福建省泉州市泉州五校高三化学联考试题（含解析）新人教版.doc

2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量: h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 fe-56 【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。化学科i卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作等；卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。第卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）【题文】1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【知识点】化学与生活 m4 【答案解析】b解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以a正确；旧皮革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，b错误；c正确；选项d白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以d正确。【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。【题文】2下列化学用语描述中不正确的是（ ）a中子数为20的氯原子：cl b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子chco的电离方程式为：hco+ h2o co+h3o+d次氯酸的结构式：hocl【知识点】化学用语b1e1 【答案解析】b解析：中子数=37-17=20，a正确；co2 分子和sio2的结构不同，是co2 分子的比例模型，但不是的sio2的比例模型，b错误；c、d正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，co2 分子是直线型结构，sio2是四面体结构。【题文】3用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )a0.1mol nh2(氨基)中含有的电子数目为1.0nab常温下，1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有的ch3coo和na+总数为0.2nac标准状况下，2.24 lh2o中含有的原子总数为3nad常温常压下，16 g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na【知识点】阿伏加德罗常数a1【答案解析】d解析：0.1mol nh2(氨基)中含有的电子数目为0.19=0.9mol，a错误；由于ch3coo水解，则ch3coo和na+总数小于0.2na，b错误；标准状况下，h2o是液态，无法根据体积求算物质的量，c错误；16 g o2和o3混合气体含有的氧原子质量是16g，d正确。【思路点拨】nh2、-oh都是电中性的微粒；d项的求算不需要分别求算o2和o3物质的量。【题文】4下列说法正确的是()a酸、碱、盐都是电解质 b电解质都是易溶于水的物质c氧化物都是电解质 d氢化物都不是电解质【知识点】电解质的概念b4【答案解析】a解析：a正确；硫酸钡是电解质，但不溶于水，b错误；二氧化碳的非电解质，c错误；nh3不是电解质，d错误。【思路点拨】掌握电解质的概念的内涵与外延是解题的关键。【题文】5下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )anaalo2溶液中滴加过量盐酸：alo2+h2o+h= ai(oh)3bnh4hso3溶液与足量浓naoh溶液共热：nh4+hso32oh nh3so32h2oc明矾溶于水产生al(oh)3 胶体: al3+3h2oal(oh)3+3h+dfecl3溶液与cu反应：fe3+cu = fe2+ cu2+【知识点】【答案解析】b解析【思路点拨】【题文】6下列关于有机物的说法正确的是( )a棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素b石油的分馏和裂化均属于化学变化c油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色d甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【知识点】常见有机物的性质与应用i4 o3【答案解析】d解析：a正确；石油的分馏是物理变化，b错误；油脂中的液态油含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，c错误；d正确。【思路点拨】化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工而制得的纤维的统称，因所用高分子化合物来源不同，可分为以天然高分子物质为原料的人造纤维和以合成高分子物质为原料的合成纤维，天然纤维不是合成纤维。【题文】7在一无色溶液中检验出有ba2、ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2 fe3 cl no3s2 co32 nh4 mg2al3 alo2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )a b c d【知识点】离子检验b1 【答案解析】d解析：溶液是无色的，则不可能存在cu2、fe3；溶液酸性很强，则一定不存在s2、co32、alo2；有ba2、ag，则不能含有氯离子，所以答案选d。【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。【题文】8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )a用图1所示方法检查装置的气密性 b用图2所示装置和方法制取氨气c用图3所示装置和方法进行石油分馏 d用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验j1 j3j2 【答案解析】a解析：a正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，b错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，c错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，d错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【题文】9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：na3n+h2onaoh+nh3，nah+h2onaoh+h2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )a b c d【知识点】氧化还原反应 物质的结构e1 b2【答案解析】d解析：反应na3n+3h2o=3naoh+nh3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，错误；n3-、na+与h+的电子层结构不同，错误。【思路点拨】根据元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应解答，根据物质和盐酸的反应来回答。【题文】10一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是aal (oh)3 bh2sio3cfecl2 dch3c1【知识点】元素化合物c5d5【答案解析】c解析：制备氢氧化铝是由氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵或由偏铝酸钠和氯化铝反应，但两者均不为化合反应，故a错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，可以用硅酸钠与盐酸反应得到，不能通过化合反应获得硅酸，故b错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以制备氯化亚铁，属于化合反应，故c正确；甲烷与氯气取代反应会按比例生成ch3cl ch2cl2chcl3，不属于化合反应，故d错误。