河北省唐山市高二化学上学期10月月考试卷 理.doc

滦南一中2012-2013学年度高二年级第一学期10月月考化学试卷（理科）注意事项：1本试卷分试题卷（含第i卷、第卷）和答题纸两大部分。考生在答题纸指定的区域内做答才有效。满分120分，考试时间90分钟。2考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及桌号填在答题纸指定的位置。可能用到的相对原子质量： c-12 h-1 o16 n-14 ca40 na-23 cu-64 第卷 选择题（共56分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法不正确的是（ ） a、放热反应不需加热即可发生 b、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 c、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 d、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、热化学方程式中化学式前面的计量数表示 （ ） a分子个数 b原子个数 c物质的质量 d物质的量3、下列说法正确的是（ ）a、1 mol 硫酸与1mol ba(oh)2 完全中和所放出的热量为中和热b、在25、101kpa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等c、co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应d、101 kpa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 电极（负极与正极：金属活动性不同）、电解质溶液、闭合回路、灯泡 a b c d 5、下列说法中正确的是( ) a.升高温度能够增加活化分子的总数b.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数c.增大压强一定会加快反应速率d.加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应6、用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） acucl2 cuso4 bnaoh naoh cnacl hcl dcuso4 cu(oh)27、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () a mg，0.1 6 moll-1 硝酸10ml 60 b mg，0.1 3 moll-1 盐酸10ml 60 c fe，0.1 3 moll-1l盐酸10ml 60 d mg，0.1 3 moll-1 硫酸10ml 608、在密闭容器中进行反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用n (a)、n (b)、n (c)（moll-1s-1）表示，且n (a)、n (b)、n (c)之间有如下所示的关系： n(b)=3n (a)； 3n (c)=2n (b)。则此反应可表示为（ ）a a+b2c b a3b2cc 3a+b2c d ab9、下列叙述正确的是 ( ) a原电池中阳离子向负极移动 b白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 c用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 d马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 10、 25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） a.c(s)+1/2o2(g)=co(g) h 393.5 kj/mol b.2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h + 571.6 kj/mol c.ch4(g) + 2o2(g)= co2(g) + 2h2o(g) h 890.3 kj/mol d.1/2c6h12o6(s) + 3o2(g) = 3co2(g) + 3h2o(1) h 1400 kj/mol11.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gcaco3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） a0.5q bq c2q d5q12、右图为2h2+o2=2h2o的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是( ) a过程吸收能量 b过程吸收能量 c此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 d该反应为吸热反应13、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) a.增大反应物的量 b.增加压强 c.升高温度 d.使用任何催化剂14、s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ ） ah30.33 kjmol-1 b单斜硫的能量比正交硫的能量低 cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定 ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳15、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：fenio22h2o fe(oh)2ni(oh)2。下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )a放电时，fe作负极，发生氧化反应b放电时，nio2作正极，发生还原反应c充电时，阴极上fe(oh)2放电，发生氧化反应d蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中16、用惰性电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560ml（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为 （ ） a、10m n b、10m c、10n d、40mn二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意。）17、科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则（）a. n4与n2互称为同位素b. 1moln4气体转化为n2时要吸收748kj能量c. n4是n2的同系物d. 1moln4气体转化为n2时要放出724kj能量18用铜片、银片、cu(no3) 2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+ + e- = ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a b c d19、已知 （1）h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）； h1=a kjmol-1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）； h2=b kjmol-1（3）h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）； h3=c kjmol-1（4）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）； h4=d kjmol-1下列关系式中正确的是（ ） a、ac0 b、2a=bd0 d、2c=d020、对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） a、v(a)=0.01 mol/(ls) b、v(b)=0.02 mol/(ls) c、v(b)=0.60mol/(lmin) d、v(c)=1.0mol/(lmin)21、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中co占1/3体积，co2占2/3体积，已知：c(s)+ 1/2o2(g)=co(g) h=q1kj/mol ；co(g)+1/2 o2(g)=co2(g)h=q2 kj/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） a、1/3q1 kj b、1/3q2 kj c、1/3(q1+q2) kj d、1/2q2 kj22、将铁片和锌片放在盛有nacl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )a和 b和c和 d和23、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+(aq)+oh(aq)=h2o ( l) h=57.3 kj / mol，分别向1 l 0.5 mol / l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh1h3h2ch1h2h3 dh2h3h124、以fe为阳极，pt为阴极，对足量的 na2so4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol fe(oh)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( ) a6mol b8mol c10mol d12mol第卷（共64分）25、（6分）为使反应cu+2hcl=cucl2+h2进行，请设计一个实验装置图：26、（8分）写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式： 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：h2o（g）=h2o（l）；h244.0kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kj。27、（14分）50 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）。所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。28、（15分）新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2naxsna2sx。(1)放电时na发生 反应，s作 极。(2)充电时na所在电极与直流电源的 极相连。(3)放电时负极反应为 ；充电时阳极反应为 。(4)用此电池作电源电解饱和nacl溶液，当阳极产生33.6 l（标准状况）气体时，消耗金属na的质量为 。29、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成h2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式 ，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与h+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应没有影响；原因： ；原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应具有阻碍作用；原因：cl-、so42-均对反应具有促进作用，但cl-影响更大；原因： 。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(h+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中反应速率 ，实验b中反应速率 ，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl-对反应具有加速作用。30. （9分）常温下电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。通过计算推测： 原混合溶液nacl和cuso4的物质的量浓度。t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。考场号：班级：姓名：学号： 桌号 密封线内不要答题装订线滦南一中2012-2013学年度高二年级第一学期10月月考化 学 答 题 纸（理科） 第卷（共64分）25、 （6分） 26、（8分） 。 。 。 27、（14分） 。 ； 。 。 。 ， 。28、（15分）(1) ， 。 (2) 。(3) ； 。(4) 。29、（12分） （1） ， 。（2） ； 。 ， 30. （9分） ； 。 答案 1、 a 2 、d 3、b 4、c 5、a 6、c 7、d 8、b 9、d 10、d 11、c 12、a 13、c 14、a 15、c 16、a 17、d 18、a 19、b 20、a 21、d 22、b 23、d 24、c25.图略，画一个电解装置图，cu为阳极，电解液为盐酸即可给分26、 c2h6o-12e-+16oh-=2co32-+11h2o27、 b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l); h=-2165kj/mol 1016.527、减少实验过程中的热量损失不能 ； 因金属易导热偏低增加。不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔h2o时所放出的热量，与酸碱的用量无关 28：(1)氧化正(2)负(3)naenas2exs(4)69 g29、(1) mg+2h+=mg2+h2镁和盐酸反应是放热反应，随着反