陕西省西安市西北工业大学附中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年陕西省西安市西 北工业大学附中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（2分）（2013秋莲湖区校级期中）摩尔是（）a国际单位制的一个基本物理量b物质质量的单位c物质的量的单位d表示6.021023个粒子的集体2（2分）（2012秋曲阜市校级期中）根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c胶体d乳浊液3（2分）（2012秋湖北校级期中）向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）a一定有 co32b一定有ag+c一定有so42d无法确定4（2分）（2012秋碑林区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、so42、co32、na+bmno4、k+、so42、na+cfe3+、cu2+、k+、ohdca2+、no3、al3+、cl5（2分）（2008北京学业考试）下列关于so2的叙述中，正确的是（）aso2的摩尔质量是64 gb1mol so2中所含分子数为6.021023c1 mol so2的质量是64 g/mold常温常压下，1 mol so2的体积为22.4 l6（2分）（2012秋碑林区校级期中）2l甲气体和1l乙气体恰好完全反应生成2l丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）若丙气体的分子式是xy2，则甲、乙的分子式可能是（）ax2和y2byx2和y2cx2和xydxy和y27（2分）（2012秋碑林区校级期中）下列反应中，水只作为氧化剂的是（）a2f2+2h2o4hf+o2bna2o+h2o2naohc2h2o 2h2+o2dc+h2oco+h28（2分）（2014秋安溪县校级期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+9（2分）（2012秋碑林区校级期中）下列有关fe（oh）3胶体的制备方法正确的是（）a将12ml饱和fecl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 moll1naoh溶液中b将12ml饱和fecl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热c将12ml饱和fecl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾d将12ml沸水加入到12ml fecl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌10（2分）（2012秋碑林区校级期中）已知下列反应能够发生：2fe2+br2=2fe3+2br2fe3+2i=2fe2+i22mno4+16h+10br=2mn2+5br2+8h2o i2+so2+2h2o=4h+so42+2i据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（）amno4fe3+br2i2so2bmno4br2fe3+i2so2cmno4br2fe3+so2i2dbr2mno4fe3+i2so211（2分）（2011秋门头沟区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a盐酸与氢氧化钠溶液反应：h+oh=h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co212（2分）（2012秋碑林区校级期中）在标准状况下，18gco和co2的混合气体的体积为11.2l则此混合气体中co和co2的质量之比是（）a1：1b1：7c1：11d7：1113（2分）（2010云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl14（2分）（2012秋湖北校级期中）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）aco2co32bfecl3fecl2ccco2dhclmgcl215（2分）（2013秋北京校级期中）下列各组溶液中，c（cl）最大的是（）a500 ml 1 mol/l kclb800 ml 0.5 mol/l mgcl2c250ml 1 mol/l fecl3d200ml 1 mol/l cacl216（2分）（2013秋民勤县校级期中）在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3=5n2+6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）a3： 2b2：1c1：1d2：317（2分）（2014春阿勒泰市校级期末）下列说法正确的是（）a分子数不同的co与n2的体积一定不等b体积相同的co与n2的质量一定相等c质量相同、密度不同的co与n2所含的原子数目一定相等d质量不同、密度相同的co与n2所含分子数可能相同18（2分）（2014秋四川校级期中）某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、x（x为离子），其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（x）=2：3：1：3：1，则x可能为（）amg2+bba2+cco32dcl19（2分）（2012秋碑林区校级期中）某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中cl的物质的量约等于（）a0.37molb1.5molc0.74mold0.63mol20（2分）（2012秋建瓯市校级期末）设na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）a阿伏加德罗常数na是0.012kg12c中所含的原子数b2g氢气所含氢原子数目为nac标况下，22.4l nh3所含的分子数目为nad1 l 1 mo1l1 nacl溶液中所含有的na+离子数目为na21（2分）（2013秋莲湖区校级期中）物质的量浓度为c mol/l，体积为v ml的agno3溶液分别与100ml nacl、mgcl2、alcl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）a6：3：2b1：2：3c2：3：6d2：6：322（2分）（2011秋北京校级期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10克氢气和10克氧气b5.6l氮气（标准状况）和22g二氧化碳c9克水和0.5mol br2d224ml氢气（标准状况）和0.1mol氮气23（2分）（2012河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd二、填空题：24（6分）（2012秋碑林区校级期中）写出下列反应的离子方程式：实验室制备co2气体少量二氧化碳通入澄清石灰水氧化铁和盐酸反应25（4分）（2012秋碑林区校级期中）写出符合下列离子反应的化学方程式：co32+ba2+=baco3cu2+fe=cu+fe2+26（6分）（2012秋碑林区校级期中）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 干冰 hcl气体铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 nacl溶液（1）能导电的是（填字母，下同）；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是27（6分）（2011秋北京校级期中）100ml 1moll1 al2（so4）3溶液中含so42离子个，含al3+离子mol0.6mol o2与0.4mol o3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是28（6分）（2011秋北京校级期中）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓h2so4作剂，具有性在该反应中，若消耗了32gcu，则转移了mol 电子，生成 l so2（标准状况）气体29（4分）（2013秋芜湖期末）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式：3+2+2h2o30（8分）（2013秋禄劝县校级期中）a、b、c、d四种可溶性盐，其阳离子分别是na+、ba2+、cu2+、ag+中的某一种，阴离子分别是cl、so42、co32、no3中的某一种现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5ml蒸馏水的四支试管中，只有b盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2ml稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，c盐溶液中有较多气泡产生，而d盐溶液无明显现象（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：a