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2015暑假理实练习（4）一、选择题（单选，共20题，每题2分，共40分）1下列说法正确的是A其它条件相同，增大反应物浓度能分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 B判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2. 已知反应：2C(s)O2(g)2CO（g）H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 4. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol5. 在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6. 下列操作或仪器的选用正确的是 7. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)8. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)B相同条件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-) c (H+)9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D10关于下列四个图像的说法中不正确的是 氯化钠溶液A图表示可逆反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）H 0 B图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是11 C图表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） H 0 D图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）影响，乙的压强大11. 下列有关方程式中，正确的是A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ Fe2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO212. 已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 14. 已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 （ ）ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO215. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1），下列说法正确的是 容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率A Ba+b92.4 C D16. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入17. 可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11C. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等18 .700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B. 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol19.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)B(g)2C(g)H0，正、逆反应平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g)Hcd；T1T2；Hc(OH)c(ClO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)c(ClO)c(H)c(Na)c(OH)二、非选择题21. (8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2SO2SO3NO，平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K；多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为14)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNOV空气。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化率(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 (2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：。22. （每空2分，共12分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题O2H2ON2H2ON2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。23. （每空2分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液（已知溶液显碱性）与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“ C(Na+) C(A2-) C(OH-) C(HA-) C(H+) 5.41010(3) ； (4)均有可能24. （每空2分，共16分） (1) 2 4 （2）相等 0.6 （3）n(D) 4/3 mol n(C)=