陕西省西工大附中高三化学下学期第九次适应性训练试题.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第九次适应性训练理科综合能力测试化学部分7下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是a医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质b铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝c侯氏制碱是将先将co2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入nh3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠d血液透析是利用了胶体的性质8有三种不同的基团，分别为x、y、z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是a10种 b8种 c6种 d4种9下列说法正确的是a若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式b等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等c分子式为c6h12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷d新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基10x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；z、w、m是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm。下列叙述正确的是az是海水中含量最高的金属元素，w是地壳中含量最多的金属元素bx、m两元素氢化物的稳定性：xmcz和w的氧化物均可做耐高温材料，m的氧化物可做太阳能电池dx、w的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是a铁是阳极，电极反应为fe6e-+4h2o=feo42-+ 8h+b电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则oh-自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12常温下，将cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1moll-1的氢氧化钠溶液，整个过程中ph变化如图所示，下列有关叙述正确的是a点之前所发生反应的离子方程式为cl2+h2o=2h+cl-+clo-b点所示溶液中：c(na+) = c(cl-)+c(clo-)c实验进程中溶液的ph可以用ph试纸测得d曲线起点处水的电离程度最大13现有na2so3、na2so4混合物样品ag，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是a将样品配制成溶液v1l，取其中25.00ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液v2mlb向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgc将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgd将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管i、盛有碱石灰的干燥管ii，测定干燥管i增重dg26（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（pcl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取pcl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5。pcl3遇水会强烈水解生成h3po3和hcl；遇o2会生成pocl3，pocl3溶于pcl3。pcl3、pocl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答下列问题：（1）b中所装试剂是 ；e中冷水的作用是 。（2）f中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开k3通入干燥的co2，再迅速加入黄磷。通干燥co2的作用是 。（4）粗产品中常含有poc13、pcl5等。加入黄磷加热除去pcl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的pcl3。（5）实验结束时，可以利用c中的试剂吸收多余的氯气，c中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数：迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 ml溶液；取以上溶液25.00ml，向其中加入10.00 ml 0.1000 mol/l碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/l的na2s2o3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗na2s2o3溶液8.40ml。已知：h3po3+i2=h3po4+2hi，i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中pcl3的质量分数为 。27(15分).将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kj，则该反应的热化学方程式为 ；(3)计算该反应的平衡常数k= 。(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量no2，10min后达到新的平衡，此时测得c(no2)=0.9 moll。第一次平衡时混合气体中no2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中no2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“”、“=”或“nck（1分） 离子晶体（1分） sp杂化 （2分） 11（2分）3d84s2 （2分） 5 （2分） 12 （1分） 铜型（或面心立方最密堆积） （1分） crcl(h2o)5 2+（2分） 6（