b c（2）写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式：三、实验题：31（10分）（2012秋碑林区校级期中）现用溶质质量分数为98%、密度为 1.84gcm3的 浓h2so4来配制500ml、0.2moll1的稀h2so4可供选择的仪器有：玻璃棒 药匙 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓h2so4的体积为ml，依此确定你选用的量筒规格是ml（3）将浓h2so4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒转移完毕，用少量蒸馏水烧杯内壁23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处时，改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线四、计算题（4分）32（4分）（2012秋碑林区校级期中）用1体积水吸收560体积（标准状况）的nh3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度2012-2013学年陕西省西安市西北工业大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（2分）（2013秋莲湖区校级期中）摩尔是（）a国际单位制的一个基本物理量b物质质量的单位c物质的量的单位d表示6.021023个粒子的集体考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可解答：解：a、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故a错误；b、摩尔为物质的量的单位，故b错误；c、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故c正确；d、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故d错误；故选：c点评：本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质2（2分）（2012秋曲阜市校级期中）根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c胶体d乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选d点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答3（2分）（2012秋湖北校级期中）向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）a一定有 co32b一定有ag+c一定有so42d无法确定考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；解答：解：向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；a、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，故a错误；b、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故b错误；c、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故c错误；d、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故d正确；故选d点评：本题考查了离子检验的方法和离子性质应用，干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等4（2分）（2012秋碑林区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、so42、co32、na+bmno4、k+、so42、na+cfe3+、cu2+、k+、ohdca2+、no3、al3+、cl考点：离子共存问题分析：强酸性溶液中，含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答解答：解：ah+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，能大量共存，但mno4为紫色，与无色不符，故b错误；c因fe3+、cu2+与oh结合生成沉淀，不能大量共存，而且fe3+、cu2+有色，故c错误；d该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选：d点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大5（2分）（2008北京学业考试）下列关于so2的叙述中，正确的是（）aso2的摩尔质量是64 gb1mol so2中所含分子数为6.021023c1 mol so2的质量是64 g/mold常温常压下，1 mol so2的体积为22.4 l考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a摩尔质量的单位是g/mol；b根据n=nna计算；c质量的单位是g；d常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol解答：解：a二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故a错误；bn=nna=1molna/mol=na，故b正确；c.1mol二氧化硫的质量是64g，故c错误；d常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，所以1 mol so2的体积大于22.4 l，故d错误；故选b点评：本题考查了摩尔质量的判断，难度不大，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点6（2分）（2012秋碑林区校级期中）2l甲气体和1l乙气体恰好完全反应生成2l丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）若丙气体的分子式是xy2，则甲、乙的分子式可能是（）ax2和y2byx2和y2cx2和xydxy和y2考点：阿伏加德罗定律及推论分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，2l甲气体和1l乙气体恰好完全反应生成2l丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2l：1l=2l=2：1：2，根据原子守恒分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，2l甲气体和1l乙气体恰好完全反应生成2l丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2l：1l=2l=2：1：2，丙的分子式是xy2，根据原子守恒知，甲、乙的分子式可能是xy和y2，故选d点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同一化学反应中物质的量与计量数的关系是解本题关键，利用阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大7（2分）（2012秋碑林区校级期中）下列反应中，水只作为氧化剂的是（）a2f2+2h2o4hf+o2bna2o+h2o2naohc2h2o 2h2+o2dc+h2oco+h2考点：氧化还原反应分析：水只作为氧化剂，则h元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题解答：解：ao元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故a错误；b元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；ch元素化合价降低，被还原，o元素化合价升高，被氧化，水既是氧化剂也是还原剂，故c错误；dh元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大8（2分）（2014秋安溪县校级期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析：a可能含有hco3；b生成的沉淀也可能为agcl；c加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有so42；d可能含有等离子ca2+解答：解：a加入稀盐酸产生无色气体，说明含有hco3或co32，故a错误；b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为agcl，如检验so42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有so42，故b错误；c加入足量稀盐酸无现象，可排除ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有so42，故c正确；d碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子ca2+，故d错误；故选c点评：本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰9（2分）（2012秋碑林区校级期中）下列有关fe（oh）3胶体的制备方法正确的是（）a将12ml饱和fecl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 