（广东专用）高考化学一轮复习 2.4氧化还原反应的基本概念和规律单元课时测练（含解析）.doc

第二章 第4节 氧化还原反应的基本概念和规律(课时活页卷)一、单项选择题1绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：co22h2o(ch2o)o2h2o其中(ch2o)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物co2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是 ()a该反应不是氧化还原反应b该反应中只有还原剂，没有氧化剂c该反应中，h2o作还原剂，co2作氧化剂d该反应中，h2o作氧化剂，co2作还原剂【答案】c【解析】由o22h2 (h2o)2h2o的化合价变化可知，co2为氧化剂，h2o为还原剂，故c项正确。2下列反应中，水作为氧化剂的是()a2f22h2o=4hfo2b2na2o22h2o=4naoho2cnahh2o=naohh2d3no2h2o=2hno3no【答案】c【解析】a项，h2o作还原剂；b、d项，h2o既不是氧化剂也不是还原剂。3（2013.广东连州中学月考）已知i、fe2、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：h2o2fe2ife2，与已知相符，a项反应能发生；由b项可得还原性：h2o2so2，与已知不符，该反应不能发生；由c项可得还原性：so2i，与已知条件相符，该反应能发生；由d项可知还原性：ife2，与已知相符，该反应能发生。4下列类型的反应，一定发生电子转移的是()a化合反应b分解反应c置换反应 d复分解反应【答案】c【解析】化合反应和分解反应只有部分属于氧化还原反应，a、b项错误；置换反应全为氧化还原反应，c项正确；复分解反应都不是氧化还原反应，d项错误。5（2013.广东茂名一中月考）已知hgs中s为2价，有关反应hgso2=hgso2的下列叙述中，错误的是()a该反应是置换反应b反应中有4 mol e发生转移时，消耗1 mol o2co2是氧化剂dhgs既是还原剂又是氧化剂【答案】b【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念问题。分析反应体系中各物质中元素化合价看出，硫化合价升高，氧和汞化合价降低，故a、c、d项正确；每转移6 mol e时，有1 mol o2参加反应，b项错误。6将几滴kscn(scn是“类卤离子”)溶液加入到含有fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化b中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2c中红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2【答案】c【解析】中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2。二、双项选择题7氮化铝(aln，al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是()a上述反应中， n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮元素的化合价为3价daln的摩尔质量为41 g【答案】bc【解析】al2o3n23c2aln3co，反应中氧化剂为n2，还原剂为c；反应中每生成1 mol aln，需转移3 mol电子；aln中n为3价；aln的摩尔质量为41 gmol1。8（2013.广东连州中学月考）下列叙述或表达正确的是()anai溶液溶液变蓝色，可证明酸性条件下h2o2氧化性比i2强b在反应时mg失去2e而na失去e，可说明还原性mg比na强chno3溶液与cu反应时，若参加反应的cu和hno3物质的量比为38，则还原产物为no【答案】ac【解析】b项，还原性强弱不能用失去电子的多少来确定，而应根据失电子的难易确定；d项，得失标错。三、非选择题9传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是hclo，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、hclo和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，hclo也可以分解产生氧气和hcl。在液氯中加入少量液氨，生成nh2cl， nh2cl比hclo稳定。在hclo浓度大的时候发生的反应是nh3hclo=h2onh2cl，在hclo浓度小的时候发生的反应是h2onh2cl=nh3hclo，所以这种方法可以缓慢的放出hclo，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。a氧化还原反应 b非氧化还原反应c置换反应 d复分解反应【答案】(1)h2ocl2hclhclocl2cl2(2)hclbd10小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)。【答案】(1)cu4h2no3=cu22no22h2o溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊可将干燥的no2与干燥的so2气体混合，若气体颜色变浅，即可证明no2的氧化性。【解析】甲中的化学反应为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，产生的no2通过乙进入丙和水反应生成一氧化氮，一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮，从而证明一氧化氮具有还原性。11化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2mno416h10cl=2mn25cl28h2o15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)cl22naoh=naclnacloh2o0.01(4)能kmno4cl2fecl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为kmno4，还原剂为hcl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2kicl2=2kcli2，i2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2fecl2cl2=2fecl3，fe3和scn反应使溶液变红色。(3)cl2与naoh溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性kmno4cl2，d处实验说明氧化性cl2fecl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为：kmno4cl2fecl3。12(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so42按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。铁的还原性比铜强。【答案】(1)naclo将ki氧化生成了i2clo2ih2o=i2cl2ohi2被na2so3还原生成了iso32i22oh=so422ih2ocloi2so42(2)cu与浓硫酸在加热时反应而与稀硫酸在加热时不反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocu与fecl3溶液能反应2fecl3cu=2fecl2cucl2f