河北省南宫中学高三化学上学期第11次周考试题.doc

高三年级（上）第11次周考测试卷化 学 试 卷第i卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 a干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色 bsi可用于制造半导体材料c次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 d经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸2下列化学用语只能用来表示一种微粒的是a b cch4o dc3下列有关物质组成、分类正确的是a盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 b新制氯水的溶质主要是次氯酸分子c纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠d苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等4下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项xyz箭头上所标数字的反应条件ana2o2naohnacl 常温遇水 balcl3naalo2al(oh)3 通入co2 cnono2hno3 加入铜粉 dcl2naclohclo 加浓盐酸 5用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a用含0.1mol fecl3的溶液与足量沸水反应制得的fe(oh)3胶体中胶粒数为0.1nab46g no2和n2o4的混合气体中含n原子总数为nac标准状况下，5.6l ccl4含有的分子数为0.25nad等物质的量的nh4和oh含电子数均为10na6短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是ax的氢化物溶于水生成弱酸 bz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质cy与x可生成y3x2型化合物 dz的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物7下列实验操作完全正确的是编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8下列叙述错误的是a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 d在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液9有机物的结构可用“键线式”表示，如：ch3ch=chch3可简写为，有机物x的键线式为，下列说法不正确的是ax的化学式为c8h8 bx能使酸性高锰酸钾溶液褪色cx与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种dy是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式可以为102010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是a手机上用的锂离子电池属于一次电池 b锌锰干电池中，锌电极是负极c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 d太阳能电池的主要材料为二氧化硅11海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示： 下列有关说法正确的是a第步除去粗盐so42、ca2、mg2、fe3等杂质离子，加入的药品顺序为： na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b将第步结晶出的mgcl26h2o在空气中加热分解制备无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d电解饱和食盐水时，在阴极区生成naoh12为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ana2so3是否被氧化（bacl2） bfecl2是否被氧化（kscn）cki是否被氧化（淀粉溶液） d氯水是否失效（ph试纸）13用石墨电极电解cucl2溶液（见下图）。下列分析正确的是a通电使cuc12发生电离 ba端是直流电源的负极c阳极上发生的反应：cu2+2e- = cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体14从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 a将海带灼烧成灰b过滤得含i溶液c萃取后放出碘的ccl4溶液d分离碘并回收ccl415下列各组离子可能大量共存的是a不能使酚酞试液变红的无色溶液中：na+、co32-、k+、clo-、alo2-b能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3-、cl-、nh4+cph= 12的溶液中：na、ba2、no3、cld无色透明溶液：k+、hco3-、no3-、so42-、fe3+16下列事实不能用平衡移动原理解释的是17已知某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，b能氧化成c，若a、c都能发生银镜反应，则c6h12o2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种18一定条件下，将na与o2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5 moll-1的hcl溶液中和，则该生成物的成分是a. na2o b. na2o2 c. na2o和na2o2 d. na2o2和nao2 19美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(h+)溶剂，在200oc左右供电。电池总反应为：c2h5oh+3o22co2+3h2o，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是aa极为电池的正极 b电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极c电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e=2h2od电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移20常温下，将amoll-1 的氨水与bmoll-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于nh4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是a若混合后溶液ph=7，则c(nh4+)=c(cl) b若b=2a，则c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c若a=2b，则c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d若混合后溶液满足c(h+)=c(oh)+c(nh3h2o)，则可推出a=b第ii卷（非选择题）21（10分）c、o、na、al、s、cl是常见的元素（1）c元素位于元素周期表的位置；c元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。