【思路点拨】按选项顺序利用物质的性质解答。【题文】11下列说法正确的是( )a分散系中分散质粒子的大小：fe (oh)3悬浊液fe (oh)3胶体o、s0）来消除co污染c若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性： naafe (oh)3胶体fecl3溶液,a错误；根据题意2co=2c+o2不是自发反应，b错误；根据越弱越水解知水解程度naa r（r） r(x) r(y) cx、z分别与r形成的化合物中化学键类型不同d含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种【知识点】元素周期律 化学键e2e3【答案解析】d解析：根据元素的结构和性质可知，x、y、z、r分别是c、o、na、cl。a正确，分别是co和co2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以b正确；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，c正确；d不正确，由于cl有1价、3价、5价、7价，所以naclo、naclo2、naclo3、naclo4。【思路点拨】含阴阳离子的化合物一定含离子键；能够列举na、cl、o组成的物质。【题文】16. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ） asio2既能与hf溶液反应，又能与naoh溶液反应，说明sio2是两性氧化物b用大理石和浓盐酸反应制取co2 气体，立即通入一定浓度的na2sio3 溶液中，出现白色沉淀证明h2co3的酸性比h2sio3的酸性强c向某溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有so42- d相同体积ph均为3的ha和hb两种酸分别与足量的锌充分反应，ha放出的氢气多，说明hb的酸性比ha的酸性强【知识点】元素化合物 酸性比较 离子检验d1h1 j2【答案解析】d解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水,而sio2与hf反应生成的sif4不是盐,所以a错误；b项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，b错误；c项可能含so32-，被硝酸氧化为so42-而干扰实验，c错误；相同体积ph均为3的ha和hb两种酸分别与足量的锌充分反应，ha放出的氢气多，说明ha的物质的量大，hb的酸性比ha的酸性强，d正确。【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。【题文】17下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiaso2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色b用淀粉-ki鉴别fecl2fe2+有氧化性c盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物dcuso4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性【知识点】元素化合物（因果关系）c5 d5【答案解析】d解析：a、氯水不能使溴水褪色，所以陈述ii错误；b、用淀粉-ki不能鉴别fecl2，二者不反应，错误；c、氢氧化铝只溶于强碱溶液，所以氨水不能溶解氢氧化铝，错误；d、因为cuso4属于重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以用作消毒剂，正确，答案选d。【思路点拨】根据物质的性质作答。【题文】18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) ac(nh4)相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液： c(nh4hso4) c( (nh4)2so4) c(nh4cl) b. 等物质的量的naclo、nahco3混合溶液： c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32) c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中： c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)【知识点】离子浓度比较h6【答案解析】b解析：等浓度的（nh4）2so4溶液，nh4hso4溶液和nh4cl溶液，由水解可知c（nh4+）的关系为c（nh4）2so4c（nh4hso4）c（nh4cl），则c（nh4+）相等时，三种盐溶液的浓度关系为c（nh4）2so4cnh4hso4c（nh4cl），故a错误；根据物料守恒知c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32)= c(na)，b正确；根据电荷知c错误，应该是c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；根据电荷守恒知d错误，应该是c(h+)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2).【思路点拨】根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒解答离子浓度比较。【题文】c%t1t2p(pa)19在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) a若正反应方向h t 2 b压强增大时，混合气体的密度减小 ca一定为气体 db一定为气体【知识点】化学平衡g3【答案解析】d解析：若正反应方向h0，升高温度，平衡向逆反应移动，c的含量降低，由图可知，温度t2到达平衡时c的含量较低，故温度t2t1，故a错误；根据图像知温度一定时，压强越大，c的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故b一定为气体，混合气体的总质量增大，密度增大，故b错误、d正确；a可能是气体，可能为非气体，故c错误。【思路点拨】采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，c的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故b一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据c的含量变化结合选项判断反应热与温度高低。【题文】20下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生h2的物质的量的变化b乙表示将0.01moll-lnaoh溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线c丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法d丁中曲线表示将ph相同的nh4c1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者ph的变化【知识点】弱电解质的电离 中和反应h6【答案解析】d解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，a不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01moll-lnaoh溶液中的滴定曲线，b不正确；丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量naoh固体的方法实现，c不正确；d、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，nh4水解溶液显酸性，因此在ph相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的ph变化大，d正确，答案选d。