moll1naoh溶液中b将12ml饱和fecl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热c将12ml饱和fecl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾d将12ml沸水加入到12ml fecl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌考点：胶体的重要性质分析：氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体解答：解：a氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，故a错误； b实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，故b正确；c加热胶体，使胶体发生聚沉，故c错误；d搅拌胶体发生聚沉，故d错误故选b点评：本题考查胶体的性质和制备，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握10（2分）（2012秋碑林区校级期中）已知下列反应能够发生：2fe2+br2=2fe3+2br2fe3+2i=2fe2+i22mno4+16h+10br=2mn2+5br2+8h2o i2+so2+2h2o=4h+so42+2i据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（）amno4fe3+br2i2so2bmno4br2fe3+i2so2cmno4br2fe3+so2i2dbr2mno4fe3+i2so2考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解2fe2+br2=2fe3+2br 中氧化剂是br2、氧化产物是fe3+，所以氧化性br2fe3+； 2fe3+2i=2fe2+i2中氧化剂是fe3+、氧化产物是i2，所以氧化性fe3+i2；2mno4+16h+10br=2mn2+5br2+8h2o中氧化剂是mno4、氧化产物是br2，所以氧化性mno4br2； i2+so2+2h2o=4h+so42+2i中氧化剂是i2、还原剂是so2，所以氧化性i2so2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是mno4br2fe3+i2so2，故选b点评：本题考查氧化性强弱判断，明确氧化性强弱、还原性强弱判断方法是解本题关键，知道氧化剂、氧化产物的判断方法，知道常见元素化合价，题目难度不大11（2分）（2011秋门头沟区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a盐酸与氢氧化钠溶液反应：h+oh=h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a反应生成氯化钠和水；b反应生成硫酸亚铁和氢气；c反应生成硫酸钡和水；d反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式解答：解：a盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为h+oh=h2o，故a正确；b稀硫酸与铁粉反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故c错误；d碳酸钙与盐酸反应的离子反应为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应把握化学反应的实质是解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大12（2分）（2012秋碑林区校级期中）在标准状况下，18gco和co2的混合气体的体积为11.2l则此混合气体中co和co2的质量之比是（）a1：1b1：7c1：11d7：11考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：在标准状况下，18gco和co2的混合气体的体积为11.2l，物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，列方程计算x、y的值，在根据m=nm计算co和co2的质量，进行判断解答：解：在标准状况下，18gco和co2的混合气体的体积为11.2l，物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则xmol+ymol=0.5mol，xmol28g/mol+ymol44g/mol=18g，解得，x=0.25，y=0.25所以混合气体中co和co2的质量之比是0.25mol28g/mol：0.25mol44g/mol=7：11故选：d点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握13（2分）（2010云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式so42+ba2+baso4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应解答：解：a、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故a正确；b、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故b正确；c、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示baco3和h2so4之间的反应，故c错误；d、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故d正确故选c点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大14（2分）（2012秋湖北校级期中）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）aco2co32bfecl3fecl2ccco2dhclmgcl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：aco2co32中，c、o元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故a不选；bfecl3fecl2中，fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故b选；ccco2中，c元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故c不选；dhclmgcl2中，cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注意判断选项中元素的化合价，题目难度不大15（2分）（2013秋北京校级期中）下列各组溶液中，c（cl）最大的是（）a500 ml 1 mol/l kclb800 ml 0.5 mol/l mgcl2c250ml 1 mol/l fecl3d200ml 1 mol/l cacl2考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，氯离子在溶液中不发生水解，据此分析解答解答：解：a、500 ml 1 mol/l kcl溶液中，氯离子浓度为1mol/l；b、800 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液中，氯离子浓度为1mol/l；c、250ml 1 mol/l fecl3溶液中，氯离子浓度为3mol/l；d、200ml 1 mol/l