（2）用“”、“”或“”填空离子半径酸性还原性得电子能力n3- al3+h2so4 hclo4o2- s2-35cl 37cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：s+2kno3 +3c=k2s +3co2+n2反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_。（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）a氧化物对应水化物的酸性 b气态氢化物的沸点c单质与氢气反应的难易程度 d氢化物的稳定性22（10分）人类活动产生的co2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的k2co3 溶液吸收co2，得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和h + hco3- = h2o + co2。（2）再生装置中产生的co2和h2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 kpa下：h2(g) + o2(g) = h2o(g) h1= 242 kjmol1ch3oh(g) +o2(g) = co2 (g) + 2 h2o(g) h2= 676 kjmol1 写出co2和h2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。a b c d（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从a到b”或“从b到a”）。a电极附近甲醇发生的电极反应式为 。23（10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。（1）活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 t/ n/mol活性炭noef初始2.0300.1000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式 。上述反应t1时的平衡常数k1= 。根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号） 。at1t2 bt1t2 c无法比较（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2co+2non2+2co2 在一体积为1l的密闭容积中，加入0.40mol的co和0.40mol的no ，反应中n2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(n2)= 。在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时n2的浓度约为0.25 moll-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时n2浓度的变化曲线。24（10分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：（1）丙的名称是_；乙中官能团的名称是 。（2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式。（3）化合物丁的分子式为c6h6o2，只含两种化学环境的氢原子，遇fecl3溶液呈现特征颜色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。（4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是_（填写编号）。a. br2的ccl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性kmno4溶液 d. o2附加题（20分）25（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是mgco3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中调节ph=6.06.5的目的是 。（3）步骤的操作为 （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25时，kspmg(oh)2 =5.610-12。26（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下，2no+na2o2 2nano2 3nano2+3hcl = 3nacl+hno3+2no+h2o；酸性条件下，no或no2 都能与mno4反应生成no3 和mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。（2）b中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，d装置的作用是 。（3）检验c中产物有亚硝酸钠的方法是 。（4）经检验c产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在b、c装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。参考答案1d 2c 3c 4a 5b 6c 7c 8d 9c 10b 11d12a 13b 14c 15c 16b 17b 18c 19c 20b21（1）二周期 iva族 14c （2） （3）o=c=o （4）onc， c d22（1）4oh - - 4e- = 2h2o + o2（2分）（2）co2(g) + 3h2(g) = ch3oh(g) + h2o(g) h = 50 kjmol1（2分） a（2分）（3） 从a到b（2分） ch3oh + h2o - 6e- = 6h+ co2（2分）23（1）c + 2no n2 + co2 （2分）或0.56（2分） c（2分）（2）0.025 moll-1min-1 （2分） 【2分；起点在（5,0.20），平衡点到（8,0.25）即给2分，是否延长不作要求】24（1）苯乙烯（2分） 羟基（2分） （）（2分）（）+2na2co3+2nahco3（2分） （4）c d （2分）+2na2co3+2nahco3；25（1）2nh4+ + mgomg2+ + 2nh3+ h2o （2分）（2）抑制mg2+水解，以便得到更多更纯的产品 （2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （4）蓝色（2分）【解析】试题分析：（1）铵根水解溶液显酸性，能溶解氧化镁，方程式为2nh4+ + mgomg2+ + 2nh3+ h2o。（2）由于镁离子能水解，所以为抑制mg2+水解，以便得到更多更纯的产品，需要调节溶液的ph值。（3）由于步骤的后续除杂是过滤，则步骤的操作是蒸发浓缩，冷却结晶。（4）mg（oh）2的溶度积ksp=5.610-12，则c（mg2+）c2（oh-）=5.610-12；c（oh-）=2c（mg2+）=x，得到0.5xx2=5.610-12；计算得到x=2.2410-4mol/l；c（h+）=4.510-11mol/l，ph=10.49.6，所以溶液呈蓝色。考点：考查镁铝及其化合物性质的应用以及溶度积常数的计算等26（1）c+4hno3(浓) co2+4no2+2h2o（2分）（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 （2分） 吸收未反应的no（2分）（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（2分）（4）碱石灰 （2分） （5）0.36g（关系式法c4no24/3 no2/3 na2o2 ）（2分）【解析】试题分析：（1）装置a中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为c+4hno3(浓) co2+4no2+2h2o；（2）装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口