陕西省龙凤培训学校九年级化学 知识点归纳.doc

知识点归纳一、绪言。1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门自然科学。2、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期规律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得的有规律可循。3、（英国）阿伏伽德罗、（意大利）道尔顿提出物质由分子、原子组成。奠定了近代化学的基础。也是化学成为一门独立的科学标志。4、化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用。如：（1）利用化学生产化肥、农药以增加粮食的产量（2）利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康（3）利用化学开发新能源和新材料，以改善人类人类的生存条件（4）利用化学综合利用自然资源和保护环境，以使人类生活变得更加美好。5、古代化学：制造陶瓷、铜器、纸、火药、酒、商代冶炼青铜、春秋战国冶炼铁、宋代湿法炼铜等。 现代化学：蛋白质和核糖核酸的合成、运用纳米技术和超真空扫描隧道显微镜手段操纵原子。第一单元1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等。8、物理性质和化学性质的区别：看是否需要发生化学变化才能表现出来。9、物质的性质决定物质的用途。10、闻气体气味的正确方法：用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。课题21、化学是一门以实验为基础的科学，科学探究离不开实验。2、蜡烛及其燃烧的探究：点燃前：颜色：乳白色 状态：固态 密度比水小，硬度软，难容易水。点燃蜡烛：石蜡燃烧，其火焰分为三层，内焰、外焰、焰心。外焰温度最高，加热用外焰。石蜡燃烧生成水和二氧化碳。熄灭石蜡：有白烟生成，白烟可以燃烧。原因：石蜡燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧。3、呼出气体与空气 成分比较的探究：通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。4、科学探究的步骤：提出问题；做出猜想或假设；制定计划；进行实验；观察实验并记录实验数据，收集证据；分析、解释与结论；反思与评价；表达与交流。课题三一、实验室药品取用规则1、安全：手不触、嘴不尝、鼻不闻。2、节约：无要求时取最少。（液体一般为12ml，固体只需盖满试管底部即可）3、回收：实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。二、固体药品的取用1、固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。“一横、二放、三慢立”4、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。“一斜、二送底、三直立”三、液体药品的取用1、取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上。2、倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。4、为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。“俯大，仰小”6、量液的种类：量未知液体的体积：将待测液体全部倒入量筒；放平，平视液体凹液面的最低处，读出体积；量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。7、用滴管取用少量液体：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。8、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。四、物质的加热1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。2、酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，我们平时用外焰进行加热。3、酒精灯中添加酒精的量不得大于酒精灯总体积的2/3，小于酒精灯总体积的1/4。酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。4、加热试管里的液体时，（1）应先进行预热，试管口一定要朝向无人的方向。(2)试管里的液体不应超过试管容积的1/3（3）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。（4）为了防止试管炸裂，外壁有水的试管不可直接加热，加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗。5、洗涤仪器1、洗涤方法：少量多次。每次用少量水进行震荡洗涤，重复操作多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。6、链接仪器装置：初中化学实验中用得较多的链接玻璃导管、橡胶塞、胶皮管等的操作，装置连接好后一定要检查装置的气密性。方法：用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出说明装置不漏气。五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 游码读数任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、可直接受热容器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 第二单元 我们周围的空气一、空气1、空气的成分：200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；2、空气主要成分的性质及用途：氧气的用途：支持呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天。氮气的性质和用途：性质氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。稀有气体的性质和用途：性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。3、空气污染及保护：污染物：有害气体（so2、no2、co）和烟尘防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。4、空气中氧气含量的测定实验：（1）测定原理：利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。（2）实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹、双孔橡皮塞。药品：红磷（3）实验步骤:1、先在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。2、连接装置。3、用弹簧夹夹紧乳胶管。4、检查装置的气密性。5、点燃红磷，立即伸入集气瓶内把塞子塞紧。6、燃烧结束冷却后打开弹簧夹。（4）实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进水的体积约占集气瓶内空气总体积的15.(5)实验分析与结论：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，消耗了集气瓶内的氧气，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗的氧气体积。由此证明空气中氧气约占空气体积的1/5.（1）为什么红磷必须过量，红磷熄灭后，瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？ 