校：龙山中学徐浙 毛丽燕2014学年第二学期期中联考高二年级化学学科答案选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112bacbcabacbcb1314151617181920212223cdbbdbdcddc二、填空题（共54分）24、（共 8分，每空2分）b a d c 25、（共12分，每空3分）（填编号）（1） （2） （3） （4） ch3co