2014四川高考化学综合评估卷(二).doc

综合评估卷(二) (45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2013资阳二模)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是()A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.通入22.4 L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO22.(2013绵阳二诊)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)在生产和生活领域中应用广泛,其制备反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)H0(粉红色)(蓝色)下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=c(CoCl42-)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小6.下列说法正确的是()A.向氨水中加水稀释后,溶液中c(H+)/c(OH-)减小B.25时,将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+)7.(2013安徽高考)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)(2013凉山州二诊)有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为11和12的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题:(1)E在周期表中的位置是_,基态B原子的价电子排布式为。(2)写出CD2的电子式,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为,该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。(3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8 K,熔点193 K。AB3固态时的晶体类型为_;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为_。(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是(填编号)。C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱C、D的气态氢化物的稳定性强弱C、D的简单离子是否易被E3+氧化相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱9.(15分)已知有机物A、B、C、D、E有如下图所示转化关系:其中C和D的相对分子质量相等,C的分子中有2种不同类型的氢原子,且E为无支链的化合物酯。根据上图回答问题:(1)A的结构简式是_。(2)下列关于有机物B的说法正确的是(填字母序号)。A.能发生缩聚反应B.能与浓溴水发生加成反应C.能发生消去反应D.能与H2发生加成反应(3)写出反应的化学方程式_。(4)B可自身发生反应形成2个六元环的化合物,该反应的化学方程式为_。(5)写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式_。a.含苯环结构,两个取代基位于苯环的间位b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液发生显色反应10.(12分)磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:已知:H2TiO3是一种难溶于水的物质。(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的_。(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式_。(3)加入NaClO发生反应的离子方程式_。(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作_。(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果。(填“偏高”“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象为_。滴定分析时,称取ag钛铁矿,处理后,用cmolL-1KMnO4标准液滴定,消耗VmL,则铁元素的质量分数的表达式为。11.(16分)(2012福建高考改编)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验:判定甲方案不可行,理由是_。进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL,用0.100 0 molL-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为molL-1;b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知:Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11答案解析1.【解析】选D。CuI是还原产物,故A项不正确;通入SO2后溶液逐渐变成无色,是因为SO2还原了单质碘,故B项不正确;未标明温度压强,22.4 L SO2不一定是1 mol,故C项不正确。2.【解析】选D。过碳酸钠可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氧气,同时酸性条件下碳酸根分解生成二氧化碳,得到的气体成分有两种。3.【解析】选C。中的MnO4-有颜色,所以错;pH=11的溶液是碱性的,所有离子可以共存;水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液,既可以是酸性也可以是碱性,不管是酸性还是碱性,HCO3-都不能与之共存,会有反应:HCO3-+H+H2O+CO2或HCO3-+OH-H2O+CO32-,故也不对;加入Mg能放出H2的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以对;使甲基橙变红的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以对;酸性溶液会提供H+与NO3-变成HNO3具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+,而且Al3+与S2-发生水解相互促进反应,所以不能共存,故错误。