福建省福安市第八中学高二化学下学期第二次月考试题.doc

福安八中高二年级2015-2016学年度下学期五月月考化学试题一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列各组元素性质递变情况正确的是( )afe、cu、zn原子最外层电子数依次增多 bn、o、f元素最高正化合价依次升高c p、s、cl第一电离能依次增大 d na、k、rb的金属性依次增强2 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 a质子数为8、中子数为10的氧原子： bga的原子结构简图：c水分子的电子式： d乙酸甲酯的结构简式：hcooc2h5 3下列说法正确的是 a可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电 b当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化c淀粉和纤维素的化学式均为(c6h10o5)n，故互为同分异构体 d只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 4工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是aal2o3、fe2o3均为两性氧化物b该反应中化学能全部转化为热能cal2o3中的微粒半径：r(al3+)r(o2)d在该反应条件下，al的还原性强于fe的还原性 5原子序数依次增大的短周期主族元素x、y、z、w，x是最外层只有一个电子的非金属元素，y是地壳中含量最高的元素，w的原子序数是y的2倍，x、y、z、w最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 ax和y只能形成一种化合物 b简单离子半径：w2-y2-z2+ c简单气态氢化物的热稳定性：wy dwy2、zy中化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a8% h2o2溶液：h+、fe2+、so42、cl b含有fe3+的溶液：na、al3、cl、scn c使甲基橙呈红色的溶液：na+、nh4+、alo2、co32 dkw/c(h+)0.1 moll1的溶液：na、k、co32、clo7下列有关实验原理或实验操作不正确的是 a焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色 b使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水 c实验室用装置甲制取nh3 d用装置乙制取无水mgcl28.下面的排序不正确的是（）a晶体熔点由高到低： ci4cbr4ccl4cf4b硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai9.关乙烯的说法，其中错误的是（ ）a乙烯分子的双键中有一个键较易断裂b乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120c乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个键d乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式cnh2n，因此它们属于同系物10.下列物质对应的电子式书写正确的是()anh4br：nhbbcacl2：cca2ccna2o2：na2nadn2：nn 11.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是()aco2h2o bnh3bcl3 cpcl3ch4 dpcl5ch412.下列化合物中含有手性碳原子的是( )a.ccl2f2 b.ch3chclcoohc.ch3ch2oh d.ch2cloh13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()ancl3中n原子sp3杂化，为三角锥形bbf3中b原子sp2杂化，为平面三角形ccs2中c原子sp杂化，为直线形dh2s中s为sp杂化，为直线形14.已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关c3n4晶体的说法中正确的是()a.c3n4晶体是分子晶体b. c 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的n 原子形成共价键c.c3n4晶体中c、n原子个数之比为43d.c3n4晶体中粒子间通过离子键结合15.下列有关说法正确的是（）a水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图2所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2+，4个fch原子的电子云图如图3所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动d原子堆积模型如图4，可表示mg原子的堆积方式16.某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）a4，3，5 b4，3，6 c2，5，4 d4，6，4 17.在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( ) ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2)p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2)p(ne)dp(h2)p(ne)p(o2)18某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在aghmx中所含质子的物质的量是 a bc d二、填空题（共计46分。）19.(1)氧元素与氟元素能形成of2分子，该分子的空间构型为_。(2) 与no等电子体的分子 ，根据等电子体原理在no中氮原子轨道杂化类型是_；o与n2是等电子体，1 mol o中含有的键数目为_个。(3)下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是_。ah2o bco2 cso2 dbecl2(4)o3分子是否为极性分子？_。（填“是”或“否”）20a、b、c都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素a原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，b原子的最外层p轨道的电子为半满结构，c是地壳中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）a的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。（3）与a、b形成的阴离子（ab）互为等电子体的分子有 。（4）基态d原子的核外电子排布式为 ，右图是金属ca和d所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和d的原子个数比为 。（5）向d的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。21. 将汽车尾气中含有的co利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用co与h2在由al、zn、cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。（1） 右图是某同学画出co分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。（2）向cuso4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色cu(nh3)4so4溶液，cu(nh3)4so4中所含配位键是通过配位体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，so42-的空间构型是 。（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。（4）甲醛与新制cu(oh)2悬浊液加热可得砖红色沉淀cu2o，已知cu2o晶胞的结构如图所示： 在该晶胞中，cu+ 的配位数是 ，22. (8分)硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有mg、fe、ca、al、b、o等多种元素，它的主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4。（1）铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以fe2+、fe3+的形式存在，其中 更稳定。（2）以硼酸为原料可制得nabh4 ,b原子的杂化方式为 。（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物al2cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。（4）al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示al单质的密度：_gcm3。答案1.d 2.a 3.a 4.d 5.b 6.d 7.c 8.c 9. d10.c 11.d 12.b 13.d 14.b 15.a 16.b 17. d 18 a19. （共12分）(1) v形(2)co2或cs2 sp2na(3) c(4)是20. （共10分）(1)noc;（2）sp2杂化，（3