cacl2溶液中，氯离子浓度为2mol/l；所以氯离子浓度最大的是c，故选c点评：本题考查了溶液中氯离子浓度大小比较，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大16（2分）（2013秋民勤县校级期中）在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3=5n2+6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）a3：2b2：1c1：1d2：3考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原解答：解：反应6no+4nh3=5n2+6h2o中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3故选d点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（2分）（2014春阿勒泰市校级期末）下列说法正确的是（）a分子数不同的co与n2的体积一定不等b体积相同的co与n2的质量一定相等c质量相同、密度不同的co与n2所含的原子数目一定相等d质量不同、密度相同的co与n2所含分子数可能相同考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a分子数不同的co与n2的物质的量不相等，但其体积可能相等；b相同体积的co与n2的物质的量不一定相等，根据m=nm确定其质量；cco与n2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合n=nna、分子构成判断；dco与n2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合n=nna判断解答：解：a分子数不同的co与n2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故a错误；b温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的co与n2的物质的量不一定相等，根据m=nm知，其质量不一定相等，故b错误；cco与n2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合n=nna、分子构成知，二者的原子个数相等，故c正确；dco与n2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合n=nna知，其分子数一定不等，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点18（2分）（2014秋四川校级期中）某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、x（x为离子），其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（x）=2：3：1：3：1，则x可能为（）amg2+bba2+cco32dcl考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（x）=2：3：1：3：1，根据根据电荷守恒，可以确定x为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定x，以此来解答解答：解：由物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（x）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：21+3213+31，则x为阳离子，由电荷守恒可知，x所带电荷为+2，so42与ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以x一定为mg2+，故选a点评：本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定m为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等19（2分）（2012秋碑林区校级期中）某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中cl的物质的量约等于（）a0.37molb1.5molc0.74mold0.63mol考点：物质的量的相关计算分析：根据m=v计算氯化镁溶液的质量，根据m（mg2+）=m（溶液）（mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（cl）=2n（mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18gcm3300ml=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（cl）=2n（mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选b点评：本题考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用题目难度不大20（2分）（2012秋建瓯市校级期末）设na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）a阿伏加德罗常数na是0.012kg12c中所含的原子数b2g氢气所含氢原子数目为nac标况下，22.4l nh3所含的分子数目为nad1 l 1 mo1l1 nacl溶液中所含有的na+离子数目为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据阿伏伽德罗常数的含有进行判断；b、根据2g氢气的物质的量计算出含有的氢原子数目；c、根据标况下的气体摩尔而体积计算出氨气的物质的量及含有的分子数；d、计算出溶液中溶质氯化钠的物质的量，再计算出钠离子数目解答：解：a、阿伏伽德罗常数的定义为：0.012kg12c所含的原子数为阿伏伽德罗常数，故a正确；b、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含氢原子数目为2na，故b错误；c、标况下，22.4l氨气的物质的量为1mol，所含的分子数目为na，故c正确；d、1 l 1 mo1l1 nacl溶液中含有溶质氯酸钠1mol，含有1mol钠离子，含有的na+离子数目为na，故d正确；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系21（2分）（2013秋莲湖区校级期中）物质的量浓度为c mol/l，体积为v ml的agno3溶液分别与100ml nacl、mgcl2、alcl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）a6：3：2b1：2：3c2：3：6d2：6：3考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据与等量的agno3溶液，恰好都完全反应ag+cl=agcl，则等体积的nac1、mgcl2、a1cl3三种溶液中cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设nac1、mgcl2、a1cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应ag+cl=agcl，则三种溶液中cl的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选a点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大22（2分）（2011秋北京校级期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10克氢气和10克氧气b5.6l氮气（标准状况）和22g二氧化碳c9克水和0.5mol br2d224ml氢气（标准状况）和0.1mol氮气考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=nna可知，物质的量相同，含有的分子数一定相等，先根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等转化关系，将各选项中的量转化成物质的量，然后再进行比较分子数是否相等解答：解：n=nna可知，物质的量相等，含有的分子数相等，a、氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，质量相等，摩尔质量不相等，所以二者物质的量一定不相等，故a错误；b、标况下5.6l氮气的物质的量为0.25mol，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，所以二者的分子数不相等，故b错误；c、9g水的物质的量为0.5mol，溴的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数相等，故c正确；d、标况下224ml氢气的物质的量为0.01mol，氮气的物质的量为0.1mol，二者的物质的量不相等，含有的分子数一定不相等，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的转化关系，通过本题可以提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力23（2分）（2012河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd考点：粗盐提纯专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