浙江省效实中学高二化学上学期期中试题.doc

浙江省效实中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；2第卷第卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第i卷 选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 a强电解质全部是离子化合物 b强电解质在稀的水溶液中完全电离 c强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 d强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱2下列说法不正确的是 a电解池是将电能转化成化学能的装置 b化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 c增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 d含0.1mol h2so4的浓硫酸与含0.2 mol naoh的溶液混合；放出的热量即为中和热3下列溶液一定显酸性的是 a含h+的溶液 bc(oh一)c(h+)的溶液 cph7的溶液 d能与金属al反应放出h2的溶液4.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a和 b和 c d只有 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c温度过高对合成氨不利 d常温下，将1mlph=3的醋酸溶液加水稀释至l00ml，测得其phc(r)cmoh是一种强碱 d稀释前，c(roh)10c(moh)9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是a.反应过程a有催化剂参与 b该反应为放热反应，热效应不等于hc使用催化剂，可改变该反应的活化能 d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1e210.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph值一定小于7的是 a. ph = 3的硝酸跟ph = 11的氢氧化钾溶液 b.ph = 3的盐酸跟ph = 11的氨水 c.ph = 3的硫酸跟ph = 11的氢氧化钠溶液 d.ph = 3的醋酸跟ph = 11的氢氧化钡溶液11. 下列说法正确的是：a电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等b合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率c对于 h0，s0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快ds(g)+o2(g)=so2(g) h1，s(s)+o2(g)=so2(g) h2；则h1h212表示下列变化的化学用语不正确的是 a氨水显碱性：nh3h2onh4+oh- b硫酸氢钠溶液显酸性：nahso4na+h+so42- cna2s溶液显碱性：s2-+2h2oh2s+2oh- d判断反应混乱度变化：x(g)+y(s)m(l)+n(g) s013.已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为 h2o2ih2oio慢 h2o2ioh2oo2i快下列有关该反应的说法正确的是a反应速率与i浓度有关 bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1 dv(h2o2)v(h2o)v(o2)14. 向三份0.1mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2因体（忽略溶液体积变化,( ch3coo)2fe为易溶于水的盐且完全电离），则ch3coo-浓度的变化依次为a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a(g)+b(g) 2c(g)达到平衡时，a、b 和c的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 a、均减半 b、均加倍 c、均增加1mol d、均减少1mol16右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o。下列判断不正确的是 a电极a为电池负极 b电极b表面上发生还原反应 c工作一段时间溶液ph保持不变d燃料电池工作时不会出现火焰17在由水电离出的c(h+) 110-13 moll-1的溶液中一定能大量共存的离子组是a. fe2+， na+， no3-， cl- b. ba2+，na+， no3-，cl- c.so42-，so32-，nh4+，na+ d.mg2+，na+，br -，alo2-18对可逆反应n23h22nh3 h0，下列图像正确的是19在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2x(g)+y(s) z(g)+w(g)，若其化学平衡常数(k)和温度()的关系如下表：70080090010001200k0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是a该反应正反应为放热反应 bk越大，反应物的转化率越大c温度不变，增加x的用量，k增大d达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动2025时，将水不断滴入01 moll的氨水中，下列变化的图像不正确的是21已知在室温时纯水中存在电离平衡：h2oh+oh-。下列叙述正确的是a升高温度，水的电离程度增大，c(h+)增大，ph110-7molld向水中加入少量nh4cl，由水电离出的c(h+)l10-7 moll22常温下，在25 ml 0.1 moll naoh溶液中逐滴加入aml 0.2 moll ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是 a当ph=7时，一定有：c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+) b当a=25时，一定有：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+) c当c(ch3coo)c(na+)时，a一定大于125 d当c(oh)c(h+)时，a一定小于12523. 有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是 a.三种溶液ph的大小顺序是b.若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c.若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d.若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是24. 在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100(n2o)/moll-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，v(n2o)表示反应速率，c 1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2) 第ii卷(非选择题共52分)25(共7分)(1) 氯化铁水解的离子方程式为_ ，配制氯化铁溶液时一般要滴加少量_ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，预计现象是 _ (2)今有醋酸 硫酸的两种溶液，在体积相同、ph均为2时，溶质物质的量浓度： _（填写“或或=”，下同）；分别加入足量的nahco3粉末，在相同条件下产生co2的体积： _；加水稀释到ph均为3时，所加水的体积：_。26. (共13分)实验题（1）图表示10ml量筒中液面的位置，a与b,b与c刻度间相差1ml, 如果刻度a为4，量简中液体的体积是_ml。（2）图ii表示50ml滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。a. 是amlb.是（50-a）mlc. 一定大于amld.一定大于（50-a）ml（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现采用0.001moll-1酸性kmno4来滴定未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式是2mno+5hso+h+=2mn2+5so+3h2o。填空回答问题：该滴定实验必需仪器为下列中的 。a、酸式滴定管（50ml） b、碱式滴定管（50ml）c、量筒（10ml） d、锥形瓶e、漏斗 f、滴定管夹 g、烧杯 i、胶头滴管 不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 滴定到终点时溶液由_色变成_色，且30s内不再变化滴定前平视kmno4液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗kmno4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）ml计算得到的待测浓度，比实际 （填“大”或“小”）。若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际 （填“大”或“小”或“无影响”）。用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗演算标准的体积（ml）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00则待测液nahso3溶液浓度为_。27(共12分)1.认真观察下列装置，回答下列问题：pt电极cu电极琼脂、kcl饱和溶液pbo2pb石墨石墨极板m极板n稀硫酸稀硫酸x溶液1.0mol/lnacl溶液100ml足量的稀盐酸装置a 装置b 装置c装置d 装置e（1）装置b中pbo2上发生的电极反应方程式为 。（2）装置a中总反应的离子方程式为 。（3）若装置e中的目的是在cu材料上镀银，则x为 ，极板n的材料为 。若装置e的目的是验证金属的电化学防腐，则被保护的金属极板为 （填m或n）。（4）当装置a中cu电极质量改变6.4g时，装置d中产生的气体体积为 l（标况）28. (共12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）o2 (g)= o+2(g)+e- h1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ e- =ptf6-(g)h2= - 771.1 kjmol-1o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6- (g) h3=482.2 kjmol-1则反应o2（g）+ ptf6 (g) = o2+ptf6- (s)的h=_ kjmol-1。（3）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13； 请根据以下信息回答下列问题： 25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示：代表醋酸与nahco3溶液反应的曲线是 （填写a或b），反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。29. (共8分)如图所示，当关闭k时，向a 中充入2molx、7moly，向b中充入4molx、14moly，起始时v（a）=v（b）=m升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2x（g）+2y（g）z（g）+2w（g）h0达到平衡（）时v（b）=0.9m升，试回答：（1）b中x 的转化率（x）b为 （2）a中w和b中z的物质的量的比较：n（w）a n（z）b （填、或）（3）打开k，过一段时间重新达平衡（）时，b的体积为 升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使b容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 （选填）a升高温度 b.降低温度 c. 充入稀有气体 命题：周世海