红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。 如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。（2）如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，氧气的体积分数偏小。（3）导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？导管未注满水，燃烧冷却后，进入的水有一部分存在导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故氧气的体积减少，测量结果偏低。（4）装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果偏高还是偏低？实验要求只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹。这是因为温度较高气体压强较大，进去瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。（5）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？一般不用。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳（均为气体），而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测得结果误差加大；而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内水面几乎不上升。 由以上分析可知，做此实验选择可燃烧时的两个条件：一是该物质在空气中就能燃烧；二是该物质燃烧后生成的物质为固体。小结：在分析与探究中，就可能引起测量结果偏低的原因进行了分类详解，可归纳为以下几种可能的原因：?瓶内仍混有残余的氧气；?装置漏气；?红磷量不足，没有将氧气耗尽；装置未冷却就打开弹簧夹；导管未先注满水。试题：在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶（实验装置如右图所示）回答下列问题：（1）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：1、瓶塞未塞紧，造成装置漏气，2、集气瓶未冷却至室温就注入水（2）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？不能；木炭燃烧生成的co2与消耗的氧气的体积相等，红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变（3）丁同学由本实验得到如下一些结论：燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高空气含有氮气，氧气，二氧化碳和稀有气体氮气难溶于水其中错误的是：（填序号）解析：（1）验结果不准确的原因要从是否进入空气和氧气是否全部被消耗等方面考虑进入空气就是瓶塞没有塞紧或装置漏气，另外，如果装置没冷却到室温就打开止水夹，进入的气体也会比实际的少（2）用木炭代替红磷时，木炭和氧气反应生成二氧化碳，因为的生成气体会影响实验结果（3）空气中的氧气含量是一定的，故集气瓶中水位上升到一定程度就不再上升，故此结论错误，本实验只能得出空气中含有氧气及氧气的体积分数，不能得出空气中的其他成分，故此项结论错误，根据水位不再上升可以得出氮气不溶于水，此项正确故错误的结论是答案：（1）瓶塞未塞紧，造成装置漏气；集气瓶未冷却至室温就注入水（2）不能；木炭燃烧生成的co2与消耗的氧气的体积相等，红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变（3）6、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。如：空气 只由一种物质组成叫纯净物。如：氧气、氮气、二氧化碳。氧气1、性质：物理性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象：木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；发出白光。铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；蜡烛在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体2、氧气的实验室制法：mno2 mno2 原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。2kclo3 2kcl+3o2；2h2o2 2h2o + o2 ；2kmno4 k2mno4+ mno2+ o2 ； 反应装置：分为发生装置和收集装置。 收集方法：排水集气法，向上排空气法。3、氧气的工业制法：分离液态空气利用各组份的沸点不同。物质实验现象化学方程式木炭在空气中燃烧，处于红热状态，释放出热量。生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。氧气充足：c+o2点燃 co2氧气不足：2c+o2点燃 2co在氧气中剧烈燃烧，发出白光，释放出大量的热量，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。硫磺在空气中燃烧，有微弱的淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。s+o2点燃so2在氧气中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。红磷在空气中燃烧，有黄白色火焰，释放出大量的热量，冒出浓厚的白烟。4p+5o2点燃2p2o5氢气纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾2h2+o2点燃2h2o铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3fe+2o2点燃fe3o4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。2mg+o2点燃2mgo铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质2cu+o2加热2cuo铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4al+3o2 2al2o2、氧气的实验室制法：原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。2kclo3 2kcl+3o2；2h2o2 2h2o + o2 ；2kmno4 k2mno4+ mno2+ o2 ； 反应装置：分为发生装置和收集装置。 收集方法：排水集气法，向上排空气法。3、氧气的工业制法：分离液态空气利用各组份的沸点不同。4、在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾的方法制取氧气。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热分解出氧气、锰酸钾、二氧化锰。过氧化氢水+氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气加热高锰酸钾制取氧气：实验步骤：a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。注意事项：a、要用酒精灯外焰加热；b、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e、试管外壁要保持干燥；f、加热前要先预热；g、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精