【思路点拨】解答图形题要看清曲线的起点、终点和变化趋势。2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第卷（非选择题，共60分）【题文】21、（15分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。(1)t的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理是_ _ 。(2)与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_ 。(3)元素的非金属性：q_w(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_ _。(4)元素x与t同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出x的最高价氧化物的水化物与t的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。【知识点】元素周期律 离子方程式 化学键e5 e3 【答案解析】(共15分) (1) (2分) 2al2o3(熔融)4al3o2(3分)(2)极性键和非极性键(各1分 共2分)(3)弱于(2分)coh2o = hcooh，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3分)(4) al(oh)3 +oh=alo2+2h2o (3分)解析：t所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，t应该是第三周期元素，所以t是al，q是c，r是n，w是s。)与w同主族的某元素是o，其氢化物分子中含有18个电子，是h2o2，该分子中的共价键类型是h-o极性键和o-o非极性键。非金属性sc，可通过反应na2co3h2so4=na2so4co2h2o验证。根据题意知x是na，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式是al(oh)3 +oh=alo2+2h2o。【思路点拨】解答本题的根据是确定t是al，然后根据元素周期律和元素周期表解答。【题文】22（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下：6 feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)h= -76.0 kjmol一1上述反应中每生成1 mol fe3o4，转移电子的物质的量为_mol。已知：c(s)+2h2o(g)=co2 (g)+2h2(g)h=+113.4 kjmol一1，则反应：3 feo(s)+ h2o (g)= fe3o4 (s)+ h2 (g)的h=_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：co2(g)+4 h2 (g) c h4 (g)+2 h2o(g) 向一容积为 2 l的恒容密闭容器中充人一定量的co2和h2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为co2 0.2 moll一1，h2 0.8 moll一1，ch40.8 moll一1，h2o1.6 moll一1。则300时上述反应的平衡常数k=_。 200时该反应的平衡常数k=64.8，则该反应的h_ (填“或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时co2零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是_。a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为cao和co2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3co24e=c2co32-则阳极的电极反应式为_ _。【知识点】反应热 平衡常数 电化学 氧化还原反应b3 g5 f4 【答案解析】(共14分)（1）2 (2分)+18.7 kjmol-1(2分)（2）25 (2分)；(2分)（3）a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)2 co2- 34e=2co2o2(3分)解析：（1）由6feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)知，反应方程式feo中铁元素化合价+2升至fe3o4中+，co2由+4降至c中碳元素的0价，每生成1molc转移电子4mol，生成fe3o42mol ，则生成1 mol fe3o4转移电子2mol；反应1：6feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)，h1=-76.0 kj/mol；反应2：c(s)+2h2o(g)=co2(g)+2h2(g)，h2=+113.4 kj/mol，根据盖斯定理h=（h1+h2）=（-76.0+113.4）=+18.7 kj/mol（2）300 时上述反应的平衡常数k=25；由题意知300 时，k=25，200时，k=64.8，平衡常数增大，则降温平衡正向移动，因此正反应为放热反应，h0（3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为o2，又电解质为熔融碳酸钠，故反应方程式：2co32-4e=2co2o2。【思路点拨】根据电子守恒、盖斯定律、平衡常数的概念、焓变和平衡常数与温度的关系、电解原理解答。【题文】23、（14分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内。（2）反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液（5）为测定含fe2+和fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph2，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后,再用 0.1000 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gl-1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)【知识点】工艺流程题 离子方程式 氧化还原反应 滴定计算b1 b3a4【答案解析】、(共14分)（1）4.47.5 （2分）（2）2h+ + fe2+ no2- = fe3+ + no + h2o (3分)（3）2fe(oh)2+ +2h2ofe2(oh)42+ + 2h+ (3分)（4）d （2分）（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）解析：（1）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液ph生成al（oh）3，要避免生成应fe（oh）2沉淀，控制ph在4.47.5之间；（2）nano2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为no，故反应方程式为2h+ fe2+ no2-= fe3+ no + h2o；（3）fe（oh）2+离子，可部分水解生成fe2（oh）42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2fe（oh）2+2h2ofe2（oh）42+2h+；（4）检验所得产品中是否含有fe2+，可使用酸性kmno4溶液（利用高锰酸钾的氧化性）；（6）根据所给反应可得关系式fe3+s2o32-，所以n(fe3+)=n(na2s2o3)=0.1000mol/l0.020l=0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为0.0020mol56g/mol0.020l=5.6g/l；若滴定前溶液中h2