综上所述正确的有,正确答案为C。4.【解析】选C。解答本题首先要分析总反应,明确发生氧化还原反应的物质及化合价的变化。A:根据总反应写出正极反应式为3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-,产生OH-,隔膜是阴离子交换膜,错误;B:AgOAg得到2个电子,析出1.08 g Ag,电路转移0.02 mol电子,错误;C:Al失去电子生成AlO2方程式正确;D:由题干方程式知正极反应式应该为3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-。【答题误区】电化学电极反应式的书写要根据电解质的成分有没有参加反应,如本题的OH-参与反应再比如燃料电池正极反应在酸性条件下为O2+4e-+4H+2H2O,在碱性条件下为O2+4e-+2H2O4OH-,在熔融碳酸盐条件下为O2+4e-+2CO22CO32-,在熔融氧化物中为O2+4e-2O2-、根据总反应分析正负极的反应,如本题的正极反应不是:O2+2H2O+4e-4OH-;很多电池有隔膜,要仔细分析隔膜的性质,如本题正极为3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-,所以隔膜是阴离子隔膜;转移电子数的计算要看反应方程式,本题不能想当然认为仅是Ag由+10;电极反应式的书写要注意质量、电荷守恒。5.【解析】选B。正反应是吸热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,A错误;平衡常数的表达式正确,B正确;正反应是吸热反应,置于热水中,平衡向正反应方向移动,溶液应变蓝色,C错误;通入氯化氢气体,提供氯离子,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度减小Cl-浓度增大,D错误。6.【解析】选B。加水稀释促进氨水的电离,使OH-的物质的量增大,但溶液体积增大的程度大,使c(OH-)减小,则c(H+)增大,c(H+)/c(OH-)增大,A错误;根据题意有1010-a=10010-14/10-b,则a+b=13,B正确;根据题意NaCl和CH3COONa的物质的量相等,CH3COO-水解显碱性,则c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C错误;D项根据题意NaX的水解程度大于HX的电离程度,使溶液呈碱性,设NaX、HX物质的量为1 mol,X-水解amol,HX电离bmol,X-+H2OHX+OH-1 molamol amolamolHXH+X-1 molbmolbmolbmol此时溶液中X-为1-amol+bmol,HX为1+amol-bmol,因为ab,所以n(X-)1 mol,则c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),D错误。7.【解析】选D。A项除去SO42-的同时,引入了新的杂质NO3-,错误;B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,错误;C项增加Cl-的浓度,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,错误;D项饱和食盐水呈中性,纯碱溶液呈碱性,正确。8.【解析】工业生产硫酸的原料有黄铁矿(FeS2),且铁与硫也能生成11型化合物FeS,故可推断C为硫,E为铁。A、B、C原子核外电子层数之和是6,说明A处在第1周期,为氢元素,B处在第2周期,为氮元素。D和C(S)的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者,原子序数比硫大,且最高价氧化物对应水化物的酸性强,则D为氯。(1)铁在第4周期,族。氮原子的基态价电子排布式为2s22p3。(2)二氯化硫的电子式为ClSCl,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论,在SCl2分子中,硫原子最外层有四对电子,其中有两对孤电子对,因此SCl2分子的空间构型为V形,分子为极性分子。(3)AB3即HN3,是分子晶体,可发生如下电离显弱酸性:HN3H+N3-。(4)C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱,C、D的钠盐溶液的碱性强弱,均不能作为C、D非金属性强弱的判断依据。答案:(1)第4周期,族2s22p3(2)ClSClV形极性(3)分子晶体HN3H+N3-(4)9.【解析】本题是有机合成与推断题,考查结构简式、反应类型、官能团性质、化学方程式、限制条件的同分异构体的书写等。由于E是无支链的化合物酯,再结合C、D的相对分子质量相等可知C、D其中一个为乙酸,另外一个为1-丙醇(E无支链),再根据C的分子中有2种不同类型的氢原子可知C是乙酸,则D是1-丙醇,则A为,B含苯环、羧基、羟基,因此可发生取代、加成、消去、缩聚,但不可与溴加成,可发生分子内酯化,形成环酯,根据题意B的同分异构体是甲酸酯,含酚羟基。答案:(1)(2)A、C、D(3)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(4)+H2O(5)或10.【解析】工艺流程题解题的关键是要弄清楚流程中物质的转化,要能够将工艺的流程转化为物质的流程。首先钛铁矿与浓硫酸反应,溶解转化为相关离子,再水解过滤分离H2TiO3和滤液(Fe2+、SO42-等),在滤液中分离、提纯最终得到LiFePO4,最后考查到酸碱中和滴定(氧化还原滴定)相关知识。答案:(1)增大固体的表面积,加快化学反应速率(2)TiO2+2H2OH2TiO3+2H+(3)ClO-+2Fe2+2H+2Fe3+Cl-+H2O(4)换上新的过滤器,将浑浊滤液重新过滤(5)偏高滴加最后一滴KMnO4标准液,溶液变成紫红色,且在半分钟内不褪色28cVa%11.【解析】(1)实验操作的先后顺序:检查气密性加固体药品加液体药品加热反应。(2)反应后的残液中含有HCl和MnCl2,n(Cl-)n(H+),甲方案加入AgNO3溶液,能够测出残液中的c(Cl-),无法准确测出盐酸的浓度。恰好中和时,n(HCl)=n(NaOH),c(HCl)20.00 mL=0.100 0 molL-122.00 mL,所以c(HCl)=0.110 0 molL-1。因为Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3),所以向HCl和MnCl2的混合液中加入CaCO3,CaCO3除了和盐酸反应外,还有一部分转化为更难溶的MnCO3,而且MnCO3的质量比CaCO3的大,使测得剩余的