福建省师大附中高二化学上学期期中试题（实验班,无答案）.doc

2015-2016学年度第一学期实验班化学半期试卷 （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分a卷和b卷两部分，a卷为模块考试卷。答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息，请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：物质结构与性质a卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制a合金 b半导体 c催化剂 d农药2下列化学用语的书写，正确的是ach4分子的比例模型： b硫原子的结构示意图：错误！未找到引用源。 c溴化钠的电子式： 错误！未找到引用源。 dco2的电子式： 3下列变化中，不需要破坏化学键的是a食盐熔融 b氨气液化 chcl溶于水 d石油裂化4意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图下所示，已知断裂lmolnn吸收167kj热量，生成imol nn放出945kj热量。根据以上信息和数据，下列说法不正确的是a n4晶体属于由非极性键构成的分子晶体b 氮元素非金属性比磷强，可知n4沸点比p4(白磷)高c lmol n4气体转变为n2气体放出888kj热量d n4与n2互为同素异形体5 下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是ao bp cmn dcr6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是a co2和sio2 b nacl和hcl c co2和nh3 d ccl4和kcl7在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ans2np3 bns2np4 cns2np5 d ns2np68下列说法正确的是a由分子组成的物质中一定存在共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子里d在晶体硅中，硅原子与sisi键数目比为1:49 已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是a氮化铝晶胞结构与nacl相同b第一电离能 nalc电负性nal d原子半径 nal10 x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的是 xyzway元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h2yo3b原子半径由小到大的顺序为：yxwzc室温下，z和w的单质均能溶于浓硝酸dx、z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同11下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是a金刚石晶体硅碳化硅 bhihbrhclhfcnafnaclnabr dnacl hg s12下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是apcl3bbf3cpcl5dhcl1313cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtw thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 a13c与15n有相同的中子数 b13c与c60互为同素异形体c15n的核外电子数与中子数相同 d15n与14n互为同位素14x、y均为元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中，能够说明x的原子得电子能力比y强的是a原子的电子层数：xyb对应的简单离子的还原性：xyc气态氢化物的稳定性：xyd氧化物对应水化物的酸性：xy15下列现象不能用氢键解释的是a冰的密度小于液态水 bnh3容易液化cnh3极易溶于水dhf分子比hcl分子稳定二、非选择题（本题包括2小题，共20分）16(10分) 下列物质中：h2o2 kcl naoh na2o2 o2 nh4cl（1）写出的电子式 （2）只含有非极性键的是 （填序号，下同）（3）含有极性键的离子化合物是 （4）存在氢键的是 在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是 （2）在元素周期表中，电负性最大的元素是 （3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 。17（10分）c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si原子的核外电子排布式 。（2）sic的晶体结构与金刚石相似，sic晶体中存在的微粒间作用力是 ；sic的熔点 金刚石。（填“”或“”）（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m的原子结构示意图为 ；mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似，则每个m2+周围吸引 个o2-；每个mo晶胞中含有 个m2+和 个o2-； mo的熔点比cao的高，其原因是 。（4）富勒烯（c60）的结构如右图， 1 mol c60分子中含有 mol 键。b卷（50分）一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是a面心立方堆积和六方最密堆积的空间利用率b邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点ch2so3和h2so4的酸性dc-o和si-o的键能2x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，r与y处于同一主族，z是短周期中金属性最强的金属元素， w的最高价氧化物对应水化物能与z、r的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是a元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大b元素x与元素y能形成两种化学键类型完全相同的化合物c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性： xmyxmrd元素x、z形成化合物的电子式可以表示成3下列有关作用力的说法正确的是a乙酸、丙醇、戊烷的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键b键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量范德华力、金属键、离子键的强弱c金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性d离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4下列叙述不正确的是热稳定性：h2ohfh2s熔点：alnak第a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素沸点：nh3ph3ash3两个非金属元素原子间形成共价键，含金属元素的化合物中也可能含共价键因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：pna b c d5cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如下图所示)，但cac2晶体中由于哑铃形c22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于cac2晶体的说法中正确的是a1个ca2+周围距离最近且等距离的c22-数目为6b该晶体中的阴离子与f2是等电子体c6.4克cac2晶体中含阴离子0.1mold与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个 6有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是a该气态团簇分子的分子式为ef或feb在nacl晶体中，距na最近的cl形成正八面体c在co2 晶体中，一个co2 分子周围有12个co2 分子紧邻d在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向7分析化学中常用x射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：mxfey(cn)z，研究表明它的结构特性是fe2+、fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而cn一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，m的离子位于该立方体的体心，下列说法正确的是a该晶体是原子晶体bm的离子呈+2价cm的离子呈+1价，且m+空缺率（体心中没有m+的占总体心的百分比）为50%d晶体的化学式可表示为mfe2(cn)38类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是aiva族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则va族元素氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3b第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：hfh2onh3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3cfe3o4可以写成feofe2o3；pb3o4也可以写成pbopb2o3dnahso4与nahso3溶于水显酸性，所以所有酸式盐溶于水显酸性二、非选择题（本题包括3小题，共34分）9（9分）mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（i）数据列于下表：元素mnfe电离能（kj/mol)i1717759i215091561i332482957回答下列问题：（1）fe元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的i2、i3可知，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（2）铁元素能形成多种配合物。配合物fe(co)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)x晶体属于 （填晶体类型）。该化合物的晶体中存在的作用力有 。a离子键 b极性键 c非极性键 d范德华力 e氢键 f配位键（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为 ，其中体心立方晶胞空间利用率为_。10（7分）碳是形成化合物种类最多的元素。（1）c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）类肉素(scn)2的结构式为ncsscn。其分子中键和键的个数比为_；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(hscn)的沸点低于异硫氰酸(hn=c=s)的沸点，其原因是_。（3）位于第四周期viii族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 _。（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个；设晶胞边长为a cm，密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含a、b的式子表示)11（18分）a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能i1(a)i1(c)i1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出d2c2的电子式_；与f同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。（2）氢元素分别与a、b、c形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有_。a甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、v形b乙极易溶于丙c三种分子中键角由大到小的顺序是丙乙甲d甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子（3）c的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 。它由液态形成晶体时密度 （填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因 （用文字叙述）。 （4）化合物m由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则m的化学式为